Różnica między EDTA a EGTA

EDTA vs. EGTA

Chemia może być jednym z najtrudniejszych przedmiotów dla uczniów w szkołach. Wydaje się, że większość uczniów rozwinęła oderwanie od przedmiotu, bez względu na to, jak nauczyciele wyjaśniają znaczenie chemii w wielu branżach i dziedzinach. Z drugiej strony uczniowie nie mieliby trudności z docenieniem chemii, gdyby zdali sobie sprawę, jak duży wpływ ma ona na rozwój różnych gałęzi przemysłu, zwłaszcza medycyny.

Największym zastosowaniem wiedzy uzyskanej z dogłębnego badania i zrozumienia procesów chemicznych w dziedzinie medycyny są prawdopodobnie procedury, które obejmują kwas etylenodiaminotetraoctowy lub EDTA i lub kwas tetraoctowy glikolu etylenowego lub EGTA.

Oba składniki są stosowane w flebotomii i konserwacji próbek płynów ustrojowych pacjentów. Najczęściej EDTA jest jednak częściej stosowane niż EGTA. Wynika to z jego zdolności do wiązania jonów metali, co ma zastosowanie w buforowaniu elektroforezy.
Biolodzy zajmujący się badaniem zachowania DNA i RNA często używają EDTA, ponieważ jest on bardziej skuteczny w zapobieganiu degradacji enzymów DNA lub RNA. Teoretycznie EDTA „zamraża” każdą aktywność enzymu poprzez chelatowanie jonów magnezu, o których wiadomo, że wyzwalają aktywność enzymów. Stosowanie EDTA nie wpływa na aktywność enzymów, ale ogólnie zatrzymuje ich naturalną aktywność i pozwala na określenie zapotrzebowania na jony wapnia.
Wiadomo również, że EDTA ma zastosowanie w zapewnianiu natychmiastowego leczenia zatrucia metalami. Przemysł spożywczy wykorzystuje również EDTA jako środek konserwujący.

EGTA jest równie przydatna jak EDTA w flebotomii. Wiadomo, że jest środkiem chelatującym, takim jak EDTA, ale EGTA działa poprzez preferencyjne wiązanie z jonami wapnia. Większość flebotomistów i specjalistów używa EGTA do chelatowania jonów wapnia w pełni wyposażonym laboratorium podczas eksperymentów opartych na komórkach.

Ogólnie jednak EDTA i EGTA są z natury dwiema podobnymi substancjami. Te dwa kwasy składają się z kwasów poliaminokarboksylowych i wydają się być białymi krystalicznymi proszkami, gdy są stosowane w eksperymentach laboratoryjnych. Oba działają poprzez wiązanie pewnych rodzajów cząsteczek. Patrząc na ich skład chemiczny, ich reakcje po ekspozycji na określone cząsteczki i ich zastosowania mogą jednak zwrócić ich różnice.
EGTA zdolna do wiązania jonów wapnia zawiera więcej węgla, wodoru i tlenu niż EDTA. EGTA ma 14 atomów węgla, 24 atomy wodoru, 10 atomów tlenu i 2 atomy azotu. Tworzy to skład chemiczny EGTA, C14 H24N2O10.

Z drugiej strony EDTA zawiera tylko 10 atomów węgla, 16 atomów wodoru, 8 atomów tlenu i 2 atomy azotu, dzięki czemu jego skład chemiczny ma postać C10 H16N2O8.
Jak wspomniano wcześniej, dwa kwasy można wykorzystać jako środek chelatujący. Niemniej jednak EDTA i EGTA nie wiążą w ten sam sposób. EGTA może być bardziej odpowiednia do stosowania z dwuwartościowym kationem wapnia. Z drugiej strony zaobserwowano, że EDTA bardziej przyciąga dwuwartościowy kation magnezu. Zatem wykorzystanie tych dwóch kwasów będzie w dużym stopniu zależeć od substancji, na których będą one stosowane w eksperymentach laboratoryjnych.

Chemicy, flebotomiści i inni naukowcy również odnotowali wyższą temperaturę wrzenia EGTA w porównaniu do EDTA. Przy 769 milimetrach rtęci (mm. Hg) EGTA wrze w temperaturze 678 stopni Celsjusza. Przy tej samej ekspozycji na ciśnienie atmosferyczne zaobserwowano, że EDTA wrze w temperaturze jedynie 614,186 stopni Celsjusza.

Wynika z tego, że temperatura zapłonu EGTA jest wyższa niż EDTA przy 363,9 stopniach Celsjusza (dla EGTA) w porównaniu do zaledwie 325,477 stopni Celsjusza (dla EDTA). Wyższa gęstość EDTA może wynikać z niższej temperatury wrzenia i temperatury zapłonu. EDTA waży 1,566 g / cm3, podczas gdy EGTA przyjmuje jedynie masę 1,433 g / cm3.

Streszczenie:

1.EGTA i EDTA są środkami chelatującymi i występują jako białe krystaliczne proszki.
2. EGTA jest przyciągany przez dwuwartościowe jony wapnia, a EDTA jest stosowany do dwuwartościowych jonów magnezowych.
3.EDTA ma więcej wniosków niż EGTA.
4. EGTA ma wyższą temperaturę wrzenia i temperaturę zapłonu niż EDTA.
5.EDTA jest gęstszy niż EGTA.