Różnica między Dipole-Dipole a siłami dyspersyjnymi Londynu

Kluczowa różnica - Dipole-Dipole vs London Dispersion Forces 

Dipole-dipol i siły dyspersji Londynu są dwiema siłami przyciągania występującymi między cząsteczkami lub atomami; wpływają bezpośrednio na temperaturę wrzenia atomu / cząsteczki. The kluczowa różnica pomiędzy siłami Dipole-Dipole i London Dispersion jest ich siła i gdzie można je znaleźć. The siła sił dyspersyjnych Londynu jest stosunkowo słabsza niż interakcje dipol-dipol; jednak obie te atrakcje są słabsze niż wiązania jonowe lub kowalencyjne. Siły dyspersji Londynu można znaleźć w dowolnej cząsteczce lub czasami w atomach, ale interakcje dipol-dipol występują tylko w cząsteczkach polarnych.

Co to jest siła dipolowo-dipolowa?

Oddziaływania dipol-dipol występują, gdy dwie przeciwnie spolaryzowane cząsteczki oddziałują w przestrzeni. Siły te istnieją we wszystkich cząsteczkach polarnych. Cząsteczki polarne powstają, gdy dwa atomy mają różnicę elektroujemności, gdy tworzą wiązanie kowalencyjne. W tym przypadku atomy nie mogą równomiernie dzielić elektronów między dwa atomy z powodu różnicy elektroujemności. Bardziej elektroujemny atom przyciąga chmurę elektronów bardziej niż mniej elektroujemny atom; tak, że powstała cząsteczka ma lekko dodatni koniec i lekko ujemny koniec. Dodatnie i ujemne dipole w innych cząsteczkach mogą się przyciągać, a przyciąganie to nazywa się siłami dipol-dipol.

Co to jest Londyn Siła rozproszenia?

Siły dyspersji Londynu są uważane za najsłabszą siłę międzycząsteczkową między sąsiadującymi cząsteczkami lub atomami. Siły dyspersji Londynu powodują powstanie fluktuacji w rozkładzie elektronów w cząsteczce lub atomie. Na przykład; tego rodzaju siły przyciągania powstają w sąsiednich atomach z powodu natychmiastowego dipola na dowolnym atomie. Wywołuje dipol na sąsiednich atomach, a następnie przyciąga się nawzajem przez słabe siły przyciągania. Wielkość londyńskiej siły dyspersyjnej zależy od tego, jak łatwo elektrony na atomie lub w cząsteczce mogą być spolaryzowane w odpowiedzi na siłę chwilową. Są to siły tymczasowe, które mogą być dostępne w dowolnej cząsteczce, ponieważ mają elektrony.

Jaka jest różnica między Dipole-Dipole a London Dispersion Forces?

Definicja:

Siła dipolowo-dipolowa: Siła dipolowo-dipolowa jest siłą przyciągania między dodatnim dipolem cząsteczki polarnej a ujemnym dipolem innej przeciwnie spolaryzowanej cząsteczki.

London Dispersion Force: Londyńska siła dyspersyjna jest tymczasową siłą przyciągającą między sąsiadującymi cząsteczkami lub atomami, gdy występują wahania w rozkładzie elektronów.

Natura:

Siła dipolowo-dipolowa: Oddziaływania dipol-dipol występują w cząsteczkach polarnych, takich jak HCl, BrCl i HBr. Powstaje, gdy dwie cząsteczki dzielą elektrony nierównomiernie, tworząc wiązanie kowalencyjne. Gęstość elektronów przesuwa się w kierunku bardziej elektroujemnego atomu, powodując nieznacznie ujemny dipol na jednym końcu i lekko dodatni dipol na drugim końcu.

London Dispersion Force: Siły dyspersji Londynu można znaleźć w dowolnym atomie lub cząsteczce; wymagana jest chmura elektronów. Siły dyspersji Londynu występują także w niepolarnych cząsteczkach i atomach.

Siła:

Siła dipolowo-dipolowa: Siły dipol-dipol są silniejsze niż siły dyspersji, ale słabsze niż wiązania jonowe i kowalencyjne. Średnia siła sił dyspersyjnych waha się między 1–10 kcal / mol.

London Dispersion Force: Są słabe, ponieważ siły dyspersji Londynu są siłami tymczasowymi (0-1 kcal / mol).

Czynniki wpływające:

Siła dipolowo-dipolowa: Czynnikami wpływającymi na siłę sił dipol-dipol są różnice elektroujemności między atomami w cząsteczce, rozmiar cząsteczki i kształt cząsteczki. Innymi słowy, gdy długość wiązania wzrasta, interakcja dipola maleje.

London Dispersion Force: Wielkość londyńskich sił dyspersyjnych zależy od kilku czynników. Zwiększa się wraz z liczbą elektronów w atomie. Polaryzowalność jest jednym z ważnych czynników wpływających na siłę sił dyspersyjnych Londynu; jest to zdolność do zniekształcania chmury elektronów przez inny atom / cząsteczkę. Cząsteczki o mniejszej elektroujemności i większym promieniu mają wyższą polaryzowalność. W przeciwieństwie; trudno jest zniekształcić chmurę elektronów w mniejszych atomach, ponieważ elektrony są bardzo blisko jądra.

Przykład:

Atom		Temperatura wrzenia / odo
Hel	(On)	-269
Neon	(Ne)	-246
Argon	(Ar)	-186
Krypton	(Kr)	-152
Ksenon	(Xe)	-107
Redon	(Rn)	-62

Rn- im większy atom, łatwy do polaryzacji (wyższa polaryzowalność) i posiada najsilniejsze siły przyciągania. Hel jest bardzo mały i trudny do odkształcenia, co powoduje słabsze siły rozproszenia w Londynie.

Zdjęcie dzięki uprzejmości:

1. Dipol-dipol-interakcja-w-HCl-2D Autor: Benjah-bmm27 (Praca własna) [Domena publiczna], za pośrednictwem Wikimedia Commons

2. Forze di London Autorstwa Riccardo Rovinetti (Praca własna) [CC BY-SA 3.0], za pośrednictwem Wikimedia Commons