Różnica między jonami wodoru a jonami wodoru

Jon hydroniowy vs jon wodorowy

Wodór, który jest pierwszym i najmniejszym pierwiastkiem w układzie okresowym, jest oznaczony jako H. Jest sklasyfikowany w grupie 1 i okresie 1 w układzie okresowym ze względu na konfigurację elektronową: 1s¹. Wodór może pobierać elektron z wytworzeniem ujemnie naładowanego jonu lub może łatwo przekazać elektron w celu wytworzenia dodatnio naładowanego protonu lub współdzielić elektron, tworząc wiązania kowalencyjne. Dzięki tej zdolności wodór jest obecny w dużej liczbie cząsteczek i jest bardzo licznym pierwiastkiem na ziemi. Wodór ma trzy izotopy o nazwie prot-¹H (bez neutronów), deuter-²⁾H (jeden neutron) i tryt- ³⁾H (dwa neutrony). Protium jest najobficiejszy spośród trzech posiadających około 99% względnej obfitości. Wodór istnieje jako cząsteczka dwuatomowa (H₂₎) w fazie gazowej i jest to bezbarwny, bezwonny gaz. Ponadto wodór jest wyjątkowo łatwopalnym gazem i pali się bladoniebieskim płomieniem. W normalnej temperaturze pokojowej wodór nie jest bardzo reaktywny. Jednak w wysokich temperaturach może reagować szybko. H.₂₎ jest w stanie zerowego utlenienia; dlatego może działać jako czynnik redukujący, redukujący tlenki metali lub chlorki i uwalniający metale. Wodór jest wykorzystywany w przemyśle chemicznym, np. Do produkcji amoniaku w procesie Habera. Ciekły wodór jest wykorzystywany jako paliwo w rakietach i pojazdach.

Elementy w układzie okresowym nie są stabilne, z wyjątkiem gazów szlachetnych. Dlatego pierwiastki próbują reagować z innymi pierwiastkami, aby uzyskać konfigurację elektronów gazu szlachetnego w celu osiągnięcia stabilności. Podobnie wodór musi również uzyskać elektron, aby osiągnąć konfigurację elektronową gazu szlachetnego, helu. Wszystkie niemetale reagują z wodorem, tworząc jony wodoru. Jony są ważne na różne sposoby. Przewodzą prąd w rozwiązaniach. Po połączeniu różnych jonów powstają związki o nowych właściwościach. Szczególnie jony wodoru są ważne dla utrzymania kwasowości.

Jonowy wodór

Jon wodoru jest również określany jako hydron. Powstaje przez usunięcie jednego elektronu z wodoru atomowego. Jon wodoru ma ładunek +1 (monowalentny). Kation protu jest szczególnie znany jako protony i są to typy atomów wodoru, które uważamy głównie za prot, których naturalna obfitość jest bardzo wysoka w porównaniu z innymi izotopami. Występuje w roztworach wodnych jako jony hydroniowe (H₃₎O⁺). Jony wodorowe są odpowiedzialne za kwasowość, a stężenie jonów wodorowych jest brane do obliczenia wartości pH. Gdy atomy wodoru reagują z innymi niemetalami, powstają jony wodoru, które są uwalniane do środowiska wodnego całkowicie lub częściowo po rozpuszczeniu cząsteczki.

Jon hydroniowy

Jon hydroniowy jest oznaczony symbolem H₃₎O⁺. Jest to jon dodatni, który powstaje w wyniku protonowania wody. Gdy dwie cząsteczki wody poddane są reakcji, jon hydroniowy i jon wodorotlenkowy mogą być wytwarzane (automatyczne dysocjowanie wody). W czystej wodzie liczba jonów hydroniowych i jonów wodorotlenkowych będzie równa, dając wartość pH 7.