Różnica między równaniem zrównoważonym a równaniem szkieletu

Kluczowa różnica między równaniem zrównoważonym a równaniem szkieletu jest taka zrównoważone równanie podaje rzeczywistą liczbę cząsteczek każdego reagenta i produktu biorącego udział w reakcji chemicznej, podczas gdy równanie szkieletu daje tylko reagenty reakcji.

Równanie chemiczne reprezentuje reakcję chemiczną. To znaczy; równanie chemiczne podaje reagenty reakcji, produkt końcowy, a także kierunek reakcji. Istnieją dwa typy równań: równanie zrównoważone i równanie szkieletu.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest równanie zrównoważone 
3. Co to jest równanie szkieletu
4. Porównanie obok siebie - Równanie zrównoważone vs Równanie szkieletu w formie tabelarycznej
5. Podsumowanie

Co to jest równanie zrównoważone?

Zrównoważone równanie chemiczne podaje rzeczywistą liczbę każdego reagenta, który reaguje ze sobą oraz liczbę utworzonych cząsteczek produktu. Jest to w pełni szczegółowe równanie, które podaje stosunki między reagentami i produktami. Przy obliczaniu parametru, takiego jak ilość produktu otrzymanego w wyniku reakcji, musimy zastosować zrównoważone równanie chemiczne; w przeciwnym razie nie będziemy wiedzieć, ile reagentów zareagowało, dając ilość produktu.

Jednak w obliczeniach termodynamicznych to równanie nie działa przy określaniu kolejności reakcji, ponieważ musimy ustalić kolejność reakcji zasadniczo za pomocą metody eksperymentalnej. W zrównoważonym równaniu chemicznym wartości przed cząsteczką nazywane są „współczynnikiem stechiometrycznym”; stechiometria to liczbowa zależność między reagentami i produktami.

2Na₂₎O ⟶ 4Na + O₂₎

Powyższa reakcja jest przykładem zrównoważonego równania chemicznego. Daje rozkład tlenku sodu (Na₂₎O). Równanie normalne lub równanie szkieletu tej reakcji to Na₂₎O ⟶ Na + O₂₎.  Równoważąc równanie, możemy zastosować dwie metody: metodę kontroli i metodę liczby utlenienia.

Metoda inspekcji obejmuje równoważenie równania chemicznego poprzez sprawdzenie reagentów i produktów. W tej reakcji tlenek sodu jest reagentem i ma dwa atomy sodu i jeden atom tlenu na cząsteczkę. Ale po stronie produktu jest jeden atom sodu i dwa atomy tlenu. Dlatego po pierwsze możemy dodać współczynnik stechiometryczny po stronie reagenta; jest to 2. Następnie, po stronie reagenta występują cztery atomy sodu i dwa atomy tlenu. Ponieważ są również dwa atomy tlenu po stronie produktu, możemy po prostu dodać „4” jako stechiometryczny współczynnik sodu po stronie produktu, aby zrównoważyć to równanie. Teraz liczba atomów po każdej stronie jest równa; w ten sposób otrzymujemy zrównoważone równanie chemiczne.

Co to jest równanie szkieletu?

Równanie szkieletu podaje rodzaje reagentów biorących udział w reakcji chemicznej i produkty końcowe. Nie daje to jednak dokładnego stosunku między reagentami i produktami. Dlatego ważnymi szczegółami, które możemy uzyskać z równania szkieletu, są reagenty reakcji, produkty reakcji i kierunek reakcji. Dla powyższej reakcji reakcja szkieletu jest następująca;

Na₂₎O ⟶ Na + O₂₎

Jaka jest różnica między równaniem zrównoważonym a równaniem szkieletu?

Kluczowa różnica między równaniem zrównoważonym a równaniem szkieletu polega na tym, że równanie zrównoważone podaje rzeczywistą liczbę cząsteczek każdego reagenta i produktu biorącego udział w reakcji chemicznej, podczas gdy równanie szkieletu daje tylko reagenty reakcji. Ponadto równanie zrównoważone może, ale nie musi, zawierać współczynniki stechiometryczne, podczas gdy równanie szkieletu nie ma współczynników stechiometrycznych. Na przykład zrównoważone równanie chemiczne dla rozkładu tlenku sodu wynosi 2Na₂₎O ⟶ 4Na + O₂₎ podczas gdy równanie szkieletu to Na₂₎O ⟶ Na + O₂₎.

Poniższa infografika podsumowuje różnicę między równaniem zrównoważonym a równaniem szkieletu.

Podsumowanie - Równanie zrównoważone a równanie szkieletu

Równanie zrównoważone i równanie szkieletu to dwa sposoby zapisania równania chemicznego dla konkretnej reakcji chemicznej. Podsumowując, kluczową różnicą między równaniem zrównoważonym a równaniem szkieletu jest to, że równanie zrównoważone podaje rzeczywistą liczbę cząsteczek każdego reagenta i produktu biorącego udział w reakcji chemicznej, podczas gdy równanie szkieletu daje tylko reagenty reakcji.

Odniesienie:

1. Helmenstine, Anne Marie. „Definicja i przykłady równania zrównoważonego”. ThoughtCo, 17 września 2019, dostępny tutaj.

Zdjęcie dzięki uprzejmości:

1. „Bilansowanie równania chemicznego - tworzenie się wody” Autor: Kvr.lohith - Praca własna (CC BY-SA 4.0) za pośrednictwem Commons Wikimedia