Różnica między kowalencyjnością a stanem utlenienia

Kluczowa różnica - kowalencyjność vs Stan utlenienia
 

Atomy różnych pierwiastków chemicznych są ze sobą związane, tworząc różne związki chemiczne. Podczas tworzenia związku atomy są związane ze sobą wiązaniami jonowymi lub wiązaniami kowalencyjnymi. Stan kowalencyjności i utlenienia to dwa terminy opisujące stan tych atomów w związkach chemicznych. Kowalencyjność to liczba wiązań kowalencyjnych, które może utworzyć atom. Dlatego kowalencyjność zależy od liczby elektronów, które atom może dzielić z innymi atomami. Stan utlenienia atomu to liczba elektronów uzyskanych lub utraconych przez dany atom podczas tworzenia wiązania chemicznego. The kluczowa różnica między kowalencyjnością a stanem utlenienia jest to, że Kowalencyjność atomu to liczba wiązań kowalencyjnych, które może tworzyć atom, natomiast stan utlenienia atomu to liczba elektronów utraconych lub uzyskanych przez atom podczas tworzenia wiązania chemicznego.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest kowalencyjność
3. Co to jest stan utlenienia
4. Porównanie obok siebie - kowalencyjność vs stan utlenienia w formie tabelarycznej
5. Podsumowanie

Co to jest kowalencyjność?

Kowalencyjność to liczba wiązań kowalencyjnych, które atom może tworzyć z innymi atomami. Stąd kowalencyjność zależy od liczby elektronów obecnych na najbardziej zewnętrznym orbicie atomu. Jednak terminów wartościowość i kowalencyjność nie należy mylić, ponieważ mają one różne znaczenia. Wartościowość jest łączącą siłą atomu. Czasami kowalencyjność jest równa wartościowości. Jednak nie zawsze tak się dzieje.

Ryc. 01: Niektóre powszechne związki kowalencyjne

Wiązanie kowalencyjne jest wiązaniem chemicznym, które powstaje, gdy dwa atomy dzielą swoje najbardziej zewnętrzne niesparowane elektrony, aby zakończyć konfigurację elektronów. Kiedy atom ma niekompletne powłoki elektronowe lub orbitale, atom staje się bardziej reaktywny, ponieważ niekompletne konfiguracje elektronów są niestabilne. Dlatego atomy te albo zyskują / uwalniają elektrony, albo dzielą elektrony w celu wypełnienia powłok elektronowych. Poniższa tabela pokazuje niektóre przykłady pierwiastków chemicznych o różnych wartościach kowalencyjności.

Co to jest stan utlenienia?

Stan utlenienia atomu to liczba elektronów utraconych, uzyskanych lub współdzielonych przez ten atom z innym atomem. Jeśli elektrony zostaną utracone lub uzyskane, ładunek elektryczny atomu zostanie odpowiednio zmieniony. Elektrony to ujemnie naładowane cząstki subatomowe, których ładunek jest neutralizowany przez dodatni ładunek protonów w tym atomie. gdy elektrony giną, atom otrzymuje ładunek dodatni, a gdy elektrony są pozyskiwane, atom otrzymuje ładunek ujemny netto. Dzieje się tak z powodu braku równowagi dodatnich ładunków protonów w jądrze. Ładunek ten można podać jako stan utlenienia tego atomu.

Stan utlenienia atomu jest oznaczony liczbą całkowitą ze znakiem dodatnim (+) lub ujemnym (-). Ten znak wskazuje, czy atom zyskał lub utracił elektrony. Liczba całkowita podaje liczbę elektronów, które zostały wymienione między atomami.

Rycina 02: Stan utlenienia różnych związków

Oznaczanie stanu utlenienia atomu

Stan utlenienia danego atomu można określić, stosując następujące reguły.

1. Stopień utlenienia neutralnego pierwiastka wynosi zawsze zero. Przykład: Stan utlenienia sodu (Na) wynosi zero.
2. Całkowity ładunek związku powinien być równy sumie ładunków każdego atomu obecnego w tym związku. Np .: Całkowity ładunek KCl wynosi zero. Zatem ładunki K i Cl powinny wynosić +1 i -1.
3. Stopień utlenienia pierwiastka z grupy 1 wynosi zawsze +1. Pierwiastki z grupy 1 to lit, sód, potas, rubid, cez i frans.
4. Stopień utlenienia pierwiastków grupy 2 wynosi zawsze +2. Pierwiastki z grupy 2 to beryl, magnez, wapń, stront, bar i rad.
5. Ładunek ujemny jest nadawany atomowi o wyższej elektroujemności niż innych związanych z nim atomów.
6. Stopień utlenienia wodoru wynosi zawsze +1, chyba że wodór jest związany z metalem grupy 1.
7. Stopień utlenienia tlenu wynosi -2, z wyjątkiem sytuacji, gdy występuje on w postaci nadtlenku lub nadtlenku.

Jaka jest różnica między kowalencyjnością a stanem utlenienia?

Kowalencyjność a stan utlenienia
Kowalencyjność to liczba wiązań kowalencyjnych, które atom może tworzyć z innymi atomami.	Stan utlenienia atomu to liczba elektronów utraconych, uzyskanych lub współdzielonych przez ten atom z innym atomem.
Ładunek elektryczny
Kowalencyjność nie wskazuje ładunku elektrycznego atomu.	Stan utlenienia daje ładunek elektryczny atomu.
Wiązanie chemiczne
Kowalencyjność wskazuje liczbę wiązań chemicznych (wiązań kowalencyjnych), które może mieć dany atom.	Stan utlenienia nie podaje szczegółów na temat wiązań chemicznych tworzonych przez atom.
Stan elementu
Kowalencyjność czystego pierwiastka zależy od liczby elektronów obecnych w najbardziej zewnętrznej powłoce elektronowej atomu tego pierwiastka.	Stan utlenienia czystego pierwiastka wynosi zawsze zero.

streszczenie - Kowalencyjność vs Stan utlenienia

Kowalencyjność i stan utlenienia atomów opisują chemiczną naturę atomu w związku chemicznym. Różnica między kowalencyjnością a stanem utlenienia polega na tym, że kowalencyjność atomu to liczba wiązań kowalencyjnych, które atom może utworzyć, podczas gdy stan utlenienia atomu to liczba elektronów utraconych lub uzyskanych przez atom podczas tworzenia wiązania chemicznego.

Odniesienie:

1. „Kowaliczność”. com, Dictionary.com. Dostępny tutaj
2. „Stan utlenienia”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 5 marca 2018 r. Dostępne tutaj 
3. „Chemia-kowalencyjność i struktury molekularne”. com. Dostępny tutaj 

Zdjęcie dzięki uprzejmości:

1. „Obligacje kowalencyjne” autorstwa BruceBlaus - Praca własna, (CC BY-SA 4.0) przez Commons Wikimedia 
2. „Przydziały dotlenienia” SARANPHONG YIMKLAN - Praca własna, (domena publiczna) przez Commons Wikimedia