Różnica między wiązaniem elektrowalencyjnym a kowalencyjnym

Kluczowa różnica między wiązaniem elektrowalencyjnym a kowalencyjnym polega na tym wiązanie elektrowalentne zachodzi przez przenoszenie elektronów z jednego atomu na drugi natomiast wiązanie kowalencyjne powstaje w wyniku podziału elektronów walencyjnych między atomami. Wiązanie jonowe jest również nazywane wiązaniem elektrowalencyjnym. Elektrony walencyjne, które są elektronami znajdującymi się w najbardziej zewnętrznych powłokach atomu, biorą udział w obu rodzajach wiązań chemicznych.

Wiązanie chemiczne jest kluczem do tworzenia różnych rodzajów związków chemicznych. Działa jak klej do utrzymywania razem atomów lub cząsteczek. Głównym celem wiązania chemicznego jest wytworzenie stabilnego związku chemicznego. Kiedy powstaje wiązanie chemiczne, energia jest uwalniana, tworząc stabilny związek. Istnieją trzy główne typy wiązań chemicznych zwane wiązaniem jonowym, wiązaniem kowalencyjnym oraz wiązaniem metalicznym lub niekowalencyjnym.

ZAWARTOŚĆ
1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest obligacja elektrodowa
3. Co to jest więź kowalencyjna
4. Porównanie obok siebie - Electrovalent vs Covalent Bond
5. Podsumowanie

Co to jest obligacja elektrowalencyjna?

Wiązanie elektrowalencyjne lub jonowe jest rodzajem wiązania chemicznego, które powstaje w wyniku przeniesienia elektronów z jednego atomu na drugi. Ten transfer powoduje, że jeden atom zostaje naładowany dodatnio, a drugi atom zostaje naładowany ujemnie. Atom dawcy elektronów zostaje naładowany dodatnio; stąd nazywany jest kationem, podczas gdy atom odbierający elektron staje się naładowany ujemnie i nazywa się anionem. Przyciąganie elektrostatyczne powstaje między tym kationem a anionem z powodu przeciwnych ładunków elektrycznych. Duża różnica w elektroujemności między dwoma atomami powoduje, że następuje to wiązanie. W wiązanie zaangażowane są atomy metaliczne i niemetaliczne.

Jednak żadne z wiązań elektrowalentnych nie jest czystymi wiązaniami jonowymi. Każdy związek jonowy może mieć pewien procent wiązania kowalencyjnego. W ten sposób ujawnia się, że związek jonowy ma większy charakter jonowy i niski stopień charakteru kowalencyjnego. Ale są pewne związki o znacznym stopniu kowalencyjnym charakterze. Ten rodzaj wiązania nazywa się polarnymi wiązaniami kowalencyjnymi.

Charakterystyka związków zbudowanych z wiązań elektrowalencyjnych różni się od związków zbudowanych z wiązań kowalencyjnych. Rozważając właściwości fizyczne, zwykle można zaobserwować wyższe temperatury wrzenia i temperatury topnienia. Ale rozpuszczalność w wodzie i właściwość przewodności elektrycznej jest znacznie wysoka. Przykłady związków z wiązaniami jonowymi mogą obejmować halogenki metali, tlenki metali, siarczki metali itp.

Ryc. 01: Wiązanie elektrodowe

Co to jest więź kowalencyjna?

