Różnica między elektroujemnością a powinowactwem elektronów

Elektroujemność a powinowactwo elektronowe
Przenoszenie jednego elektronu z jednego atomu na drugi jest bardzo częstym zjawiskiem, którego nie zauważamy. Aby osiągnąć transfer, powinowactwo elektronowe powinno być spełnione. Powinowactwo elektronowe jest miarą ilości energii uwalnianej, gdy elektron jest pozyskiwany przez określony atom, i odwrotnie, jest to również ilość energii potrzebnej do odłączenia elektronu od drugiego atomu.

Czasami elektron nie musi być odłączany od jednej cząsteczki, aby utworzyć wiązanie z inną. W tych przypadkach elektron jest wspólny i powstaje wiązanie kowalencyjne. Elektroujemność to kwantyfikacja zdolności cząsteczek do przyciągania elektronu i tworzenia wiązania kowalencyjnego. Dlatego im wyższa wartość elektroujemności konkretnej cząsteczki, tym silniej przyciąga ona elektrony do siebie.

Powinowactwo elektronowe jest naprawdę wymierną wartością, którą można zmierzyć za pomocą konkretnych środków naukowych po przyłączeniu elektronu do atomu. Z drugiej strony elektroujemność nie może być mierzona metodami naukowymi. Jest to liczba wyprowadzona z obliczeń obejmujących cechy atomu w cząsteczce. Należy zatem zrozumieć, że wartości elektroujemności mogą się różnić w zależności od cząsteczki, z którą są związane. Istnieje również wiele sposobów obliczania wartości elektroujemności określonego atomu, ponieważ nie można go zweryfikować. Niektórzy naukowcy uważają, że opracowali wzór, który najlepiej opisuje elektroujemność, a tym samym liczbę różnych równań.

Elektroujemność tak naprawdę nie różni się od powinowactwa elektronowego. Tyle tylko, że powinowactwo elektronowe jest stałą wartością pojedynczego atomu, podczas gdy elektroujemność jest znacznie częściej kojarzona z cząsteczkami niż z każdym atomem, a wartości mogą się różnić do pewnego stopnia, chociaż pojedyncza wartość jest powszechnie stosowana do większości obliczeń w chemii nieorganicznej.

Streszczenie:
1. Elektroujemność jest wartością liczbową związaną ze zdolnością atomów do tworzenia wiązania kowalencyjnego
2. Powinowactwo elektronowe to ilość energii uwalnianej, gdy elektron przyłącza się do atomu
3. Powinowactwo elektronowe jest wartością stałą i mierzalną
4. Elektroujemności nie można zmierzyć i należy ją obliczyć na podstawie innych właściwości atomowych za pomocą kilku różnych równań w zależności od tego, do którego naukowca się stosuje
5. Wartości elektroujemności różnią się w zależności od środowiska chemicznego
6. Powinowactwo elektronowe jest wartością związaną z poszczególnymi atomami, podczas gdy ujemność elektronowa jest wartością pochodną cząsteczki