Różnica między CuSO4 (s) a CuSO4 (aq)

CuSO4 (s) vs CuSO4 (aq)
 

Siarczan miedzi jest również znany jako siarczan miedzi. Siarczan miedzi jest solą jonu miedzi + 2 i anionu siarczanowego. Po zmieszaniu razem roztworu miedzi + 2 i roztworu siarczanu (siarczanu potasu) powstanie roztwór siarczanu miedzi. Siarczan miedzi ma kilka rodzajów związków, które różnią się liczbą powiązanych z nim cząsteczek wody. Gdy siarczan miedzi nie jest związany z żadnymi cząsteczkami wody, jest znany jako postać bezwodna. Ma postać proszku i ma kolor szaro-biały. Bezwodny siarczan miedzi ma masę molową 159,62 g / mol. W zależności od liczby cząsteczek wody właściwości fizyczne soli mogą się różnić.

CuSO₄ (s)

Stałą postać siarczanu miedzi można znaleźć w różnych wzorach molekularnych, jak wspomniano we wstępie. Jednak wśród nich najczęściej występującą postacią jest pentahydrat (CuSO₄· 5 godz₂₎O). Ma piękny jasny niebieski kolor i atrakcyjną strukturę krystaliczną. Masa molowa tego ciała stałego wynosi 249,70 g / mol. Oczywiście ta postać pentahydratu występuje jako chalkantit. Ponadto istnieją dwie inne uwodnione postacie stałych siarczanów miedzi, które są bardzo rzadkie. Wśród nich bonattit jest solą trójwodną, ​​a kabota jest solą heptahydratowaną. Siarczyn pentahydratu miedzi ma temperaturę topnienia 150 ° C, ale ma tendencję do rozkładu przed tą temperaturą przez usunięcie czterech cząsteczek wody. Niebieski kolor kryształu pochodzi od cząsteczek wody. Po podgrzaniu do około 200 ^oC, wszystkie cząsteczki wody odparowują i uzyskuje się bezwodną postać w kolorze szaro-białym. Stały siarczan miedzi łatwo rozpuszcza się w wodzie, tworząc wodny roztwór. Ta sól ma wiele zastosowań rolniczych. Na przykład pięciowodny siarczan miedzi jest dobrym środkiem grzybobójczym.

CuSO₄ (aq)

Gdy stała postać siarczanu miedzi rozpuszcza się w wodzie, daje wodny roztwór siarczanu miedzi, który ma niebieski kolor. W tym rozwiązaniu jony miedzi +2 będą istnieć jako kompleksy wodne. Utworzony kompleks można zapisać jako [Cu (H₂₎O)₆]²⁾⁺. Jest to kompleks oktaedryczny, w którym sześć ligandów wodnych jest rozmieszczonych oktaedrycznie wokół jonu miedzi +2. Ponieważ ligandy wodne nie mają ładunku, cały kompleks otrzymuje ładunek miedzi, który wynosi +2. Gdy stały siarczan miedzi rozpuszcza się w wodzie, uwalnia ciepło na zewnątrz; dlatego solwatacja jest egzotermiczna. Wodne roztwory siarczanu miedzi są ważne w odczynnikach chemicznych. Na przykład odczynnik Fehlinga i odczynnik Benedykta zawierają siarczan miedzi. Służą one do testowania cukru redukującego. Tak więc w obecności cukru redukującego, Cu²⁾⁺ zostanie zredukowany do Cu ⁺. Ponadto jest to również stosowane w odczynniku Biuret do testowania białek.