Różnica między energią dysocjacji wiązań homolitycznych i heterolitycznych

Kluczowa różnica - energia homolityczna vs energia heterolitycznego wiązania dysocjacji
 

Energia dysocjacji wiązań jest miarą siły wiązania chemicznego. Wiązanie może być zdysocjowane w sposób homolityczny lub heterolityczny. Energia dysocjacji wiązania jest definiowana jako standardowa zmiana entalpii, gdy wiązanie chemiczne jest rozszczepiane przez homolizę. Energia dysocjacji wiązania homolitycznego to ilość energii potrzebnej do dysocjacji wiązania chemicznego poprzez hemolizę, podczas gdy energia dysocjacji wiązania heterolitycznego to ilość energii potrzebnej do zerwania wiązania chemicznego przez heterolizę. Wartość energii dysocjacji wiązania homolitycznego jest inna niż energii dysocjacji wiązania heterolitycznego dla tego samego związku. Jest to kluczowa różnica między energią dysocjacji wiązań homolitycznych i heterolitycznych.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest energia dysocjacji wiązań homolitycznych
3. Co to jest energia dysocjacji wiązań heterolitycznych
4. Porównanie obok siebie - Energia dysocjacji wiązań homolitycznych vs heterolitycznych w formie tabelarycznej
5. Podsumowanie

Co to jest energia dysocjacji wiązań homolitycznych?

Energia dysocjacji wiązania homolitycznego to ilość energii potrzebnej do dysocjacji wiązania chemicznego poprzez hemolizę. Hemoliza wiązania chemicznego jest symetrycznym rozszczepieniem wiązania tworzącego dwa rodniki, a nie dwa jony. Tutaj elektrony wiążące między atomami są podzielone na dwie połowy i są pobierane przez dwa atomy. Na przykład homolityczne rozerwanie wiązania sigma tworzy dwa rodniki mające jeden niesparowany elektron na każdy rodnik.

Rycina 1: Homoliza

Energia dysocjacji wiązania jest definiowana jako ilość energii potrzebnej do rozerwania wiązania chemicznego przez hemolizę w standardowych warunkach. Energia dysocjacji wiązań homolitycznych określa, czy wiązanie chemiczne jest silne, czy słabe. Jeżeli wartość energii dysocjacji wiązania homolitycznego jest wyższa, oznacza to, że należy dostarczyć dużą ilość energii w celu rozerwania tego wiązania; stąd jest to silna więź.

Co to jest energia dysocjacji wiązań heterolitycznych?

Energia dysocjacji wiązań heterolitycznych to ilość energii potrzebnej do zerwania wiązania chemicznego poprzez heterolizę. Heteroliza to rozszczepienie wiązania chemicznego w sposób asymetryczny. Heteroliza tworzy kationy i aniony. Wynika to z tego, że w heterolizie para elektronów wiążących jest pobierana przez atom elektroujemny (jest przekształcany w anion), podczas gdy drugi atom nie przyjmuje elektronów (tworzy kation).

Ryc. 2: Heteroliza wiązań chemicznych

W porównaniu z homolizą cząsteczki heteroliza tej samej cząsteczki ma inną wartość niż homoliza. Oznacza to, że energia dysocjacji wiązania homolitycznego związku różni się od energii dysocjacji wiązania heterolitycznego tej samej cząsteczki.

Przykład: Rozważmy rozszczepienie wiązania H-H w cząsteczce wodoru.

Dysocjacja wiązań homolitycznych: H₂₎      → H ● + H ● (energia dysocjacji wiązań wynosi 104 kcal / mol)

Dysocjacja wiązań heterolitycznych: H₂₎     → H.⁺   +   H.^-  (energia dysocjacji wiązań wynosi 66 kcal / mol)

Jaka jest różnica między energią dysocjacji wiązań homolitycznych i heterolitycznych?

Energia dysocjacji wiązań homolitycznych a heterolitycznych
Energia dysocjacji wiązania homolitycznego to ilość energii potrzebnej do dysocjacji wiązania chemicznego poprzez hemolizę.	Energia dysocjacji wiązań heterolitycznych to ilość energii potrzebnej do zerwania wiązania chemicznego poprzez heterolizę.
Produkt
Energia dysocjacji wiązań homolitycznych wiąże się z powstawaniem rodników przez rozszczepienie wiązań chemicznych.	Energia dysocjacji wiązań heterolitycznych wiąże się z tworzeniem kationów i anionów przez rozszczepianie wiązań chemicznych.

Podsumowanie - energia dysocjacji wiązań homolitycznych a heterolitycznych

Energia dysocjacji wiązań jest energią wymaganą do rozerwania wiązania chemicznego przez homolizę w standardowych warunkach. Istnieją dwa rodzaje rozszczepień wiązań: homoliza i heteroliza. Rozszczepienie wiązania homolitycznego tworzy rodniki, natomiast rozszczepienie wiązania heterolitycznego tworzy kationy i aniony. Kluczowa różnica między energią dysocjacji wiązań homolitycznych i heterolitycznych polega na tym, że wartość energii dysocjacji wiązań homolitycznych jest inna niż wartość energii dysocjacji wiązań heterolitycznych dla tego samego związku.

Odniesienie:

1. „Energia wiązania i dysocjacji”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 28 lutego 2018 r., Dostępna tutaj.
2. „Heteroliza (chemia).” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 19 lutego 2018 r., Dostępna tutaj.
3. „Energia dysocjacji wiązań = rozszczep homolityczny”. Master Organic Chemistry RSS, dostępny tutaj.

Zdjęcie dzięki uprzejmości:

1. „Homoliza (chemia)” Jürgen Martens - Jürgen Martens (domena publiczna) przez Commons Wikimedia
2. „Heteroliza (chemia)” Autor: [Jürgen Martens - Jürgen Martens (CC BY-SA 3.0) przez Commons Wikimedia