Różnica między masą formuły a masą molową
Share
Kluczowa różnica - masa formuły a masa molowa
Masa formuły i masa molowa to dwie właściwości fizyczne cząsteczek, które wykazują między nimi pewną różnicę. Oba te parametry, wzór masy i masa molowa, są związane z masą pierwiastków chemicznych (atomów, cząsteczek, komórek jednostkowych). Ponieważ atomy, cząsteczki i komórki elementarne są wyjątkowo małymi cząsteczkami; masa jednej cząsteczki jest nieznacznie mała. Dlatego masa 1 mol (masa 6,02 * 1023 cząstki w gramach) stosuje się jako jednostkę w analizie ilościowej. Różne pierwiastki chemiczne mają różne wartości masy molowej (C-12,01 g mol-1, Mg-24,3050 g mol-1) ponieważ mają inną liczbę pozycji w jądrze. Podobnie prowadzi to do posiadania różnych unikalnych wartości masy molowej związków chemicznych (NaCl-58,4426 g mol-1). Masę wzoru oblicza się biorąc pod uwagę wzór empiryczny związku. Jest to suma wartości masy atomowej poszczególnych składników we wzorze empirycznym (H2)O-18,00 g mol-1). The kluczowa różnica między masą formułową a masą molową, masa formuły cząsteczki lub związku jest sumą mas atomowych atomów we wzorze empirycznym podczas masa molowa to masa w gramach 1 mol substancji.
Co to jest Formula Mass?
Wzór masy cząsteczki lub związku jest sumą mas atomowych atomów we wzorze empirycznym. Jednostki masy formuły „jednostka masy atomowej”(Amu).
Obliczanie masy formuły
Przykład 1:
Jaka jest masa formuły NaCl (masa atomowa Na = 22,9898 amu, Masa atomowa Cl = 35,4527 amu)?
Masa formuły NaCl = Na + Cl
= 22,9898 amu + 35,4527 amu
= 58,4425 amu
Przykład 2:
Jaka jest masa formuły C2)H.5OH (C = 12,011 amu, H = 1,00794 amu, O - 15,9994 amu)?
Wzór masy C2)H.5OH = 2 ° C + 6 H + O
= 2 (12,011 amu) + 6 (1,00794 amu) + (15,9994 amu)
= 46 amu
Co to jest masa molowa?
Masę molową definiuje się jako masę 1 mol substancji. Ma jednostki g / mol lub kg / mol. Każdy pierwiastek chemiczny lub związek chemiczny ma unikalną wartość masy molowej.
Masa molowa = masa jednej cząsteczki * (NZA - Stała Avogadro)
N.A = 6,022 * 1023mol-1
Molowa masa pierwiastków
Różne pierwiastki mają unikalną wartość masy molowej, ponieważ zawierają różną liczbę elektronów, protonów i neutronów. Na przykład,
Masa cząsteczkowa węgla wynosi 12,01 g mol-1.
Masa molowa magnezu wynosi 24,3050 g mol-1.
Masa molowa cząsteczek i związków
Masa molowa wody (H2)O) wynosi 18,00 g mol-1
Masa molowa Mg (OH)2) wynosi 58,3197 g mol-1
| 1 mol z | Liczba cząstek | Masa cząsteczkowa |
| C (element) | 6,022 * 1023 atomy | 12,011 g mol-1 |
| Cu (pierwiastek) | 6,022 * 1023 atomy | 63,546 g mol-1 |
| Fe2)O3) (związek jonowy) | 6,022 * 1023 komórki elementarne | 159,70 g mol-1 |
| Al (OH)3) (związek jonowy) | 6,022 * 1023 komórki elementarne | 78,00 g mol-1 |
| CF4 (związek kowalencyjny) | 6,022 * 1023 molekuły | 88,01 g mol-1 |
| N.2)O5 (związek kowalencyjny) | 6,022 * 1023 molekuły | 108,011 g mol-1 |
| SiO2) (związek kowalencyjny) | 6,022 * 1023 molekuły | 60,09 g mol-1 |
Jaka jest różnica między masą formuły a masą molową?
Definicja masy formuły i masy molowej
Formuła masy: Masa formuły (masa formuły) cząsteczki jest sumą mas atomowych atomów w jej wzorze empirycznym.
Masa cząsteczkowa: Masa molowa to masa w gramach 1 mol substancji (Liczba cząstek w molu wynosi 6,022 * 1023).
Posługiwać się
Masa formuły: Masę wzoru oblicza się dla związków chemicznych. Oblicza się go za pomocą wzoru empirycznego.
Masa cząsteczkowa: Masę molową oblicza się dla substancji chemicznych, które zawierają wiele elementów elementarnych, takich jak pierwiastki chemiczne, jonowe i kowalencyjne związki chemiczne.
Podstawa obliczeń
Masa formuły: Różne pierwiastki chemiczne w związkach chemicznych dają różne masy formuł.
Masy molowe: Różne masy atomowe prowadzą do różnic w masach molowych. Masa atomowa elementu (w jednostkach masy atomowej - amu) jest równa jego „masie molowej”
Przykład: Zastanów się nad NH4NIE3)
Masa formuły (NH4NIE3) : N + H + O
= (14,01 amu * 2) + (1,008 amu * 4) + (16,00 amu * 3)
= 80,05 amu
Masa molowa (NH4NIE3) : 80,05 g mol-1
