Różnica między chlorem a chloraminą

The kluczowa różnica między chlorem i chloraminą jest to chlor jest związkiem gazowym składającym się z dwóch atomów chloru na cząsteczkę, podczas gdy chloramina jest klasą związków gazowych składających się z cząsteczek amoniaku z podstawieniem chloru.

Chlor ma wzór chemiczny Cl2. Wzór chemiczny chloraminy różni się w zależności od podstawienia chlorem; jeden, dwa lub wszystkie trzy atomy wodoru amoniaku mogą być podstawione atomami chloru.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest chlor
3. Co to jest chloramina
4. Porównanie obok siebie - chlor w porównaniu z chloraminą w formie tabelarycznej
5. Podsumowanie

Co to jest chlor?

Chlor jest związkiem gazowym o żółto-zielonym kolorze i drażniącym zapachu. Pod względem chemicznym odnosi się do pierwiastka chemicznego, który ma liczbę atomową 17. Jest on jednym z halogenów układu okresowego pierwiastków (pierwiastki z grupy 7 nazywane są halogenami). Ale ogólnie termin chlor odnosi się do chloru gazowego.

Chlor jest silnym utleniaczem. Masa molowa tego gazu wynosi 70 g / mol, a wzór chemiczny to Cl₂₎. Dlatego jest to gaz okrzemkowy. Gaz ten jest powszechnie stosowany jako środek dezynfekujący i czyszczący. A także jest silnie drażniący dla oczu i płuc. Wdychanie chloru gazowego jest toksyczne. Gaz ten jest słabo rozpuszczalny w wodzie i można go łatwo skroplić przez zastosowanie ciśnienia (w temperaturze pokojowej).

Ryc. 01: Chlor w butli

Chlor nie jest łatwopalny, ale może podtrzymywać palenie (podobnie jak tlen). Para tego gazu jest cięższa niż normalne powietrze. Dlatego jeśli gaz ten znajduje się w pojemniku z normalnym powietrzem, pozostaje w dolnej części zbiornika (opada na dno, ponieważ jest stosunkowo ciężki). Chlor można stosować do oczyszczania wody w basenach i spa. Ponadto może wybielać miazgę drzewną. Ponadto gaz ten jest wykorzystywany do produkcji innych chemikaliów zawierających chlor.

Co to jest chloramina?

Chloramina jest związkiem gazowym mającym wzór chemiczny NH₂₎Cl. Ten związek należy do klasy związków, które mają jeden, dwa lub wszystkie trzy atomy wodoru cząsteczki amoniaku podstawione atomami chloru (monochloramina chloramina, NH₂₎Cl, dichloramina NHCl₂₎ i trichlorek azotu NCl₃₎). Tam termin monochloramina odnosi się do ogólnego terminu „chloramina”.

Rycina 02: Struktura chloraminy (niebieski - azot, biały - wodór, zielony - chlor)

Masa molowa tego gazu wynosi 51,47 g / mol. To bezbarwny gaz. Temperatura topnienia chloraminy wynosi −66 ° Cat, co powoduje, że gaz ten przekształca się w niestabilny stan ciekły. Jednak obchodzenie się z tym związkiem jest w postaci rozcieńczonego wodnego roztworu; dlatego czasami może działać jako środek dezynfekujący. Ponieważ stan ciekły jest bardzo niestabilny, trudno jest zmierzyć temperaturę wrzenia chloraminy. Przydaje się w dezynfekcji wody. Ponadto jest korzystniejszy niż gazowy chlor, ponieważ jest mniej agresywny i bardziej odporny na światło.

Jaka jest różnica między chlorem a chloraminą?

Chlor kontra chloramina
Chlor jest związkiem gazowym o żółto-zielonym kolorze i drażniącym zapachu.	Chloramina jest związkiem gazowym o wzorze chemicznym NH2)Cl.
Kolor
Gaz ma zielonkawo żółty kolor.	To bezbarwny gaz.
Wzór chemiczny
Cl2)	NH2)Cl
Masa cząsteczkowa
70 g / mol	51,47 g / mol
Toksyczność
Toksyczny gaz	Stosunkowo mniej toksyczny

Podsumowanie - Chlor vs Chloramina

Chlor i chloramina to gazy, które zasadniczo mają atomy chloru w swojej strukturze chemicznej. Różnica między chlorem i chloraminą polega na tym, że chlor jest związkiem gazowym składającym się z dwóch atomów chloru na cząsteczkę, podczas gdy chloramina jest klasą związków gazowych składających się z cząsteczek amoniaku z podstawieniem chloru.

Odniesienie:

1. „Chlor - informacje o pierwiastkach, właściwości i zastosowania | Układ okresowy ”. Royal Society of Chemistry - Postęp doskonałości w naukach chemicznych. Dostępny tutaj
2. „Chlor”. Narodowe Centrum Informacji Biotechnologicznej. Baza danych PubChem, Narodowa Biblioteka Medyczna Stanów Zjednoczonych. Dostępny tutaj  
3. „Chloramina”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 10 maja 2018 r. Dostępne tutaj  

Zdjęcie dzięki uprzejmości:

1. „Chlor w butelce” Autor: W. Oelen (CC BY-SA 3.0) przez Commons Wikimedia  
2. „Kulki chloraminowe 3D” Jynto i Ben Mills (domena publiczna) za pośrednictwem Commons Wikimedia