Różnica między jednostką masy atomowej a masą atomową

The kluczowa różnica między jednostką masy atomowej a masą atomową jest to, że jednostka masy atomowej to jednostka, której używamy do pomiaru masy atomu, podczas gdy masa atomowa to masa konkretnego pojedynczego atomu.

Wyrażanie ciężaru atomów lub cząsteczek stanowiło problem dla naukowców we wczesnych stadiach. Ponieważ atomy są bardzo małe, nie możemy zmierzyć ich mas za pomocą zwykłych jednostek, takich jak kilogramy lub gramy, a nawet w mikrogramach. Dlatego naukowcy opracowali nową koncepcję ich pomiaru.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest jednostka masy atomowej
3. Co to jest masa atomowa
4. Porównanie obok siebie - Jednostka masy atomowej vs masa atomowa w formie tabelarycznej
5. Podsumowanie

Co to jest jednostka masy atomowej?

Masy atomów są niezwykle małe. Dlatego nie możemy wyrazić ich w normalnych jednostkach masy, takich jak gramy lub kilogramy. Dlatego musimy użyć innej jednostki zwanej jednostką masy atomowej (amu) do pomiaru masy atomowej. Jedna jednostka masy atomowej stanowi jedną dwunastą masy izotopu C-12, która wynosi 1,66 X 10⁻²⁷ kg. Kiedy dzielimy masę atomu przez jedną dwunastą masy izotopu C-12, możemy uzyskać jej masę względną. Ta wartość jest niewielką liczbą, która jest łatwa w użyciu w obliczeniach i do innych celów. Jednak w powszechnym użyciu, gdy mówimy o względnej masie atomowej pierwiastka, mamy na myśli jego masę atomową (ponieważ obliczamy ją uwzględniając wszystkie izotopy).

Przed użyciem węgla-12 jako standardu do pomiaru jednostki masy atomowej ludzie używali innych pierwiastków. Na przykład najpierw zastosowano H-1. Później zmienili to, aby zmniejszyć liczbę błędów. Następnie zastosowali elementy o wyższych masach. Kolejnym standardem był tlen-16. Później, wraz z odkryciem obecności izotopów tlenu i innymi związanymi z tym problemami, zmierzono jednostkę masy atomowej w stosunku do izotopu węgla-12.

Co to jest masa atomowa?

Atomy zawierają głównie protony, neutrony i elektrony. Masa atomowa to po prostu masa atomu. Innymi słowy, jest to zbiór mas wszystkich neutronów, protonów i elektronów w jednym atomie, szczególnie gdy atom się nie porusza (masa spoczynkowa). Powinniśmy wziąć masę resztkową, ponieważ zgodnie z podstawami fizyki, gdy atomy poruszają się z bardzo dużą prędkością, masy rosną.

Rysunek 01: Masa atomowa rtęci wynosi 200,59 amu

Jednak masa elektronów jest znacznie mniejsza w porównaniu z masami protonów i neutronów. Dlatego możemy powiedzieć, że udział elektronu w masie atomowej jest mniejszy. Większość atomów w układzie okresowym ma dwa lub więcej izotopów. Izotopy różnią się między sobą tym, że mają inną liczbę neutronów, mimo że mają taką samą ilość protonu i elektronu. Ponieważ ich ilość neutronów jest różna, każdy izotop ma inną masę atomową. Średnia z całej masy izotopowej to masa atomowa. Dlatego masa określonego izotopu jest masą atomową w atomie, który ma kilka izotopów.

Jaka jest różnica między jednostką masy atomowej a masą atomową?

Masa atomowa to masa określonego atomu (bez uwzględnienia średniej masy izotopów). Jednostką masy atomowej jest 1/12 masy izotopu węgla -12. Stąd kluczowa różnica między jednostką masy atomowej a masą atomową polega na tym, że jednostka masy atomowej to jednostka, której używamy do pomiaru masy atomu, podczas gdy masa atomowa jest masą określonego pojedynczego atomu. Ponadto możemy użyć jednostki masy atomowej do wskazania względnych mas innych atomów w stosunku do masy C-12.

Poniższa infografika na temat różnicy między jednostką masy atomowej a masą atomową podsumowuje wszystkie te różnice.

Podsumowanie - Jednostka masy atomowej a masa atomowa

Jednostka masy atomowej to jednostka miary masy atomowej pojedynczego atomu. Kluczowa różnica między jednostką masy atomowej a masą atomową polega na tym, że jednostka masy atomowej to jednostka, której używamy do pomiaru masy atomu, podczas gdy masa atomowa jest masą określonego pojedynczego atomu.

Odniesienie:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. „Masa atomowa i liczba mas atomowych (szybki przegląd).” ThoughtCo, 13 czerwca 2018. Dostępne tutaj

Zdjęcie dzięki uprzejmości:

1. „Mercury (element)” Autor: (CC BY-SA 2.5) przez Commons Wikimedia