Różnica między amoniakiem a azotem amoniakalnym
Share
The kluczowa różnica między amoniakiem i azotem amonowym jest to, że amoniak jest związkiem nieorganicznym o wzorze chemicznym NH3, podczas gdy amoniakalny azot jest miarą ilości amoniaku w próbce.
Amoniak jest związkiem gazowym o charakterystycznym ostrym zapachu. Chociaż jest przydatny przy wielu okazjach, jest także toksycznym związkiem. Jest to powszechne toksyczne zanieczyszczenie w produktach odpadowych, takich jak ścieki, obornik itp. Używamy azotu amonowego do pomiaru ilości tego toksycznego związku.
ZAWARTOŚĆ
1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest amoniak
3. Co to jest azot amoniakalny
4. Porównanie obok siebie - amoniak vs azot amonowy w postaci tabelarycznej
5. Podsumowanie
Co to jest amoniak?
Amoniak jest związkiem nieorganicznym o wzorze chemicznym NH3. Dlatego jest to związek gazowy o charakterystycznym ostrym zapachu. Nazwa tego związku IUPAC to azan. Masa molowa wynosi 17 g / mol, a temperatura wrzenia wynosi -33,34 ° C. Jedna cząsteczka amoniaku ma jeden atom azotu związany z trzema innymi atomami wodoru za pomocą wiązań kowalencyjnych. Co więcej, cząsteczka ta ma trójkątny piramidalny kształt i jest bezbarwnym gazem, który jest lżejszy niż normalne powietrze.
Rycina 01: Struktura chemiczna amoniaku
Pomiędzy cząsteczkami amoniaku występują wiązania wodorowe. Dlatego możemy z łatwością skroplić ten gaz. Związek ten jest powszechny w odpadach azotowych organizmów wodnych. Ponadto przyczynia się do zaspokojenia potrzeb żywieniowych organizmów lądowych; poprzez zapewnienie potrzeb żywnościowych i nawozowych. Jednak w postaci skoncentrowanej amoniak jest niebezpieczny i żrący.
Co to jest amoniakalny azot?
Azot amonowy jest miarą ilości amoniaku w próbce. Tutaj określamy toksyczny wpływ amoniaku na odcieki ze składowisk odpadów, odpady takie jak obornik itp. Dlatego mierzymy zdrowie naturalnych zbiorników wodnych, ponieważ amoniak może bezpośrednio nas zatruć w wysokich stężeniach. Nazywamy amoniakalny azot NH3)-N..
Rycina 02: Cykl azotu pokazuje amoniakalne formy azotu w środowisku
Jednostką miary jest mg / l. W tym pomiarze mierzymy wszystkie formy amoniaku; amoniak (NH3)), amonu (NH4+), azot gazowy (N2)), azotany (NO3)-), azotyny (NO2)-), azot organiczny, taki jak białka, DNA itp.
Jaka jest różnica między amoniakiem a azotem amoniakalnym?
Amoniak jest związkiem nieorganicznym o wzorze chemicznym NH3. Jest użyteczny w niskim stężeniu i toksyczny w wysokich stężeniach. Azot amonowy jest miarą ilości amoniaku w próbce. Mierzy ilość amoniaku na jego toksycznych poziomach. Ponadto odnosi się do wszystkich form amoniaku, takich jak amoniak (NH3)), amonu (NH4+), azot gazowy (N2)), azotany (NO3)-), azotyny (NO2)-), azot organiczny, taki jak białka, DNA itp.
Podsumowanie - Amoniak vs Azot amonowy
Amoniak i azot amonowy są dwoma powiązanymi terminami. Różnica między amoniakiem a azotem amonowym polega na tym, że amoniak jest związkiem nieorganicznym o wzorze chemicznym NH3, podczas gdy azot amoniakalny jest miarą ilości amoniaku w próbce.
Odniesienie:
1. „Amoniak”. Narodowe Centrum Informacji Biotechnologicznej. Baza danych PubChem, Narodowa Biblioteka Medyczna Stanów Zjednoczonych. Dostępny tutaj
2. „Azot amonowy”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 10 lipca 2018 r. Dostępne tutaj
Zdjęcie dzięki uprzejmości:
1.'Ammonia-2D'By Radio89 - Praca własna, (CC BY-SA 3.0) przez Commons Wikimedia
2. „Cykl azotowy” Burkharda (CC BY-SA 3.0) przez Commons Wikimedia
