Różnica między kowalencyjnym a polarnym kowalencyjnym

Covalent vs Polar Covalent
 

Jak zaproponował amerykański chemik G.N. Lewis, atomy są stabilne, gdy zawierają osiem elektronów w swojej powłoce walencyjnej. Większość atomów ma mniej niż osiem elektronów w swoich powłokach walencyjnych (z wyjątkiem gazów szlachetnych z grupy 18 układu okresowego); dlatego nie są stabilne. Atomy te zwykle reagują ze sobą, aby stać się stabilnymi. W ten sposób każdy atom może osiągnąć elektroniczną konfigurację gazu szlachetnego. Wiązania kowalencyjne są głównym rodzajem wiązań chemicznych, które łączą atomy w związku chemicznym. Istnieją dwa rodzaje wiązań kowalencyjnych jako niepolarne i polarne wiązania kowalencyjne.

Polaryzacja powstaje z powodu różnic w elektroujemności. Elektroujemność daje pomiar atomu przyciągającego elektrony w wiązaniu. Zwykle stosuje się skalę Paulinga, aby wskazać wartości elektroujemności. W układzie okresowym znajduje się wzorzec, jak zmieniają się wartości elektroujemności. Od lewej do prawej przez kropkę wzrasta wartość elektroujemności. Dlatego halogeny mają większe wartości elektroujemności w danym okresie, a elementy grupy 1 mają stosunkowo niskie wartości elektroujemności. W dół grupy spadają wartości elektroujemności. Gdy dwa z tego samego atomu lub atomów o tej samej elektroujemności tworzą między nimi wiązanie, atomy te przyciągają parę elektronów w podobny sposób. Dlatego mają one tendencję do dzielenia się elektronami i tego rodzaju wiązania są znane jako niepolarne wiązania kowalencyjne.

Wiązanie kowalencyjne

Kiedy dwa atomy o podobnej lub bardzo niskiej różnicy elektroujemności reagują razem, tworzą kowalencyjne wiązanie, dzieląc elektrony. Oba atomy mogą uzyskać elektroniczną konfigurację gazu szlachetnego, dzieląc elektrony w ten sposób. Cząsteczka jest produktem powstałym w wyniku tworzenia wiązań kowalencyjnych między atomami. Na przykład, gdy te same atomy są połączone, tworząc cząsteczki takie jak Cl2, H2 lub P4, każdy atom jest związany z innym wiązaniem kowalencyjnym.

Polar Covalent

W zależności od stopnia różnicy elektroujemności charakter kowalencyjny można zmienić. Ten stopień różnicy może być wyższy lub niższy. Dlatego para elektronów wiązań jest bardziej przyciągana przez jeden atom w porównaniu do drugiego atomu, który bierze udział w tworzeniu wiązania. Spowoduje to nierównomierny rozkład elektronów między dwoma atomami. I tego rodzaju wiązania kowalencyjne są znane jako polarne wiązania kowalencyjne. Z powodu nierównomiernego podziału elektronów jeden atom będzie miał ładunek nieznacznie ujemny, podczas gdy drugi atom będzie miał ładunek nieznacznie dodatni. W tym przypadku mówimy, że atomy uzyskały częściowy ładunek ujemny lub dodatni. Atom o wyższej elektroujemności otrzymuje niewielki ładunek ujemny, a atom o niższej elektroujemności otrzyma niewielki ładunek dodatni. Biegunowość oznacza rozdzielenie ładunków. Te cząsteczki mają moment dipolowy. Moment dipolowy mierzy biegunowość wiązania i jest zwykle mierzony w deby (ma również kierunek).