Różnica między EDTA a EGTA

EDTA vs EGTA

Zarówno EDTA, jak i EGTA są środkami chelatującymi. Oba są kwasami poliaminokarboksylowymi i mają mniej więcej takie same właściwości.

EDTA

EDTA to skrócona nazwa kwasu etylenodiaminotetraoctowego. Znany jest również jako kwas (etylen dinitrilo) tetraoctowy. Poniżej znajduje się struktura EDTA.

Cząsteczka EDTA ma sześć miejsc, w których jon metalu może być związany. Istnieją dwie grupy aminowe i cztery grupy karboksylowe. Każdy z dwóch atomów azotu grup aminowych ma nieudostępnioną parę elektronów. EDTA jest heksadentowanym ligandem. Jest to również czynnik chelatujący ze względu na zdolność do sekwestracji jonów metali. EDTA tworzy chelaty ze wszystkimi kationami oprócz metali alkalicznych i te chelaty są wystarczająco stabilne. Stabilność wynika z kilku miejsc kompleksowania w cząsteczce, które dają strukturę przypominającą klatkę otaczającą jon metalu. To izoluje jon metalu od cząsteczek rozpuszczalnika, zapobiegając w ten sposób solwatacji. Grupa karboksylowa EDTA może dysocjować donory protonów; dlatego EDTA ma właściwości kwasowe. Różne gatunki EDTA są skracane jako H₄Y, H₃₎Y^-, H.₂₎Y^2)-, HY3^- i Y^4-. Przy bardzo niskim pH (środowisko kwaśne), protonowana postać EDTA (H₄Y) jest dominujący. Natomiast przy wysokim pH (podłoże podstawowe), forma całkowicie deprotonowana (Y^4-) przeważa. A gdy pH zmienia się z niskiego na wysokie, inne formy EDTA przeważają w pewnych wartościach pH. EDTA jest dostępny w formie w pełni protonowanej lub w postaci soli. Disodowe EDTA i wapniowe disodowe EDTA są najczęstszymi dostępnymi postaciami soli. Wolny kwas H₄Y i dihydrat soli sodowej Na₂₎H.₂₎Y.2H₂₎O są dostępne w handlu w jakości odczynników.

Po rozpuszczeniu w wodzie EDTA działa jak aminokwas. Istnieje jako podwójny zwitterion. Przy tej okazji ładunek netto wynosi zero i istnieją cztery dysonowalne protony (dwa protony są związane z grupami karboksylowymi i dwa związane z grupami aminowymi). EDTA jest szeroko stosowany jako kompleksometryczny titrant. Roztwory EDTA są ważne jako titrant, ponieważ łączy się z jonami metali w stosunku 1: 1 niezależnie od ładunku na kationie. EDTA jest również stosowany jako środek konserwujący do próbek biologicznych. Niewielkie ilości jonów metali obecnych w próbkach biologicznych i żywności mogą katalizować utlenianie w powietrzu związków obecnych w próbkach. EDTA ściśle kompleksuje te jony metali, zapobiegając w ten sposób katalizowaniu utleniania powietrza. Dlatego może być stosowany jako środek konserwujący.

EGTA

EGTA jest skróconym terminem określającym kwas tetraoctowy glikolu etylenowego.Jest to środek chelatujący i bardzo podobny do EDTA. EGTA ma większe powinowactwo do jonów wapnia niż jony magnezu. EGTA ma następującą strukturę.

Podobnie jak EDTA, EGTA ma również cztery grupy karboksylowe, które mogą wytwarzać cztery protony po dysocjacji. Istnieją dwie grupy aminowe, a każda z dwóch atomów azotu w grupach aminowych ma niepodzieloną parę elektronową. EGTA może być stosowany jako bufor przypominający pH żywej komórki. Ta właściwość EGTA pozwala na jej zastosowanie w tandemowym oczyszczaniu powinowactwa, które jest techniką oczyszczania białka.