Różnica między halogenem a ksenonem

Halogen kontra ksenon

Różne elementy układu okresowego mają różne właściwości, ale elementy o podobnych właściwościach są łączone i grupowane.

Fluorowiec

Chlorowce to szereg niemetali z grupy 17 w układzie okresowym pierwiastków. Fluor (F), chlor (Cl), brom (Br), jod (I) i astatyna (At) są halogenami. Fluorowce występują we wszystkich trzech stanach jako ciała stałe, ciecze i gazy. Fluor i chlor są gazami, podczas gdy brom jest cieczą. Jod i astatyna występują naturalnie jako substancje stałe. Ponieważ wszystkie elementy należą do tej samej grupy, wykazują one podobne właściwości i możemy zidentyfikować pewne trendy w zmienianiu właściwości.

Wszystkie halogeny są niemetalami i mają wspólną konfigurację elektronów s²⁾ p⁷; istnieje również wzór w konfiguracji elektronowej. Gdy schodzisz w dół grupy, liczba atomowa wzrasta, więc zwiększa się także ostateczny orbital, w którym elektron jest wypełniony. W dół grupy rośnie rozmiar atomu. Dlatego maleje przyciąganie między jądrem a elektronami na ostatnim orbicie. To z kolei prowadzi do zmniejszenia energii jonizacji w dół grupy. Również w miarę schodzenia z grupy zmniejsza się elektroujemność i reaktywność. Natomiast temperatura wrzenia i temperatura topnienia zwiększa się w dół grupy.

Chlorowce występują w naturze jako cząsteczki dwuatomowe. W porównaniu z innymi elementami w układzie okresowym są wysoce reaktywne. Mają wysoką elektroujemność niż inne pierwiastki ze względu na ich wysoki efektywny ładunek jądrowy. Zwykle, gdy halogeny reagują z innymi pierwiastkami (zwłaszcza z metalami), zyskują elektron i tworzą związki jonowe. Dzięki temu mają zdolność tworzenia -1 anionów. Poza tym uczestniczą także w tworzeniu obligacji kowalencyjnych. Następnie również przyciągają elektrony w wiązaniu do siebie ze względu na wysoką elektroujemność.

Halogenki wodoru są silnymi kwasami. Fluor, obok drugiego halogenu, jest najbardziej reaktywnym pierwiastkiem i jest bardzo żrący i bardzo toksyczny. Chlor i brom są stosowane jako środki dezynfekujące wodę. Dodatkowy chlor jest niezbędnym jonem dla naszego organizmu.

Ksenon

Ksenon to gaz szlachetny o chemicznym symbolu Xe. Jego liczba atomowa wynosi 54. Ponieważ jest to gaz szlachetny, jego orbitale są w pełni wypełnione elektronami i ma konfigurację elektronową [Kr] 5s²⁾ 4d¹⁰ 5szt⁶. Ksenon to bezbarwny, bezwonny, ciężki gaz. Jest obecny w atmosferze ziemskiej w śladowych ilościach.

Chociaż ksenon nie jest reaktywny, można go utleniać bardzo silnymi środkami utleniającymi. Dlatego zsyntetyzowano wiele związków ksenonowych. Ksenon naturalnie występuje w ośmiu stabilnych izotopach. Ksenon jest stosowany w lampach ksenonowych, które są urządzeniami emitującymi światło. Laser produkowany z chlorku ksenonu jest wykorzystywany do celów dermatologicznych. Ponadto ksenon jest stosowany jako znieczulenie ogólne w medycynie. Niektóre izotopy ksenonowe są radioaktywne. ¹³³Izotop Xe, który emituje promieniowanie gamma, służy do obrazowania narządów w ciele za pomocą tomografii komputerowej z emisją pojedynczego fotonu.

Halogen kontra ksenon

• Ksenon jest gazem szlachetnym i należy do grupy 18, podczas gdy halogeny należą do grupy 17.

• W ksenonach orbitale są całkowicie wypełnione, ale w halogenach nie są całkowicie wypełnione.

• Halogeny są wysoce reaktywne w porównaniu z ksenonem.

• Fluorowce tworzą dużą liczbę związków z innymi pierwiastkami, podczas gdy ksenon ma ograniczoną liczbę związków.