Różnica między liczbą atomową a masą atomową

Liczba atomowa a masa atomowa
 

Atomy charakteryzują się liczbą atomową. W układzie okresowym atomy są uporządkowane według ich liczby atomowej. Liczba atomowa dostarcza różnorodnych informacji dotyczących atomu i jego natury. Ważna jest także masa atomowa, aby uzyskać pewne informacje na temat pierwiastków.

Co to jest liczba atomowa?

Atomy składają się głównie z protonów, neutronów i elektronów. Jądro atomu zawiera protony i neutrony. Ponadto na orbicie krążą elektrony wokół jądra. Liczba atomowa pierwiastka to liczba protonów w jądrze. Symbolem oznaczającym liczbę atomową jest Z. Gdy atom jest neutralny, ma taką samą liczbę elektronów jak protony. Zatem liczba atomowa jest w tym przypadku równa liczbie elektronów. Jednak zawsze wiarygodne jest uzyskanie liczby protonów jako liczby atomowej. Elementy w układzie okresowym są ułożone zgodnie ze wzrastającą liczbą atomową. Ten układ przez większość czasu automatycznie układał je w zwiększoną masę atomową. Każdy pierwiastek ma osobną liczbę atomową i żaden element nie ma takiej samej liczby atomowej. Dlatego liczba atomowa jest dobrym sposobem na rozróżnienie różnych pierwiastków. Patrząc na samą liczbę atomową, można wyciągnąć wiele informacji o pierwiastku. Na przykład informuje grupę i okres, do którego należy element w układzie okresowym. Ponadto podaje informacje o stanach utlenienia, ładunku jonu, zachowaniu wiązania, ładunku jądra itp.

Co to jest masa atomowa?

Większość atomów w układzie okresowym ma dwa lub więcej izotopów. Izotopy różnią się między sobą tym, że mają inną liczbę neutronów, mimo że mają taką samą ilość protonu i elektronu. Ponieważ ich ilość neutronów jest różna, każdy izotop ma inną masę atomową. Masa atomowa to średnia masa obliczona z uwzględnieniem wszystkich mas izotopów. Każdy izotop jest obecny w środowisku w różnych proporcjach. Przy obliczaniu masy atomowej brana jest pod uwagę zarówno masa izotopowa, jak i ich względne liczebności. Co więcej, masy atomów są bardzo małe, więc nie możemy wyrazić ich w normalnych jednostkach masy, takich jak gramy lub kilogramy. Do naszych celów używamy innej jednostki zwanej jednostką masy atomowej (amu) do pomiaru masy atomowej.

IUPAC definiuje masę atomową w następujący sposób:

„Masa atomowa (względna masa atomowa) pierwiastka z określonego źródła to stosunek średniej masy na atom pierwiastka do 1/12 masy atomu 12C.”

Wagi podane w układzie okresowym są obliczane w ten sposób i są podawane jako względna masa atomowa.