Różnica między elektroujemnością a powinowactwem elektronów

Elektroujemność a powinowactwo elektronowe

Elektroujemność i powinowactwo elektronowe to dwie koncepcje, z którymi studenci często spotykają się, rozumiejąc wiązanie dwóch atomów w celu utworzenia cząsteczki. Chociaż są bardzo podobne, istnieją różnice w tych dwóch terminach, które należy podkreślić. Elektroujemność jest właściwością atomu do wiązania się z innym atomem, podczas gdy powinowactwo elektronowe to moc atomu do przyciągania pary wiązań do siebie w cząsteczce. Ogólnie, atomy o wysokim powinowactwie do elektronów wydają się być bardziej elektroujemne.

Powinowactwo elektronowe to ilość energii uwalnianej, gdy atom nabywa elektron. Im więcej energii jest uwalniane, tym łatwiej atom staje się i jon. Tak więc zdolność atomu do przyciągania dodatkowych elektronów. Powinowactwo elektronowe lub Eea atomu cząsteczki jest reprezentowane przez następujące równanie chemiczne.

X- → X + e−

W niektórych przypadkach elektron nie musi być odłączany od cząsteczki, aby utworzyć wiązanie z inną. Tutaj elektron jest wspólny i powstaje wiązanie kowalencyjne. Elektroujemność jest zatem miarą zdolności cząsteczki do przyciągania elektronu i tworzenia wiązania kowalencyjnego. Wyższa elektroujemność wskazuje zatem na silniejsze przyciąganie wywierane przez cząsteczkę w celu przyciągnięcia elektronów w jej kierunku.

Różnica między elektroujemnością a powinowactwem elektronów

Elektroujemność to koncepcja, która nie jest kwantyfikowalna i służy do wyjaśnienia tworzenia wiązań kowalencyjnych i polaryzacji wiązań. Z drugiej strony powinowactwo elektronowe można łatwo zmierzyć, obliczając ilość energii uwalnianej, gdy elektron jest odłączany od atomu, aby stać się jonem. Elektroujemność to koncepcja, która mówi nam, że położenie pary wiążącej elektronów w cząsteczce. Ta para jest zlokalizowana bardziej w kierunku atomu, który jest bardziej elektroujemny dla obu. Inna różnica polega na tym, że podczas gdy powinowactwo elektronowe dotyczy pojedynczego atomu, podczas gdy powinowactwo elektronowe dotyczy atomów w cząsteczce. Sposób, w jaki atom tlenu przyciąga elektrony, to elektroujemność, podczas gdy zjawiskiem chloru pobierającego elektron z sodu jest powinowactwo elektronowe. Wreszcie elektroujemność jest właściwością, podczas gdy powinowactwo elektronowe jest pomiarem.