Różnica między wyrównaniem a neutralizacją
Share
The kluczowa różnica między wyrównaniem a neutralizacją jest to wyrównanie odnosi się do równoważenia atomów równania reakcji chemicznej, podczas gdy neutralizacja jest równoważeniem kwasowości lub zasadowości w celu uzyskania obojętnego roztworu.
Mimo że terminy wyrównania i neutralizacji brzmią podobnie, różnią się one znaczeniem i zastosowaniem. Oba te terminy odnoszą się jednak do procesu równoważenia składników chemicznych.
ZAWARTOŚĆ
1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest wyrównanie
3. Co to jest neutralizacja
4. Porównanie obok siebie - Wyrównanie vs neutralizacja w formie tabelarycznej
5. Podsumowanie
Co to jest wyrównanie?
Wyrównanie to technika równoważenia atomów równania reakcji chemicznej. Tutaj musimy wyrównać liczbę atomów po stronie reagenta do liczby atomów po stronie produktu. Oznacza to, że atomowość przed i po reakcji chemicznej musi być równa. W tym celu możemy zastosować współczynniki stechiometryczne przed reagentami i produktami (współczynnik stechiometryczny to liczba pojawiająca się przed symbolem gatunków chemicznych w równaniu reakcji chemicznej. Wartości te są wartościami jednostkowymi).
Poniższe kroki pomagają zrównoważyć równanie chemiczne dla prostej reakcji chemicznej.
- Zapisz równanie niezrównoważone. (Np. C3)H.8 + O2) ⟶ CO2) + H.2)O)
- Określić liczbę każdego atomu obecnego zarówno po stronie reagenta, jak i po stronie produktu. (po stronie reagenta jest 8 atomów wodoru, 3 atomy węgla i 2 atomy tlenu. Po stronie produktu są 2 atomy wodoru, 3 atomy tlenu i jeden atom węgla).
- Na koniec oszczędzaj atomy wodoru i tlenu.
- Użyj współczynników stechiometrycznych do zrównoważenia pojedynczych elementów. (należy zastosować współczynnik stechiometryczny „3” przed CO2)) np. do3)H.8 + O2) ⟶ 3)WSPÓŁ2) + H.2)O
- Zrównoważyć liczbę atomów wodoru. (po stronie reagenta jest 8 atomów wodoru, ale tylko 2 po stronie produktu, więc powinniśmy zastosować współczynnik stechiometryczny 4 przed H2)O) np. do3)H.8 + O2) ⟶ 3CO2) + 4H.2)O
- Zrównoważyć liczbę atomów tlenu. Na przykład. do3)H.8 + 5O2) ⟶ 3CO2) + 4H2)O
Co to jest neutralizacja?
Reakcja neutralizacji to reakcja chemiczna między kwasem a zasadą, która daje obojętny roztwór. Roztwór obojętny zawsze będzie miał pH 7. Ta reakcja obejmuje połączenie jonów H + i jonów OH- z wytworzeniem cząsteczek wody.
Jeśli końcowe pH kwasowej mieszaniny reakcyjnej wynosi 7, oznacza to, że przereagowały tu równe ilości jonów H + i OH- (w celu utworzenia cząsteczki wody wymagany jest jeden jon H + i jeden jon OH-). Przereagowane kwasy i zasady mogą być mocne lub słabe. Reakcje różnią się w zależności od tego faktu.
Rycina 01: Miareczkowanie silnie kwaśno-silnej zasady neutralizacji
Istnieją cztery różne rodzaje reakcji neutralizacji: silne reakcje kwasowo-mocne zasady, silne reakcje kwasowo-słabe zasady, słabe reakcje kwasowo-słabe zasady i słabe reakcje kwasowo-zasadowe słabe. Reakcje te podlegają neutralizacji w różnych stopniach, w zależności od mocy kwasu i zasady.
Jaka jest różnica między wyrównaniem a neutralizacją?
Kluczową różnicą między wyrównywaniem i neutralizacją jest to, że wyrównywanie odnosi się do bilansowania atomów równania reakcji chemicznej, podczas gdy neutralizacja to równoważenie kwasowości lub zasadowości w celu uzyskania roztworu neutralnego. Co więcej, wyrównanie obejmuje wykorzystanie liczby atomów w reagentach i produktach oraz wykorzystanie stanów utlenienia atomów, natomiast neutralizacja polega na określeniu siły kwasów i zasad biorących udział w reakcji.
Poniższa infografika podsumowuje różnicę między wyrównaniem a neutralizacją.
Podsumowanie - wyrównanie kontra neutralizacja
Chociaż określenie „wyrównanie i neutralizacja” brzmi podobnie, różnią się one między sobą definicją i zastosowaniem. Kluczową różnicą między wyrównaniem a neutralizacją jest to, że wyrównanie odnosi się do równoważenia atomów równania reakcji chemicznej, podczas gdy neutralizacja równoważy kwasowość lub zasadowość w celu uzyskania roztworu neutralnego.
Zdjęcie dzięki uprzejmości:
2. „Titolazion” Luigi Chiesa - Losowanie Luigi Chiesa (domena publiczna) przez Commons Wikimedia
