Różnica między amoniakiem a amonem

The kluczowa różnica między amoniakiem i amonem jest to amoniak jest nienaładowaną cząsteczką polarną istniejącą jako gaz w temperaturze pokojowej, podczas gdy jony amonowe są naładowane i występują jako wolne jony w roztworze lub jako skrystalizowane związki soli.

Istnieje niewiele obrazów, a nawet niektórych zapachów, które nasze umysły natychmiast kojarzą z amoniakiem lub amonem; obejmują one nawozy, odpady azotowe, mydła, a nawet materiały wybuchowe. Co więcej, większość ludzi zakłada, że ​​nie ma różnicy między amoniakiem i amonem. Duże podobieństwo między tymi dwoma oraz częstsze stosowanie słowa amoniak jako ogólnego terminu zarówno dla czystego amoniaku, jak i związków amoniowych powoduje to zamieszanie.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest amoniak
3. Co to jest amon
4. Porównanie obok siebie - Amoniak vs Amon w formie tabelarycznej
5. Podsumowanie

Co to jest amoniak?

Amoniak jest związkiem azotu i wodoru o wzorze NH₃₎. Jest nienaładowany i sama cząsteczka; istnieje jako gaz w temperaturze pokojowej i pod ciśnieniem atmosferycznym oraz jako ciecz w bardzo niskich temperaturach i wysokich ciśnieniach. Tę czystą formę amoniaku nazywamy bezwodnym (bezwodnym) amoniakiem. Amoniak jest bezbarwny i ma ostry, intensywnie drażniący zapach. Ponadto jest toksyczny.

Rycina 01: Cząsteczka amoniaku

Amoniak, podobnie jak woda, jest polarny ze względu na nierównomierny rozkład elektronów. Ta biegunowość sprawia, że ​​rozpuszcza się w wodzie. Ważną kwestią do zapamiętania jest to, że solubilizowany lub wodny amoniak ma postać wodorotlenku amonu, który następnie dysocjuje tworząc jon amonowy i jon wodorotlenkowy. Ta dysocjacja zależy od temperatury i pH roztworu (dysocjacja narasta wraz ze wzrostem temperatury i spadkiem pH).

Co to jest amon?

Kation amonowy jest dodatnio naładowanym jonem wieloatomowym o wzorze chemicznym NH4 +. Jest to jon, który może istnieć jako wolne jony w roztworach lub jako związek soli jonowej tworzący strukturę sieci z anionem; na przykład chlorek amonu.

Dlatego na ogół nie używamy terminu amon jako słowa; zawsze poprzedza słowa „jon”, „sól” lub odpowiedni ujemnie naładowany jon. Na przykład musi to być jon amonowy, wodorotlenek amonowy, azotan amonowy, siarczan amonowy itp., a nie tylko amon.

Rycina 02: Jon amonowy

Jony amonowe nie mają charakterystycznych zapachów; jednak sole amonowe w roztworze wodnym z powolnym dysocjacją dają zapachy charakterystyczne dla amoniaku.

Jaka jest różnica między amoniakiem a amonem?

Amon jest głównym kationem pochodzącym z amoniaku. Kluczowa różnica między amoniakiem i amonem polega na tym, że amoniak jest nienaładowaną, ale polarną cząsteczką istniejącą jako gaz w temperaturze pokojowej, podczas gdy jony amonowe są naładowane i występują jako wolne jony w roztworze lub jako skrystalizowane związki soli. Ponadto amoniak ma ostry, intensywnie drażniący zapach, podczas gdy sam jon amonowy nie ma charakterystycznego zapachu.

Biorąc pod uwagę toksyczność, amoniak jest toksyczny, ale same jony amonowe same w sobie nie są toksyczne. Jednak związki amonu mogą być toksyczne. Ponadto amoniak ma zestaw cech sam w sobie, ale cechy związków amonowych zależą również od powiązanego anionu.

Podsumowanie - Amoniak vs Amon

W skrócie, amon jest głównym kationem pochodzącym z amoniaku. Kluczowa różnica między amoniakiem i amonem polega na tym, że amoniak jest nienaładowaną, ale polarną cząsteczką istniejącą jako gaz w temperaturze pokojowej, podczas gdy jony amonowe są naładowane i występują jako wolne jony w roztworze lub jako skrystalizowane związki soli.

Odniesienie:

1. „Etapy procesu produkcji amoniaku”. Amoniak, str. 65-176., Doi: 10.1002 / 9783527613885.ch04.

Zdjęcie dzięki uprzejmości:

1. „Kulki amoniaku-3D” (domena publiczna) za pośrednictwem Commons Wikimedia 
2. „Kulki amonowe 3D” (domena publiczna) za pośrednictwem Commons Wikimedia