Różnica między halogenami i halogenkami
Share
The kluczowa różnica między halogenami i halogenkami jest to, że halogeny są pierwiastkami chemicznymi mającymi jeden niesparowany elektron w swoim najbardziej zewnętrznym orbicie, podczas gdy halogenki nie mają niesparowanych elektronów.
Chlorowce są elementami grupy 7. Ponieważ mają one niesparowany elektron na orbitaliach, najczęstszym stanem utlenienia halogenów jest -1, ponieważ mogą one ustabilizować się, otrzymując jeden elektron. Pozyskiwanie elektronów tworzy halogenek. Dlatego halogenki są anionową postacią halogenów.
ZAWARTOŚĆ
1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to są halogeny
3. Co to są halogenki
4. Porównanie obok siebie - halogenów vs halogenki w formie tabelarycznej
5. Podsumowanie
Co to są halogeny?
Chlorowce są pierwiastkami chemicznymi z grupy 7, mającymi 5 elektronów w najbardziej zewnętrznym orbicie. Ponadto pierwiastki te mają jeden niesparowany elektron w swoim najbardziej zewnętrznym orbicie. Dlatego bardzo reaktywne jest uzyskanie elektronu z zewnątrz i uzyskanie stabilności. Łatwo tworzą anionową postać, halogenek, otrzymując jeden elektron.
Rycina 01: Wygląd halogenów. (Od lewej do prawej: chlor, brom, jod.)
Członkowie tej grupy to fluor (F), chlor (Cl), brom (Br), jod (I) i astatyna (At). Ponadto powodem nadania im nazwy halogen jest fakt, że wszystkie one mogą tworzyć sole sodowe o podobnych właściwościach. Widzimy wszystkie fazy materii w tej grupie; fluor i chlor są z natury gazami, brom jest cieczą, a jod jest związkiem stałym w normalnych warunkach. Astatyna jest pierwiastkiem radioaktywnym. Ponadto ogólna konfiguracja elektronowa tych elementów to ns2)np5.
Co to są halogenki?
Halogenki są anionowymi formami halogenów. Dlatego te związki chemiczne powstają, gdy fluorowiec otrzymuje elektron z zewnątrz, aby uzyskać stabilną konfigurację elektronów. Wtedy konfiguracja elektronów staje się ns2)np6. Jednak halogenek zawsze będzie miał ładunek ujemny. Członkowie tej grupy obejmują fluor (F.-), chlorek (Cl-), bromek (br-), jodek (I-) i astatyny (At-). Sole zawierające te jony są solami halogenkowymi. Ponadto wszystkie te halogenki są bezbarwne i występują w stałych związkach krystalicznych. Te ciała stałe mają wysoką ujemną entalpię tworzenia. Dlatego oznacza to, że bryły te łatwo się formują.
Istnieją konkretne testy, na podstawie których możemy zidentyfikować obecność halogenku. Na przykład możemy użyć azotanu srebra, aby wskazać obecność chlorków, bromków i jodków. Dzieje się tak, ponieważ gdy dodajemy azotan srebra do roztworu zawierającego jony chlorku, wytrąca się chlorek srebra. Jeśli dodamy azotan srebra do roztworu zawierającego bromek, powstaje kremowy osad bromku srebra. W przypadku roztworów zawierających jony jodkowe daje zielony osad. Ale nie możemy zidentyfikować fluoru z tego testu, ponieważ fluorki nie mogą tworzyć osadów z azotanem srebra.
Jaka jest różnica między halogenami i halogenkami?
Chlorowce to pierwiastki chemiczne z grupy 7 mające 5 elektronów w najbardziej zewnętrznym orbicie, w tym elektron niesparowany. Halogenki są anionowymi formami halogenów i nie mają żadnych niesparowanych elektronów. Jest to główna różnica między halogenami i halogenkami. Ponadto, członami grupy halogenowej są fluor (F), chlor (Cl), brom (Br), jod (I) i astatyna (At). Z drugiej strony członkami grupy halogenkowej są fluor (F-), chlorek (Cl-), bromek (br-), jodek (I-) i astatyny (At-). Poniżej podano szczegółową różnicę między halogenami i halogenkami w formie tabelarycznej.
Podsumowanie - chlorowce vs halogenki
Fluorowce są pierwiastkami z grupy 7, które mają niesparowany elektron na zewnętrznej orbicie. Formują się w halogenki, uzyskując elektron i stając się stabilne. Dlatego kluczową różnicą między halogenami i halogenkami jest to, że fluorowce są pierwiastkami chemicznymi mającymi jeden niesparowany elektron w swoim najbardziej zewnętrznym orbicie, podczas gdy halogenki nie mają niesparowanych elektronów.
Odniesienie:
1. „Halid”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27 czerwca 2018 r. Dostępne tutaj
2. Christe, Karl i in. „Element halogenowy”. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 3 listopada 2017. Dostępny tutaj
Zdjęcie dzięki uprzejmości:
1.'Halogeny''Be W. Oelen - Science Made Alive: Chemistry, (CC BY-SA 3.0) przez Commons Wikimedia
