Różnica między antybondingiem a nonbondingiem

The kluczowa różnica jest to między antyondingiem a nonbondingiem orbitale antyondingowe zwiększają energię cząsteczki, podczas gdy orbitale niesprzęgające nie zmieniają energii cząsteczki.

Terminy antyonding i nonbonding są objęte teorią orbity molekularnej. Zgodnie z tą teorią orbitale te są orbitali hybrydowych, które powstają z powodu nakładania się innych orbitali.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest antybonding 
3. Co to jest niezwiązanie
4. Porównanie obok siebie - Antibonding vs Nonbonding w formie tabelarycznej
5. Podsumowanie

Co to jest antybonding?

Przeciwciała orbitale molekularne to orbitale zawierające elektrony poza obszarem między dwoma jądrami atomowymi. Elektrony na orbitalach antyondingowych zmniejszają stabilność cząsteczki, ponieważ elektrony te spędzają większość czasu poza jądrami jąder. Dlatego gęstość elektronowa antyondingowych orbitali molekularnych jest mniejsza w porównaniu do wiążących orbitali molekularnych, a antyondingowe orbitale molekularne wskazują gęstość elektronów poza wiązaniem.

Antybondingowe orbitale molekularne mają wyższą energię niż energia orbitali atomowych i wiążących orbitali molekularnych. Wynika to z faktu, że elektrony na tych orbitach nie przyczyniają się do zmniejszenia odpychania między dwoma jądrami atomowymi. Dlatego stabilność związków mających elektrony w antyondingowych orbitaliach molekularnych jest niższa. Jednak w stabilnych związkach obecność elektronów w antyondingowych orbitalach molekularnych jest równa lub mniejsza. Co więcej, przestrzenny układ antyondujących orbitali molekularnych nie determinuje kształtu ani geometrii cząsteczki.

Zgodnie z powyższym obrazem gęstość elektronów w wiążącym się orbicie molekularnej jest równa gęstości antybakteryjnego orbitalu molekularnego. Dlatego jest to bardzo niestabilna cząsteczka. Dlatego cząsteczka He2 nie istnieje. Antyondingowy orbital molekularny podano jako σ *.

Co to jest niezwiązanie?

Niewiązany orbital jest orbitalem molekularnym, w którym dodanie lub usunięcie elektronów nie zwiększa ani nie zmniejsza kolejności wiązań między atomami. Często określamy ten orbitę przez „n”. Te orbitale przypominają pojedyncze pary elektronów w strukturach Lewisa.

Co więcej, energia orbitalu niezwiązanego znajduje się między energią orbity antyondingowej a orbitą wiążącą.

Jaka jest różnica między antybondingiem a nonbondingiem?

Antibonding i nonbonding orbitals to orbity molekularne. Kluczowa różnica między antyondingiem a nonbondingiem polega na tym, że orbitale antyondingowe zwiększają energię cząsteczki, podczas gdy orbitale niesprzęgające nie zmieniają energii cząsteczki. Ponadto obecność orbitali antyondingowych ma tendencję do niestabilizacji cząsteczki, podczas gdy orbitale niesprzęgające nie mają wpływu na stabilność cząsteczki.

Podsumowanie - Antibonding vs Nonbonding

Antibonding i nonbonding orbitals to orbity molekularne. Kluczową różnicą między antyondingiem a nonbondingiem jest to, że orbitale antyondingowe zwiększają energię cząsteczki, podczas gdy orbitale niesprzęgające nie zmieniają energii cząsteczki.

Odniesienie:

1. Helmenstine, Anne Marie. „Definicja orbitalu antybondingowego”. ThoughtCo, 3 lipca 2019 r., Dostępne tutaj.

Zdjęcie dzięki uprzejmości:

1. „Zlokalizowane MO” Autor: Alsosaid1987 - Praca własna (CC BY-SA 4.0) przez Commons Wikimedia
2. „Cartoon zlokalizowane orbitale molekularne” Autor: Alsosaid1987 - Praca własna (CC BY-SA 4.0) przez Commons Wikimedia