Różnica między elektrowalencyjnością a kowalencyjnością

The kluczowa różnica między elektrowalencją a kowalencyjnością jest to, że elektrowalencyjność to liczba elektronów, które atom zyskuje lub traci podczas tworzenia jonu, natomiast kowalencyjność to liczba elektronów, które atom może dzielić z innym atomem.

Chociaż terminy elektrowalencyjność i kowalencyjność brzmią podobnie, różnią się między sobą zgodnie z ich definicjami. Zasadniczo elektrowalencja wyjaśnia tworzenie jonu, podczas gdy kowalencyjność wyjaśnia tworzenie wiązania kowalencyjnego.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest elektryzacja
3. Co to jest kowalencyjność
4. Porównanie obok siebie - Elektrowalencyjność vs kowalencyjność w formie tabelarycznej
5. Podsumowanie

Co to jest elektrowalencja?

Elektrowalencyjność to liczba elektronów uzyskanych lub utraconych podczas tworzenia jonu z tego atomu. Dlatego odnosi się do liczby elektronów, które atom zyskuje lub traci podczas tworzenia wiązania elektrowalentnego, nazywamy to wiązaniem jonowym. zgodnie z tym wyjaśnieniem daje netto ładunek elektryczny na jonie. Ponadto, jeśli atom traci elektrony podczas tworzenia wiązania jonowego, oznacza dodatnią elektrowalencję, podczas gdy atom zyskuje elektrony podczas tworzenia wiązania jonowego, oznacza to, że atom ma ujemną elektrowalencję. Związki z atomami o elektrowalencji są związkami jonowymi.

Ryc. 01: Tworzenie wiązania jonowego

Rozważmy na przykład tworzenie się chlorku sodu (NaCl). Tam atom sodu traci jeden elektron; w związku z tym ma pozytywną elektrowalencję. Atom chloru zyskuje ten elektron. W związku z tym ma ujemną elektryczność. Ponieważ jednak liczba elektronów, które zostały utracone lub uzyskane, wynosi jeden, elektrowalencyjność sodu (lub chloru) wynosi jeden. Powinniśmy nadać elektryzacji z odpowiednim westchnieniem, aby wskazać, czy jest to elektrowalencja dodatnia czy ujemna.

• Sód = dodatnia elektrowalencja sodu może być podana jako +1.
• Chlor = ujemną elektrowalencję chloru można podać jako -1.

Co to jest kowalencyjność?

Kowalencyjność to maksymalna liczba elektronów, którą może dzielić z innym atomem. Dlatego wskazuje maksymalną liczbę wiązań kowalencyjnych, które atom może utworzyć za pomocą swoich pustych orbit. Wartość tego parametru zależy od liczby elektronów walencyjnych atomu i liczby pustych orbitali obecnych w atomie.

Na przykład atom wodoru ma tylko jeden elektron; w ten sposób może dzielić jeden elektron z innym atomem. Dlatego kowalencyjność wodoru wynosi 1. W przeciwieństwie do elektrowalencji, nie potrzebujemy znaków plus lub minus, ponieważ nie ma utraty ani zysku elektronów; tylko elektrony są ze sobą współdzielone.

Rycina 02: Tworzenie wiązania kowalencyjnego

Jak wspomniano powyżej, nie tylko liczba elektronów walencyjnych, ale także liczba pustych orbitali atomu jest ważna przy określaniu kowalencyjności. Na przykład, jeśli weźmiemy pod uwagę węgiel jako przykład, ma on 4 elektrony w najbardziej zewnętrznej powłoce elektronowej. Tam ma 2s²⁾2szt²⁾ konfiguracja elektronów. Dlatego jest pusty orbital 2p. Dlatego dwa sparowane elektrony na orbicie 2s mogą się rozdzielić, a jeden elektron zostanie włączony do pustej orbity 2p. Następnie są 4 niesparowane elektrony. Węgiel może dzielić wszystkie cztery elektrony z innym atomem. Stąd kowalencyjność wynosi 4. Jest tak, ponieważ kiedy piszemy konfigurację elektronową węgla, widzimy, że są tylko 2 niesparowane elektrony, więc uważamy, że kowalencyjność węgla wynosi 2, podczas gdy w rzeczywistości wynosi 4.

Jaka jest różnica między elektrowalencyjnością a kowalencyjnością?

Elektrowalencyjność to liczba elektronów uzyskanych lub utraconych podczas tworzenia jonu z tego atomu. Wyjaśnia tworzenie wiązania jonowego. Ponadto, związki mające atomy o tym parametrze są związkami jonowymi. Z drugiej strony, kowalencyjność to maksymalna liczba elektronów, którą może dzielić z innym atomem. Wyjaśnia tworzenie wiązania kowalencyjnego. Ponadto związki posiadające atomy o kowalencyjności są związkami kowalencyjnymi.

Poniższa infografika przedstawia różnicę między elektrowalencyjnością a kowalencyjnością w formie tabelarycznej.

Podsumowanie - Elektrowalencja vs kowalencyjność

Chociaż terminy elektrowalencyjność i kowalencyjność brzmią podobnie, mają odrębne definicje i cechy. Różnica między elektrowalencyjnością a kowalencyjnością polega na tym, że elektrowalencyjność to liczba elektronów, które atom zyskuje lub traci podczas tworzenia jonu, natomiast kowalencyjność to liczba elektronów, które atom może dzielić z innym atomem.

Odniesienie:

1. „2. Podstawowa idea łączenia. ” Rola PH w chemii życia codziennego. Dostępny tutaj 
2. „Chemia-kowalencyjność i struktury molekularne”. Badania biologii układu nerwowego i czasu reakcji. Dostępny tutaj 

Zdjęcie dzięki uprzejmości:

1. ”IonicBondingRH11” Autor: Rhannosh - Praca własna (CC BY-SA 3.0) przez Commons Wikimedia  
2. „Wiązanie kowalencyjne fluor” Autor: Jacek FH - Praca własna (CC BY-SA 3.0) przez Commons Wikimedia