Różnica między dipolowym dipolem a dyspersją

Dipole Dipole vs Dyspersja | Dipole Dipole Interakcje vs. Siły rozproszenia
 

Oddziaływania dipolowe dipoli i siły dyspersji są przyciąganiami międzycząsteczkowymi między cząsteczkami. Niektóre siły międzycząsteczkowe są silne, a niektóre słabe. Jednak wszystkie te interakcje międzycząsteczkowe są słabsze niż siły wewnątrzcząsteczkowe, takie jak wiązania kowalencyjne lub jonowe. Wiązania te determinują zachowanie cząsteczek.

Co to jest Dipole Dipole Interakcje?

Polaryzacja powstaje z powodu różnic w elektroujemności. Elektroujemność daje pomiar atomu przyciągającego elektrony w wiązaniu. Zwykle stosuje się skalę Paulinga, aby wskazać wartości elektroujemności. W układzie okresowym znajduje się wzorzec, jak zmieniają się wartości elektroujemności. Fluor ma najwyższą wartość elektroujemności, która wynosi 4 zgodnie ze skalą Paulinga. Od lewej do prawej przez kropkę wzrasta wartość elektroujemności. Dlatego halogeny mają większe wartości elektroujemności w danym okresie, a elementy grupy 1 mają stosunkowo niskie wartości elektroujemności. W dół grupy spadają wartości elektroujemności. Kiedy dwa atomy tworzące wiązanie są różne, ich elektroujemności są często różne. Dlatego para elektronów wiązań jest bardziej przyciągana przez jeden atom w porównaniu do drugiego atomu, który bierze udział w tworzeniu wiązania. Spowoduje to nierównomierny rozkład elektronów między dwoma atomami. Z powodu nierównomiernego podziału elektronów jeden atom będzie miał ładunek nieznacznie ujemny, podczas gdy drugi atom będzie miał ładunek nieznacznie dodatni. W tym przypadku mówimy, że atomy uzyskały częściowy ładunek ujemny lub dodatni (dipol). Atom o wyższej elektroujemności otrzymuje niewielki ładunek ujemny, a atom o niższej elektroujemności otrzyma niewielki ładunek dodatni. Kiedy dodatni koniec jednej cząsteczki i ujemny koniec innej cząsteczki są blisko, między dwiema cząsteczkami powstanie oddziaływanie elektrostatyczne. Jest to znane jako interakcja dipol-dipol.

Co to jest siły rozproszenia?

Jest to również znane jako siły rozproszenia w Londynie. W przypadku przyciągania międzycząsteczkowego powinien istnieć rozdział ładunku. Istnieje kilka symetrycznych cząsteczek, takich jak H2, Cl2, w których nie ma rozdziału ładunku. Jednak elektrony stale poruszają się w tych cząsteczkach. Tak więc może nastąpić natychmiastowa separacja ładunku w cząsteczce, jeśli elektron porusza się w kierunku jednego końca cząsteczki. Koniec z elektronem będzie miał chwilowo ładunek ujemny, podczas gdy drugi koniec będzie miał ładunek dodatni. Te tymczasowe dipole mogą indukować dipol w sąsiedniej cząsteczce, a następnie może wystąpić interakcja między przeciwnymi biegunami. Ten rodzaj interakcji jest znany jako natychmiastowa interakcja dipolowa indukowana przez dipol. Jest to rodzaj sił Van der Waalsa, który jest osobno znany jako siły rozproszenia Londynu.