Wiązanie kowalencyjne jest rodzajem wiązania chemicznego, które powstaje w wyniku podziału par elektronów między atomami niemetalicznymi. To dzielenie elektronów zachodzi z powodu niskiej różnicy elektroujemności między dwoma atomami zaangażowanymi w wiązanie. W wiązaniu kowalencyjnym zwykle zaangażowane są atomy niemetalowe. Atomy te mają niekompletną konfigurację elektronów na swoich zewnętrznych orbitach, dlatego dzielą niesparowane elektrony, aby osiągnąć konfigurację elektronów podobną do gazu szlachetnego. Jest tak, ponieważ niepełna konfiguracja elektronowa powoduje, że dany atom jest niestabilny. W przeciwieństwie do wiązania jonowego, wiązanie kowalencyjne może mieć wiązania pojedyncze, podwójne lub potrójne między dwoma atomami. Wiązania te powstają w taki sposób, że dwa atomy przestrzegają zasady oktetu. Wiązanie zachodzi poprzez nakładanie się orbitali atomowych. Pojedyncze wiązanie powstaje, gdy dwa elektrony są wspólne. Podwójne wiązanie powstaje, gdy cztery elektrony są wspólne. Współdzielenie sześciu elektronów może spowodować potrójne wiązanie.

Charakterystyka związków z wiązaniami kowalencyjnymi obejmuje silne wiązanie między dwoma atomami ze względu na podobne wartości elektroujemności. Zatem rozpuszczalność i przewodność elektryczna (w stanie rozpuszczalnym) są słabe lub nieobecne. Związki te mają również niższe temperatury topnienia i wrzenia w porównaniu do związków jonowych. Wiele związków organicznych i nieorganicznych można traktować jako przykłady związków z wiązaniem kowalencyjnym.

Rycina 02: Wiązanie kowalencyjne

Jaka jest różnica między obligacją elektrowalentną a obligacją kowalencyjną?

Wiązanie elektrowalencyjne vs Wiązanie kowalencyjne
Wiązanie elektrowalentne jest wiązaniem chemicznym między dwoma atomami z powodu przeniesienia elektronów z jednego atomu na drugi.	Wiązanie kowalencyjne jest rodzajem wiązania chemicznego, które powstaje w wyniku podziału par elektronów między atomami.
Metale kontra niemetale
Wiązania elektrowalentne można zaobserwować między metalami i niemetalami.	Wiązania kowalencyjne można zazwyczaj zaobserwować między dwoma niemetalami.
Różnica w elektroujemności
Różnica w elektroujemności między dwoma atomami jest większa w wiązaniach elektrowalencyjnych.	Różnica w elektroujemności między dwoma atomami jest stosunkowo mniejsza.
Rozpuszczalność w wodzie i przewodność elektryczna
Rozpuszczalność w wodzie i przewodność elektryczna jest wyższa w związkach z wiązaniem elektrowalentnym.	Rozpuszczalność w wodzie i przewodność elektryczna jest stosunkowo niższa w związkach z wiązaniem kowalencyjnym.
Punkty wrzenia i topnienia
Temperatury wrzenia i topnienia są wyższe w przypadku połączeń elektrowalentnych.	Temperatury wrzenia i topnienia są stosunkowo niższe dla wiązania kowalencyjnego.

Podsumowanie - Obligacje elektrowalentne a kowalencyjne

Wiązania elektrowalencyjne i kowalencyjne to dwa rodzaje wiązań chemicznych, które różnią się od siebie. Główną różnicą między wiązaniami elektrowalencyjnymi i kowalencyjnymi jest ich natura; wiązanie elektrowalentne jest rodzajem przyciągania elektrostatycznego między dwoma atomami, natomiast wiązanie kowalencyjne polega na dzieleniu par elektronów między dwoma atomami.

Odniesienie:

1. „Wiązanie elektrodowe”. EMedicalPrep. N.p., n.d. Sieć. 25 maja 2017 r. <>
2. „Więź kowalencyjna”. Grupy pionu edukacji chemicznej. Purdue University, n.d. Sieć. 25 maja 2017 r. <>
3. „Wiązania chemiczne”. Khan Academy, n.d. Sieć. 25 maja 2017 r. <>

Zdjęcie dzięki uprzejmości:

1. „Wiązanie jonowe NaCl” Autor: Mhowison - Praca własna (domena publiczna) za pośrednictwem Commons Wikimedia
2. „Wiązanie kowalencyjne wodoru” Autor: Jacek FH - Praca własna (CC BY-SA 3.0) przez Commons Wikimedia