Różnica między elementami bloku D i elementami przejściowymi

Kluczowa różnica - elementy bloku D vs. elementy przejściowe
 

Różnica między elementami bloku D i elementami przejściowymi jest dość myląca. Oba słowa są używane zamiennie, a wiele osób używa słowa „elementy przejściowe” dla elementów d-block. The kluczowa różnica między elementami bloku D i elementami przejściowymi jest to, że while wszystkie elementy przejściowe są elementami bloku D., nie wszystkie elementy bloku D są elementami przejściowymi. Oczywiste jest, że elementy d-block mają elektrony d w powłoce d-sub. Elementy przejściowe to elementy, które tworzą stabilne jony o niepełnym wypełnieniu re-orbitale. Na przykład cynk i skandium są pierwiastkami blokowymi; ale nie elementy przejściowe.

Czym są Elementy D-bloku?

Elementy bloku D można wyraźnie zidentyfikować za pomocą konfiguracji elektronowej i pozycji układu okresowego pierwiastków. Główną cechą elementu bloku d jest posiadanie co najmniej jednego elektronu w re-podpowłoka. Dziwna rzecz dzieje się, gdy zgodnie z zapełnianiem elektronów Aufbau zasadą w elementach d-bloku jest, 4s-elektrony są najpierw wypełniane wcześniej 3d-elektrony; co oznacza, że ​​3d-elektrony mają wyższą energię niż 4s-elektrony. Ale kiedy usuwają elektrony, tworząc jony; 4s-elektrony są najpierw usuwane z atomu.

Element		Konfiguracja elektronów
Scandium	Sc	[Ar] 3d14s2)
Tytan	Ti	[Ar] 3d2)4s2)
Wanad	V.	[Ar] 3d3)4s2)
Chrom	Cr	[Ar] 3d54s1
Mangan	Mn	[Ar] 3d54s2)
Żelazawy	Fe	[Ar] 3d64s2)
Kobalt	Współ	[Ar] 3d74s2)
Nikiel	Ni	[Ar] 3d84s2)
Miedź	Cu	[Ar] 3d104s1
Cynk	Zn	[Ar] 3d104s2)

 Uwaga:[Ar] = 1s²⁾2s²⁾2szt⁶3s²⁾3p⁶

Co to są elementy przejściowe?

Elementy przejściowe to elementy, które tworzą stabilne jony z niecałkowicie wypełnionymi orbitalami d. Kiedy jony tworzą się z elementów d-block; najpierw eliminują s-elektrony (poziom n), a następnie usuń re-elektrony (poziom n-1). Cynk i Scandium to dwa specjalne pierwiastki w bloku d; nie tworzą one jonów po niepełnym wypełnieniu re-orbitale; dlatego nie są uważane za elementy przejściowe. Wszystkie pozostałe elementy w grupie d tworzą stabilne jony, których niepełne wypełnienie re-elektrony.

Rozwiązania z metali przejściowych

Jaka jest różnica między elementami bloku D i elementami przejściowymi?

Definicja elementów bloku D i elementów przejściowych

Elementy D-Block: Elementy posiadające jeden lub więcej re-elektron w re-podpowłoka jest znana jako element d-bloku. Większość pierwiastków D-bloku to metale.

Elementy przejściowe: Pierwiastki, które mogą tworzyć stabilne jony z niepełnym wypełnieniem re-orbitale nazywane są elementami przejściowymi.

Uwaga:

Zn i Sc nie są elementami przejściowymi. Nie tworzą tylko Zn²⁾⁺i Sc³⁾⁺ jony, które nie zawierają niewypełnionych orbitali d.

Zn²⁾⁺ = 1s²⁾2s²⁾2szt⁶3s²⁾3p⁶3d¹⁰

Sc³⁾⁺= 1s²⁾2s²⁾2szt⁶3s²⁾3p⁶3d¹⁰

Następujące jony zawierają niewypełnione orbitale d, dlatego te elementy są uważane za elementy przejściowe.

Cu²⁾⁺ = 1s²⁾2s²⁾2szt⁶3s²⁾3p⁶3d⁹

Ni⁴⁺= 1s²⁾2s²⁾2szt⁶3s²⁾3p⁶3d⁶

Mn²⁾⁺= 1s²⁾2s²⁾2szt⁶3s²⁾3p⁶3d⁵

Fe²⁾⁺= 1s²⁾2s²⁾2szt⁶3s²⁾3p⁶3d⁶

Stany utleniania:

Elementy D-Block: Niektóre elementy D-bloku wykazują wiele stanów utlenienia, a kilka z nich wykazuje pojedynczy stan utlenienia.

Przykład:

Cynk wykazuje jedynie stopień utlenienia +2, a Scandium wykazuje tylko stopień utlenienia +3.

Inne elementy w bloku d wykazują wiele stanów utlenienia.

Elementy przejściowe: Elementy przejściowe wykazują wiele stanów utlenienia. Co najmniej jeden stan zawiera niewypełniony re-orbitale.

Przykład:

Tytan +2, +4

Wanad +2, +3, +4, +5

Chrom +2, +3, +6

Mangan +2, +3, +4, +6, +7

Żelazny +2, +3

Kobalt +2, +3

Nikiel +2, +4

Miedź +1, +2

Zdjęcie dzięki uprzejmości:

1. „Bloki tabel okresowych spdf (kolumna 32)” według użytkownika: DePiep [CC BY-SA 3.0] przez Commons

2. „Kolorowe rozwiązania z metali przejściowych” [Domena publiczna] przez Commons