Różnica między kompletnym równaniem jonowym i netto
Share
Kluczowa różnica - ukończ równanie jonowe vs netto
Reakcje chemiczne to interakcje między związkami chemicznymi w celu utworzenia nowych związków lub zmiany struktury chemicznej. Związki, które podlegają pewnej reakcji chemicznej, nazywane są reagentem, a to, co otrzymujemy na końcu, nazywa się produktem. Równanie chemiczne reprezentuje reakcję chemiczną za pomocą symboli chemicznych. Równanie chemiczne pokazuje, jakie są reagenty i jakie są produkty. Kompletne równanie jonowe i netto równanie jonowe to dwa sposoby przedstawienia reakcji chemicznej. The kluczowa różnica jest to między kompletnym równaniem jonowym a netto pełne równanie jonowe daje wszystkie gatunki jonowe biorące udział w reakcji chemicznej, natomiast reakcja jonowa netto daje cząsteczki chemiczne uczestniczące w tworzeniu produktu końcowego.
ZAWARTOŚĆ
1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest pełne równanie jonowe
3. Co to jest równanie jonowe netto
4. Porównanie obok siebie - Wypełnij równanie jonowe vs netto w formie tabelarycznej
5. Podsumowanie
Co to jest pełne równanie jonowe?
Kompletne równanie jonowe jest równaniem chemicznym, które wyjaśnia reakcję chemiczną, wyraźnie wskazując rodzaje jonowe obecne w roztworze. Gatunek jonowy jest anionem (gatunek ujemnie naładowany) lub kationem (gatunek dodatnio naładowany). W przeciwieństwie do pełnego równania molekularnego cząsteczki biorą udział w reakcji chemicznej. Rozważmy przykład, aby zrozumieć tę koncepcję.
Reakcja między NaCl (chlorek sodu) i AgNO3) (azotan srebra) tworzy biały osad. Równanie molekularne dla reakcji jest jak poniżej.
NaCl + AgNO3) → AgCl + NaNO3)
Ryc. 01: Tworzenie osadu AgCl
Ta reakcja zachodzi w środowisku wodnym. NaCl dysocjuje na kationy i aniony w wodnym roztworze, jak poniżej.
NaCl → Na+ + Cl-
Następnie jony te poddają się reakcji z azotanem srebra, tworząc biały osad AgCl. Zgodnie z powyższym równaniem, po reakcji NaNO3) powstaje jako produkt uboczny. Jednak tak naprawdę dzieje się Na+ i nie3)- jony są uwalniane do środowiska wodnego i pozostają w formie jonowej. Następnie pełne równanie jonowe dla tej reakcji chemicznej można zapisać jako,
Na+ + Cl- + Ag+ + NIE3)- → AgCl + Na+ + NIE3)-
To równanie podaje pełne szczegóły dotyczące mieszaniny reakcyjnej, a także produktu końcowego. Pełne równanie jonowe reakcji można wykorzystać do uzyskania równania jonowego netto.
Co to jest równanie jonowe netto?
Równanie jonowe netto to równanie chemiczne, które pokazuje jony uczestniczące w tworzeniu produktu końcowego. To równanie można uzyskać z pełnego równania jonowego poprzez anulowanie podobnych jonów z dwóch stron pełnego równania jonowego. Zatem równanie netto jonów nie podaje szczegółów na temat wszystkich rodzajów jonów obecnych w mieszaninie reakcyjnej. Do reakcji między NaCl i AgNO3), równanie jonowe netto można otrzymać w następujący sposób.
Pełne równanie jonowe:
Na+ + Cl- + Ag+ + NIE3)- → AgCl + Na+ + NIE3)-
Równanie jonowe netto:
Na+ + Cl- + Ag+ + NIE3)- → AgCl + Na+ + NIE3)-
Cl- + Ag+ → AgCl -
Powyższe równanie jonowe netto wskazuje, że jony chlorkowe i kationy srebra są odpowiedzialne za tworzenie białego osadu AgCl i nie obejmuje pozostałych jonów (Na+ i nie3)-). Eliminowane jony są znane jako „jony obserwacyjne”, które nie biorą udziału w tworzeniu osadu.
Jaka jest różnica między kompletnym równaniem jonowym a równaniem jonowym netto?
Wypełnij równanie jonowe vs netto | |
| Kompletne równanie jonowe to równanie chemiczne, które wyjaśnia reakcję chemiczną, wyraźnie wskazując rodzaje jonowe obecne w roztworze | Równanie jonowe netto jest równaniem chemicznym, które daje jony uczestniczące w tworzeniu produktu końcowego. |
| Detale | |
| Pełne równanie jonowe podaje szczegóły dotyczące wszystkich rodzajów jonów obecnych w mieszaninie reakcyjnej. | Równanie jonowe netto podaje szczegółowe informacje o gatunkach jonowych, które uczestniczą w tworzeniu produktu końcowego. |
| Uzyskiwanie równania | |
| Pełne równanie jonowe można uzyskać z równania molekularnego reakcji chemicznej. | Równanie jonowe netto można uzyskać z pełnego równania jonowego. |
streszczenie - Wypełnij równanie jonowe vs netto
Kompletne równanie jonowe i netto równanie jonowe są dwiema formami równań chemicznych, które są używane do opisania związków chemicznych obecnych w mieszaninie reakcyjnej lub związków chemicznych uczestniczących w pewnej reakcji chemicznej. Różnica między kompletnym równaniem jonowym a netto równaniem jonowym polega na tym, że pełne równanie jonowe powoduje, że wszystkie rodzaje jonowe biorą udział w reakcji chemicznej, natomiast reakcja jonowa netto powoduje, że związki chemiczne uczestniczą w tworzeniu produktu końcowego.
Odniesienie:
1. „Complete Molecular, Complete Ionic i Net Ionic”. ChemTeam: Równania. Dostępny tutaj
2. „Jak anulować jony obserwacyjne, aby znaleźć równanie jonowe netto”. Manekiny. Dostępny tutaj
Zdjęcie dzięki uprzejmości:
1. „Chlorek srebra (AgCl)” Autor: Luisbrudna - Praca własna (CC BY-SA 4.0) przez Commons Wikimedia
