Różnica między chlorem a chlorem
Share
Chlor vs Chlorek
Elementy w układzie okresowym nie są stabilne, z wyjątkiem gazów szlachetnych. Dlatego pierwiastki próbują reagować z innymi pierwiastkami, aby uzyskać konfigurację elektronów gazu szlachetnego w celu osiągnięcia stabilności. Podobnie, chlor musi również uzyskać elektron, aby osiągnąć konfigurację elektronową gazu szlachetnego, argonu. Wszystkie metale reagują z chlorem, tworząc chlorki. Chlor i chlor mają różne właściwości fizyczne i chemiczne ze względu na zmianę jednego elektronu.
Chlor
Chlor jest pierwiastkiem w układzie okresowym, oznaczonym przez Cl. Jest to halogen (17th grupa) w 3r & D okres układu okresowego. Liczba atomowa chloru wynosi 17; dlatego ma siedemnaście protonów i siedemnaście elektronów. Jego konfiguracja elektronowa jest zapisana jako 1s2) 2)s2) 2)p6 3s2) 3p5. Od czasu p na niższym poziomie powinno być 6 elektronów, aby uzyskać konfigurację argonu z gazem szlachetnym, chlor może przyciągać elektron. Chlor ma bardzo wysoką elektroujemność, która według skali Paulinga wynosi około 3. Masa atomowa chloru wynosi 35,453 amu. W temperaturze pokojowej chlor występuje jako cząsteczka dwuatomowa (Cl2)). Cl2) jest żółto-zielonkawym gazem. Chlor ma temperaturę topnienia -101,5 ° C i temperaturę wrzenia -34,04 ° C. Spośród wszystkich izotopów chloru Cl-35 i Cl-37 są najbardziej stabilnymi izotopami. W atmosferze, 35Cl obecny w 75,77% i 37Cl obecny w 24,23%. Po rozpuszczeniu chloru w wodzie powstaje kwas chlorowodorowy i kwas podchlorawy, które są bardzo kwaśne. Chlor ma wszystkie liczby utleniania wahające się od -1 do +7. Chlor jest wysoce reaktywnym gazem. Może uwalniać brom i jod odpowiednio z soli bromkowych i jodkowych. Dlatego jest w stanie utlenić aniony pierwiastków, które znajdują się poniżej chloru w układzie okresowym pierwiastków. Jednak nie może utleniać fluoru z wytworzeniem fluoru. Chlor jest wytwarzany głównie przez elektrolizę roztworów chlorku sodu. Następnie na anodzie można zebrać gazowy chlor. Chlor jest stosowany głównie jako środek dezynfekujący do oczyszczania wody. Ponadto jest stosowany w produkcji szerokiej gamy produktów konsumenckich, takich jak żywność, środki owadobójcze, farby, produkty ropopochodne, tworzywa sztuczne, leki, tekstylia, rozpuszczalniki.
Chlorek
Chlor jest powstającym anionem, gdy chlor pobiera elektron z innego pierwiastka elektrododatniego. Chlorek jest reprezentowany przez symbol Cl-. Chlorek jest jonem monowalentnym o ładunku -1. Dlatego ma 18 elektronów i siedemnaście protonów. Konfiguracja elektronowa chlorku wynosi 1s2) 2)s2) 2)p6 3s2) 3p6. Chlorek występuje w związkach jonowych, takich jak chlorek sodu, chlorek wapnia i HCl. Chlorek występuje również naturalnie w źródłach wody i jest to najczęstszy anion w naturze. W wodzie morskiej znajduje się znaczna ilość jonów chlorkowych.
| Jaka jest różnica pomiędzy Chlor i Chlorek? • Chlorek jest zredukowaną formą chloru. Chlor ma 18 elektronów w porównaniu do siedemnastu elektronów chloru i oba mają siedemnaście protonów. Dlatego chlorek ma ładunek -1, podczas gdy chlor jest obojętny. • Chlor jest bardziej reaktywny chemicznie niż chlorek. • Chlorek osiągnął konfigurację elektronową argonu, dzięki czemu jest stabilny niż atom chloru. |
