Różnica między reakcjami podwójnego przemieszczenia a reakcją zasadową kwasu

Podwójne przemieszczenie vs reakcje zasadowe kwasu

Podczas reakcji chemicznej wszystkie reagenty zmieniają swoją postać i wytwarzają nowe związki o nowych właściwościach. Istnieją różne sposoby wykrywania, czy zachodzi reakcja chemiczna. Na przykład można wziąć ogrzewanie / chłodzenie, zmianę koloru, produkcję gazu i tworzenie się osadów. Istnieje również wiele rodzajów reakcji. Reakcje podwójnego wypierania i reakcje kwasowo-zasadowe to dwa tp.

Co to jest reakcja podwójnego przemieszczenia?

Tego rodzaju reakcje są również znane jako reakcje podwójnej zamiany. Gdy dwa związki reagują razem, wymieniają one swoje jony dodatnie i ujemne. Ten typ reakcji ma następujący ogólny wzór.

AB + CD → AD + BC

Zwykle AB i CD są związkami jonowymi. Dlatego w środowisku wodnym mają one postać jonów (A⁺ oraz b^-, do⁺ i D.^-). A i C są kationami, a B i D są anionami. Kation AB (czyli A) tworzy nowy związek z anionem CD (czyli D). I dzieje się to na odwrót. Podsumowując, reakcja podwójnego wypierania polega na tym, że kationy i aniony dwóch związków zmieniają swoich partnerów. Istnieją trzy rodzaje reakcji podwójnego wypierania: reakcje wytrącania, reakcje neutralizacji i reakcje tworzenia gazu. W reakcjach strącania jeden z nowych związków będzie w stanie stałym. Weźmy na przykład reakcję między azotanem srebra (AgNO₃₎) i HCl. Ag⁺ i H⁺ są monowalentnymi kationami i NIE₃₎^- i Cl^- są monowalentnymi anionami. Po zmianie partnerów AgCl i HNO₃₎ powstają. Z tych dwóch produktów AgCl jest osadem.

AgNO₃₎ + HCl → AgCl + HNO₃₎

Jak w powyższym przykładzie, wszystkie kationy i aniony są monowalentne. Tak więc podczas wymiany równanie zrównoważone można uzyskać automatycznie. Ale jeśli wartościowość jest inna w jonach, równania muszą być zrównoważone. A podczas pisania produktów należy starannie rozważyć wartośćowość. Weź następujący przykład. Kationy to Fe ³⁾⁺ i H⁺, podczas gdy aniony są O₂₎^2)- i Cl^-. Dlatego po napisaniu produktów równanie można zrównoważyć jak poniżej.

Fe₂₎O₃₎ + 6 HCl  → 2 FeCl₃₎ + 3 godz₂₎O

Co to jest reakcja zasadowa kwasu?

Zazwyczaj kwas identyfikujemy jako dawcę protonu. Kwasy można podzielić na dwie części na podstawie ich zdolności do dysocjacji i wytwarzania protonów. Silne kwasy, takie jak HCl, HNO₃₎ są całkowicie zjonizowane w roztworze dając protony. Słabe kwasy, takie jak CH₃₎COOH są częściowo dysocjujące i dają mniej protonów. W skali pH od 1-6 oznaczają kwasy. Mówi się, że kwas o pH 1 jest bardzo silny, a wraz ze wzrostem wartości pH kwasowość spada. Zasady mają anion wodorotlenkowy i mają zdolność oddawania go jako jonu wodorotlenkowego jako zasady. Reakcje zasad kwasowych są reakcjami neutralizacji. Gdy kwas i zasada reagują, powstaje sól i woda. Woda powstaje z kombinacji H⁺ jony tworzą kwas i OH^- jony z bazy. Dlatego jest to także rodzaj reakcji podwójnego wypierania.