Różnica między chlorkiem etylu i chlorobenzenem

The kluczowa różnica między chlorkiem etylu i chlorobenzenem jest to chlorek etylu jest alifatyczny, a chlorobenzen jest aromatyczny.

Chlorobenzen ma pierścień benzenowy z dołączonym atomem chloru. Tutaj atom chloru zastąpił jeden z atomów wodoru w pierścieniu. Dlatego zdecentralizowana chmura elektronowa pierścienia benzenowego również tam jest. Tymczasem chlorek etylu jest związkiem alifatycznym, który nie ma w nim struktur pierścieniowych.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest chlorek etylu 
3. Co to jest chlorobenzen
4. Porównanie obok siebie - chlorek etylu vs chlorobenzen w formie tabeli
5. Podsumowanie

Co to jest chlorek etylu?

Chlorek etylu jest związkiem organicznym o wzorze chemicznym C.₂₎H.₅Cl. Ma strukturę etanu z jednym z atomów wodoru zastąpionym atomem chloru. Występuje jako bezbarwny i łatwopalny gaz i możemy przechowywać go w postaci płynnej po schłodzeniu. Poza tym związek ten jest powszechnie stosowany jako dodatek do benzyny.

Ponadto jego masa molowa wynosi 64,51 g / mol. Ma ostry i eteryczny zapach. Temperatura topnienia wynosi -138,7 ° C, a temperatura wrzenia 12,27 ° C. Ponadto, możemy wytworzyć ten związek przez chlorowodór etanu. Reakcja jest następująca:

do₂₎H.₄ + HCl → C₂₎H.₅Cl

Co to jest chlorobenzen?

Chlorobenzen jest aromatycznym związkiem organicznym, który ma pierścień benzenowy z dołączonym atomem chloru. Wzór chemiczny tego związku to C.₆H.₅Cl. Jest to bezbarwna i łatwopalna ciecz. Ale ma zapach migdałów. Masa molowa wynosi 112,56 g / mol. Temperatura topnienia tego związku wynosi -45 ° C, podczas gdy temperatura wrzenia wynosi 131 ° C.

Ponadto, rozważając zastosowania tego związku, jest on bardzo ważny jako półprodukt w produkcji związków takich jak herbicydy, guma itp. Ponadto jest to wysokowrzący rozpuszczalnik, którego używamy w zastosowaniach przemysłowych.

Ponadto możemy wytwarzać chlorobenzen przez chlorowanie benzenu w obecności kwasów Lewisa, takich jak chlorek żelazowy, dichlorek siarki itp. Tutaj kwas Lewisa działa jako katalizator reakcji. Może poprawić elektrofilowość chloru. Ponadto, ponieważ chlor jest elektroujemny, chlorobenzen zwykle nie ulega dalszemu chlorowaniu. Co ważniejsze, związek ten wykazuje niską do umiarkowanej toksyczność. Jeśli jednak związek ten dostanie się do naszego organizmu poprzez oddychanie, nasze płuca i układ moczowy mogą go wydalić.

Jaka jest różnica między chlorkiem etylu a chlorobenzenem?

Chlorek etylu jest związkiem organicznym o wzorze chemicznym C.₂₎H.₅Cl, podczas gdy chlorobenzen jest aromatycznym związkiem organicznym, który ma pierścień benzenowy z dołączonym atomem chloru. Kluczową różnicą między chlorkiem etylu i chlorobenzenem jest to, że chlorek etylu jest alifatyczny, podczas gdy chlorobenzen jest aromatyczny.

Poniższa infografika podkreśla różnicę między chlorkiem etylu a chlorobenzenem.

Podsumowanie - chlorek etylu vs chlorobenzen

Chlorek etylu jest związkiem organicznym o wzorze chemicznym C.₂₎H.₅Cl, podczas gdy chlorobenzen jest aromatycznym związkiem organicznym, który ma pierścień benzenowy z dołączonym atomem chloru. Podsumowując, kluczową różnicą między chlorkiem etylu i chlorobenzenem jest to, że chlorek etylu jest alifatyczny, podczas gdy chlorobenzen jest aromatyczny.

Odniesienie:

1. „Chloroetan”. Narodowe Centrum Informacji Biotechnologicznej. Baza danych PubChem Compound, Amerykańska Biblioteka Medyczna Stanów Zjednoczonych, dostępna tutaj.

Zdjęcie dzięki uprzejmości:

1. „Kulki chloroetanowe-3D” Autor: Benjah-bmm27 - Praca własna (domena publiczna) za pośrednictwem Commons Wikimedia
2. „Chlorobenzene” Autor: MarinaVladivostok - Praca własna (CC0) za pośrednictwem Commons Wikimedia