Różnica między stężeniem a molarnością
Share
The kluczowa różnica między koncentracją a molarnością jest to, że stężenie jest zawartością substancji rozpuszczonych w roztworze, podczas gdy molarność jest metodą wyrażania stężenia roztworu.
Stężenie i molarność to dwa ważne zjawiska w chemii. Używamy obu tych terminów, aby wskazać pomiar ilościowy substancji. Jeśli chcesz określić ilość jonów miedzi w roztworze, możemy podać ją jako pomiar stężenia. Podobnie, aby określić stężenie, musimy mieć mieszaninę składników. Ponadto, aby obliczyć stężenie każdego składnika, musimy znać względne ilości rozpuszczone w roztworze. Koncentracja to termin, którego powszechnie używamy; jednak molarność jest również rodzajem pomiaru stężenia.
ZAWARTOŚĆ
1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest koncentracja
3. Co to jest molarność
4. Porównanie obok siebie - stężenie vs molarność w formie tabelarycznej
5. Podsumowanie
Co to jest koncentracja??
Istnieje wiele metod pomiaru stężenia. Są to stężenie masowe, stężenie liczbowe, stężenie molowe i stężenie objętościowe. Podajemy je wszystkie jako stosunki, w których licznik reprezentuje ilość substancji rozpuszczonej, a mianownik reprezentuje ilość rozpuszczalnika. Sposób wyrażenia substancji rozpuszczonej różni się we wszystkich tych metodach.
Rysunek 01: Rozcieńczone i skoncentrowane roztwory
Jednak mianownikiem jest zawsze objętość rozpuszczalnika. W stężeniu masowym podajemy masę rozpuszczonej substancji rozpuszczonej w jednym litrze rozpuszczalnika. Podobnie, w stężeniu liczbowym, podajemy liczbę substancji rozpuszczonych, a w stężeniu molowym mole substancji rozpuszczonej. Ponadto, w koncentracji objętości, używamy objętości substancji rozpuszczonej.
Inne niż te, możemy podać stężenia jako ułamki molowe, gdzie podajemy mole substancji rozpuszczonej w stosunku do całkowitej ilości substancji w mieszaninie. W ten sam sposób możemy wykorzystać stosunek molowy, ułamek masowy i stosunek masowy do wskazania stężenia. Możemy to również pokazać jako wartości procentowe. W zależności od potrzeby musimy wybrać metodę oznaczania stężenia.
Co to jest Molarność?
Molarność to stężenie molowe. Jest to stosunek liczby moli substancji w jednej objętości rozpuszczalnika. Konwencjonalnie objętość rozpuszczalnika jest podawana w metrach sześciennych. Jednak dla naszej wygody często używamy litrów lub sześciennych decymetrów. Dlatego jednostką molarności jest mol na litr / decymetr sześcienny (molL-1, moldm-3)). Ponadto możemy wskazać jednostkę jako M.
Wideo 01: Wyjaśnienie molarności
Na przykład roztwór 1 mola chlorku sodu rozpuszczonego w wodzie ma molarność 1 M. Molarność jest najczęściej stosowaną metodą zatężania. Na przykład używamy go do obliczania pH, stałych dysocjacji / stałych równowagi itp. Ponadto musimy dokonać konwersji masy danej substancji rozpuszczonej na jej liczbę molową, aby uzyskać stężenie molowe. Aby to zrobić, musimy podzielić masę przez masę cząsteczkową substancji rozpuszczonej. Na przykład, jeśli chcesz przygotować 1 M roztwór siarczanu potasu, 174,26 g mol-1 (1 mol) siarczanu potasu należy rozpuścić w jednym litrze wody.
Jaka jest różnica między koncentracją a molarnością?
Molarność to metoda wyrażania stężenia roztworu. Dlatego kluczową różnicą między stężeniem a molarnością jest to, że stężenie jest zawartością substancji rozpuszczonych w roztworze, podczas gdy molarność jest metodą wyrażania stężenia roztworu. Ponadto możemy określić stężenie jako stężenie masy, stężenie liczbowe, stężenie molowe i stężenie objętościowe. Ale możemy określić molarność jedynie jako stężenie molowe. Ponadto, jednostka miary stężenia jest zgodna z metodą, której używamy do określenia stężenia, natomiast jednostka miary molarności wynosi mol / L.
Podsumowanie - Koncentracja a molarność
Molarność jest sposobem wyrażenia koncentracji. Kluczowa różnica między stężeniem a molarnością polega na tym, że stężenie jest zawartością substancji rozpuszczonych w roztworze, podczas gdy molowość jest metodą wyrażania stężenia roztworu.
Odniesienie:
1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. „Definicja stężenia (chemia)”. ThoughtCo, 22 czerwca 2018 r. Dostępne tutaj
2. „Stężenie molowe”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2 grudnia 2018 r. Dostępne tutaj
Zdjęcie dzięki uprzejmości:
1. „Prosty przykład rozcieńczania-koncentracji” Autor: FirstPrinciples (domena publiczna) za pośrednictwem Commons Wikimedia
Dzięki uprzejmości wideo:
1. „62946952” Urban School of San Francisco przez Vimeo
