Kluczową różnicą między estrem i eterem jest to, że grupą funkcyjną estru jest -COO, natomiast grupą funkcyjną eteru jest -O-.
Ester i eter są cząsteczkami organicznymi z atomami tlenu. Estry mają grupę -COO. Tutaj jeden atom tlenu jest związany z węglem podwójnym wiązaniem, a drugi tlen jest związany pojedynczym wiązaniem. Ponieważ tylko trzy atomy łączą się z atomem węgla, ma wokół niego trygonalną płaską geometrię. Ponadto atom węgla to sp2) hybrydyzowane. Ponadto ester jest pochodną kwasu karboksylowego. Z drugiej strony eter ma atom tlenu z dwoma pojedynczymi wiązaniami z dwiema grupami alkilowymi lub arylowymi. Atom tlenu ma również dwie samotne pary elektronów.
1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest Ester
3. Co to jest eter
4. Porównanie obok siebie - Ester vs Ether w formie tabelarycznej
5. Podsumowanie
Ester jest związkiem organicznym, który powstaje w reakcji oksokwasu ze związkiem hydroksylowym (takim jak alkohol i fenol). Przypomina kwas karboksylowy z atomem wodoru grupy -COOH zastąpionym przez grupę alkilową lub arylową. Estry są cząsteczkami polarnymi, ale ich temperatury wrzenia są niższe niż w przypadku kwasów karboksylowych o podobnej masie. Jest tak, ponieważ estry nie mogą tworzyć wiązań wodorowych między nimi. Mogą jednak tworzyć wiązania wodorowe między ich atomami tlenu i atomami wodoru cząsteczek wody. Dlatego estry są słabo rozpuszczalne w wodzie.
Rysunek 01: Ogólna struktura estru
Ponadto ester ma owocowy zapach, który różni się od odpowiedniego kwasu karboksylowego (kwasy zwykle mają nieprzyjemny zapach). W rzeczywistości te estry są przyczyną zapachu wielu owoców; na przykład, ananas dostaje swój zapach z etanianu etylu. Zjawisko to doprowadziło do zastosowania estrów w przemyśle spożywczym.
Jednak estry, których używamy w danym produkcie, aby uzyskać pożądany owocowy zapach, to nie ten sam związek, który jest obecny w naturalnym źródle. Niemniej jednak estry mogą wytwarzać ten sam smak i zapach. Ponadto, chociaż związek nie jest taki sam jak w naturalnych owocach, spożywanie tych produktów spożywczych nie jest niebezpieczne, ponieważ struktura estru jest bardzo podobna do struktury naturalnego związku.
Eter jest związkiem organicznym, który ma atom tlenu związany z dwiema grupami alkilowymi lub arylowymi. Prosty eter możemy nazwać eterem alkilowym, ponieważ zawierają dwie małe grupy alkilowe przyłączone do atomu tlenu. W nomenklaturze musimy wymienić grupy alkilowe w kolejności alfabetycznej i dodać termin „eter” na końcu. Na przykład, jeśli eter ma grupę metylową i grupę n-butylową związaną z atomem tlenu, nazywamy to „eterem n-butylometylowym”.
Etery mogą rozpuszczać szeroki zakres związków polarnych i niepolarnych. Wynika to głównie z tego, że etery nie mają sieci wiązań wodorowych, która musi zostać zerwana w celu rozpuszczenia substancji rozpuszczonej. Dlatego związki niepolarne zwykle rozpuszczają się w eterze dietylowym lepiej niż alkohole.
Rysunek 02: Ogólna struktura eteru
W ogólnej strukturze eteru tlen ma sp3) hybrydyzacja, a dwie samotne pary znajdują się na dwóch zhybrydyzowanych orbitach, podczas gdy dwie uczestniczą w wiązaniu z grupami R. Kąt wiązania R-O-R 'wynosi około 104,5 °, co jest podobne do wody. Temperatura wrzenia eterów jest z grubsza porównywalna z temperaturą węglowodorów o tej samej masie cząsteczkowej, ale temperatura wrzenia eterów jest mniejsza niż wartość alkoholi. Chociaż etery nie mogą tworzyć w nich wiązań wodorowych, są w stanie tworzyć wiązania wodorowe z innymi związkami, takimi jak woda. Dlatego etery są rozpuszczalne w wodzie, ale rozpuszczalność może się zmniejszyć w zależności od długości przyłączonych łańcuchów węglowodorowych.
Ester jest związkiem organicznym utworzonym w reakcji oksokwasu ze związkiem hydroksylowym. Eter natomiast jest związkiem organicznym, który ma atom tlenu związany z dwiema grupami alkilowymi lub arylowymi. Kluczową różnicą między estrem i eterem jest to, że grupą funkcyjną estru jest -COO, podczas gdy grupą funkcyjną eteru jest -O-. Ogólny wzór chemiczny estru i eteru to odpowiednio RC (= O) OR 'i R-O-R'. Co więcej, inną znaczącą różnicą między estrem i eterem jest to, że ester ma grupę karbonylową w swojej grupie funkcyjnej, w której nie ma eteru.
Co ważniejsze, estry mają owocowy zapach, a eter ma silny eteryczny zapach. Dlatego możemy uznać to również za różnicę między estrem i eterem. Ponadto estry mają niższe temperatury wrzenia niż kwasy karboksylowe i alkohole o tej samej masie, podczas gdy eter mają niższe temperatury wrzenia niż estry, kwasy karboksylowe i alkohole o tej samej masie.
Ester jest związkiem organicznym, który powstaje w reakcji oksokwasu ze związkiem hydroksylowym. Z drugiej strony eter jest związkiem organicznym, który ma atom tlenu związany z dwiema grupami alkilowymi lub arylowymi. Kluczową różnicą między estrem i eterem jest to, że grupą funkcyjną estru jest -COO, podczas gdy grupą funkcyjną eteru jest -O-.
1. DeRosa, Thomas F.. Postępy w syntetycznej chemii organicznej i metody zgłoszone w patentach USA. Elsevier, 2006.
2. Ouellette, Robert J. i J. David Rawn. Chemia organiczna: struktura, mechanizm i synteza. Elsevier, 2014.
1. Założono, że „Ester-general” Sakurambo ~ commonswiki. Zakłada się własne prace (na podstawie praw autorskich)., Domena Publiczna) przez Commons Wikimedia
2. Założono, że „Ether- (ogólnie)” Benjah-bmm27. Zakłada się własne prace (na podstawie praw autorskich) (domena publiczna) przez Commons Wikimedia