Różnica między ogniwem a baterią

Komórka vs bateria

W miarę odkrycia różnych sposobów wytwarzania elektryczności życie ludzkie stało się wygodniejsze. Wraz z wynalezieniem baterii na rynku pojawiło się wiele innych produktów.

Bateria

Baterie są ważne dla wytwarzania energii. Bateria to jedno lub więcej ogniw elektrochemicznych. W akumulatorach energia chemiczna jest magazynowana, a następnie przekształcana w energię elektryczną. Koncepcja baterii została wynaleziona przez Alessandro Volta w 1800 roku. Baterie to codzienne potrzeby domowe. Chociaż większość urządzeń działa teraz bezpośrednio z elektrycznością, wiele innych małych lub przenośnych urządzeń potrzebuje baterii. Na przykład budziki, piloty, zabawki, latarki, aparaty cyfrowe, radia działają z prądem dostarczanym przez akumulator. Korzystanie z baterii jest bezpieczniejsze niż bezpośrednie korzystanie z głównej energii elektrycznej.

Obecnie na rynku dostępnych jest wiele akumulatorów pod różnymi markami. Oprócz marek, akumulatory te można podzielić na dwa typy zgodnie z chemią wytwarzania energii elektrycznej. Są to baterie alkaliczne i litowe. Zwykłe napięcie baterii alkalicznej wynosi 1,5 V, a napięcie można zwiększyć, stosując szereg baterii. Istnieją różne rozmiary baterii (AA, AA-, AAA itp.), A prąd wytwarzany przez baterię zależy od jej wielkości. Na przykład bateria AA wytwarza prąd 700 mA. Teraz są też baterie alkaliczne wielokrotnego ładowania. Baterie litowe wytwarzają napięcie o wartości 1,5 V lub większej niż to, w zależności od projektu. Należy je zutylizować po użyciu i nie można ich ładować. Baterie litowe są używane w małych urządzeniach, takich jak zegarki, kalkulatory, piloty samochodowe. Ponadto można je stosować w potężnych, dużych urządzeniach, takich jak aparaty cyfrowe. Oprócz tej kategoryzacji, baterie można podzielić na dwie części jako baterie jednorazowe i akumulatory.

Komórka

Ogniwo wytwarza energię elektryczną w procesie chemicznym. Istnieje wiele rodzajów ogniw elektrochemicznych, takich jak ogniwa galwaniczne, ogniwa elektrolityczne, ogniwa paliwowe i ogniwa przepływowe. Komórka jest kombinacją środka redukującego i utleniającego, który jest fizycznie oddzielony od siebie. Zwykle separacja odbywa się za pomocą mostka solnego. Mimo że są fizycznie oddzielone, obie półkomórki są ze sobą w kontakcie chemicznym. Ogniwa elektrolityczne i galwaniczne to dwa rodzaje ogniw elektrochemicznych. Zarówno w ogniwach elektrolitycznych, jak i galwanicznych zachodzą reakcje utleniania-redukcji. Dlatego w zasadzie w ogniwie elektrochemicznym znajdują się dwie elektrody zwane anodą i katodą. Obie elektrody są zewnętrznie połączone za pomocą woltomierza o wysokiej odporności; dlatego prąd nie będzie przesyłany między elektrodami. Ten woltomierz pomaga utrzymać pewne napięcie między elektrodami, w których zachodzą reakcje utleniania. Reakcja utleniania zachodzi na anodzie, a reakcja redukcji zachodzi na katodzie. Elektrody zanurza się w osobnych roztworach elektrolitów. Zwykle są to roztwory jonowe związane z rodzajem elektrody. Na przykład elektrody miedziane zanurzone są w roztworach siarczanu miedzi, a elektrody srebrne zanurzone w roztworze chlorku srebra. Te rozwiązania są różne; dlatego należy je rozdzielić. Najczęstszym sposobem ich oddzielenia jest most solny. W ogniwie elektrochemicznym energia potencjalna ogniwa jest przekształcana na prąd elektryczny.