Różnica między rozszczepieniem homolitycznym i heterolitycznym

The kluczowa różnica pomiędzy rozszczepieniem homolitycznym i heterolitycznym jest to, że rozszczepienie homolityczne daje jeden elektron wiążący na każdy fragment, natomiast rozszczepienie heterolityczne daje dwa elektrony wiążące na jeden fragment i żaden z elektronów wiążących na drugi fragment.

Rozszczepienie to zniszczenie kowalencyjnego wiązania chemicznego. Innymi słowy, dzieli jedną cząsteczkę na dwie grupy. Rozszczepienie występuje w dwóch postaciach jako rozszczepienie homolityczne, które tworzą dwa równe ugrupowania, i rozszczepienie heterolityczne, które tworzą dwa nierówne ugrupowania.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest rozszczepienie homolityczne
3. Co to jest rozszczepienie heterolityczne
4. Porównanie obok siebie - rozszczepienie homolityczne vs heterolityczne w formie tabelarycznej
5. Podsumowanie

Co to jest rozszczepienie homolityczne?

Rozszczepienie homolityczne to rozerwanie wiązania chemicznego i utworzenie dwóch równych fragmentów. Wiązanie chemiczne (wiązanie kowalencyjne) zawiera dwa elektrony. W tej formie rozszczepienia każdy z fragmentów otrzymuje jeden niesparowany elektron. Kiedy dysocjacja tego wiązania zachodzi w obojętnej cząsteczce, która ma parzystą liczbę elektronów, tworzy dwa równe wolne rodniki.

Rycina 01: Rozszczepienie homolityczne

Energia dysocjacji wiązań homolitycznych odnosi się do energii, która jest absorbowana lub uwalniana podczas tego procesu. Jednak rozszczepienie to odbywa się tylko w określonych warunkach;

• Promieniowanie UV
• Ciepło

Ponadto niektóre pewne wiązania chemiczne, takie jak wiązanie nadtlenkowe, są wystarczająco słabe, aby ulegać samorzutnemu dysocjacji po niewielkim ogrzaniu.

Co to jest rozszczepienie heterolityczne?

Heterolityczne rozszczepienie polega na dysocjacji wiązania chemicznego i utworzeniu dwóch nierównych fragmentów. Wiązanie chemiczne (wiązanie kowalencyjne) zawiera dwa elektrony. W tej formie rozszczepienia jeden fragment otrzymuje obie pary wiązań elektronów, podczas gdy inny fragment nie otrzymuje elektronów wiązań.

Rycina 02: Rozszczepienie heterolityczne

Fragment, który otrzymuje oba elektrony wiążące, tworzy anion. Drugi fragment tworzy kation. Tam fragment, który otrzymuje oba elektrony, jest bardziej elektroujemny niż drugi fragment. Rozszczepienie to występuje w pojedynczych wiązaniach kowalencyjnych. Energia, która jest absorbowana lub uwalniana podczas rozszczepiania wiązania, nazywana jest „energią dysocjacji wiązania heterolitycznego”.

Jaka jest różnica między rozszczepieniem homolitycznym a heterolitycznym?

Rozszczepienie homolityczne to rozerwanie wiązania chemicznego i utworzenie dwóch równych fragmentów. Daje jeden wiązanie elektronowi do każdego fragmentu. Energia, która jest absorbowana lub uwalniana podczas rozszczepienia homolitycznego nazywa się „energią dysocjacji wiązań homolitycznych”. Heterolityczne rozszczepienie polega na dysocjacji wiązania chemicznego i utworzeniu dwóch nierównych fragmentów. Daje dwa elektrony wiążące do jednego fragmentu i żaden z elektronów wiążących do drugiego fragmentu. Jest to kluczowa różnica między rozszczepieniem homolitycznym a heterolitycznym. Energia, która jest absorbowana lub uwalniana podczas rozszczepienia heterolitycznego, nazywana jest „energią dysocjacji wiązań heterolitycznych”.

Podsumowanie - rozszczepienie homolityczne vs heterolityczne

Rozszczepienie jest dysocjacją wiązań. Występuje w dwóch postaciach jako rozszczepienie homolityczne i heterolityczne. Różnica między rozszczepieniem homolitycznym i heterolitycznym polega na tym, że rozszczepienie homolityczne daje każdemu fragmentowi jeden elektron wiążący, podczas gdy rozszczepienie heterolityczne daje dwa elektrony wiążące na jeden fragment i żaden z elektronów wiążących na drugi fragment.

Odniesienie:

1. „Homoliza (chemia).” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 lipca 2018 r. Dostępne tutaj 
2. „Aktywator enzymów”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 15 lipca 2018 r. Dostępne tutaj 

Zdjęcie dzięki uprzejmości:

1.'Arrow Pushing Homolytic'By Shoy - Praca własna, (domena publiczna) przez Commons Wikimedia  

2. „Heteroliza (chemia)” Autor: Jürgen Martens - Jürgen Martens, (CC BY-SA 3.0) przez Commons Wikimedia