Różnica między równaniem zrównoważonym a równaniem jonowym netto

Kluczowa różnica - równanie zrównoważone vs równanie jonowe netto
 

Wszystkie reakcje chemiczne można zapisać jako równanie. Składniki tego równania obejmują reagenty z ich stanami fizycznymi, strzałkę wskazującą kierunek reakcji oraz produkty reakcji z ich stanami fizycznymi. Jeśli zastosowano jakieś specjalne warunki, są one również krótko zapisane na strzałce. Jeśli reakcja jest w równowadze, stosuje się dwie połówki strzałek w przeciwnych kierunkach. Równanie chemiczne można zapisać na dwa sposoby: jako równanie zrównoważone lub jako równanie jonowe netto. Kluczowa różnica między równaniem zrównoważonym a równaniem jonowym netto jest taka równanie zrównoważone pokazuje wszystkie reakcje, które zachodziły razem w układzie natomiast równanie jonowe netto pokazuje tylko reakcję netto, która wystąpiła po zakończeniu tej konkretnej reakcji.

ZAWARTOŚĆ
1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest równanie zrównoważone
3. Co to jest równanie jonowe netto
4. Porównanie obok siebie - Równanie zrównoważone vs Równanie jonowe netto
5. Podsumowanie

Co to jest równanie zrównoważone?

Reakcje chemiczne są bardzo ważne dla zrozumienia zachowania konkretnego układu. Pisząc prawidłowe równanie dla reakcji, można uzyskać pojęcie o zmianach różnych gatunków w tym układzie. W przypadku prostych reakcji, takich jak rozpuszczenie NaCl w wodzie, równanie można łatwo zapisać, przewidując możliwe produkty tej reakcji. Jednak w przypadku innych złożonych reakcji konieczne może być przeprowadzenie dalszych testów w celu znalezienia produktów tego konkretnego układu. Ale w większości przypadków zapisane równanie najprawdopodobniej jest niezrównoważone, co utrudnia wyjaśnienie chemicznego zachowania tego układu. Dlatego też niezrównoważone równania powinny być również zrównoważone. Równanie zrównoważone obejmuje wszystkie reagenty i produkty tego układu. Równanie zapisano biorąc pod uwagę związek reagujący jako cząsteczkę. Na przykład zrównoważone równanie między KI i PbNO₃₎ (gdyby reagowały w wodzie) byłoby;

Ważnym równaniem zrównoważonym jest to, że ujawnia ono ilość reagentów, które należy dodać, podając szczegóły dotyczące stechiometrycznych zależności między gatunkami w układzie. W powyższym przykładzie stosunek między PbNO₃₎ a KI powinien wynosić 1: 2 podczas dodawania tych komponentów do systemu.

Co to jest równanie jonowe netto?

Równanie jonowe netto pokazuje tylko ogólną reakcję, która miała miejsce w układzie. Obejmuje gatunki jonowe i produkty formowane. Ale nie oznacza to wszystkich reakcji, które miały miejsce w danym systemie. Na przykład, jeśli zachodzi reakcja między dwiema cząsteczkami z użyciem wody jako medium, związki mogą rozpuścić się w wodzie i rozdzielić na jony. Niektóre z tych jonów mogą być zaangażowane w reakcję, ale niektóre nie. Zatem równanie jonowe netto obejmuje tylko jony, które uczestniczyły w reakcji netto. Inne jony, zwane jonami obserwacyjnymi, są eliminowane z równania w celu uzyskania równania jonowego netto. Na przykład, jeśli KI i PbNO₃₎ przereagowany w wodzie, netto reakcja jonowa byłaby;

Powinno to również obejmować K⁺ jon i NO3^- jon, ale jony te rozpuszczą się i nie wezmą udziału w głównej reakcji; dlatego nie są uwzględnione w reakcji jonowej netto.

Jaka jest różnica między równaniem zrównoważonym a równaniem jonowym netto?

Równoważone równanie vs Równanie jonowe netto
Wszystkie użyte składniki zapisano jako reagenty w równaniu zrównoważonym.	Reagenty, które brały udział tylko w reakcji netto, zostaną zapisane w reakcji jonowej netto.
Produkty
Wszystkie składniki na końcu reakcji są zawarte w równaniu zrównoważonym.	W równaniu jonowym netto zapisywany jest tylko produkt końcowy netto.
Podane szczegóły
Zrównoważone równanie poda szczegóły dotyczące wszystkich gatunków znajdujących się w systemie.	Równanie jonowe netto podaje szczegóły tylko o gatunkach, które brały udział w reakcji

Podsumowanie - równanie zrównoważone a równanie jonowe netto

Gdy pewne związki jonowe są dodawane do wody, rozpadają się i tworzą jony rozpuszczone w wodzie. Daje to aniony i kationy. Aby pokazać wyprodukowane gatunki po zakończeniu reakcji i jej kierunku, można zapisać równanie chemiczne. To równanie można zrównoważyć biorąc pod uwagę liczbę atomów każdego gatunku, które znajdują się po dwóch stronach strzałki; czasami nawet należy wziąć pod uwagę ładunek tych gatunków. Daje to zrównoważone równanie chemiczne dla tego konkretnego układu. Jednak równanie jonowe netto obejmuje tylko przereagowane gatunki. Jak wskazano wcześniej, kluczową różnicą między równaniem zrównoważonym a równaniem jonowym netto jest to, że równanie zrównoważone pokazuje wszystkie reakcje w układzie, podczas gdy równanie jonowe netto pokazuje tylko reakcję netto, która miała miejsce po zakończeniu konkretnej reakcji.

Bibliografia:
1. Chang, R., 2010. chemia. 10 edycja NowośćJork: McGraw-Hill.
2. Reakcje chemiczne. (n.d.). Pobrano 26 maja 2017 r. Z http://www.ric.edu/faculty/ptiskus/reactions/
3. Uzupełnij równania jonowe i netto. (n.d.). Pobrano 26 maja 2017 r. Z https://www.khanacademy.org/science/chemistry/chemical-reactions-stoichiome/types-of-chemical-reactions/a/complete-ionic-and-net-ionic-equation.