Różnica między aminą a aminokwasem

Amina vs aminokwas

Amina i aminokwasy są związkami zawierającymi azot.

Amina

Aminy można uznać za organiczne pochodne amoniaku. Aminy mają azot związany z węglem. Aminy można zaklasyfikować jako pierwszorzędowe, drugorzędowe i trzeciorzędowe. Ta klasyfikacja opiera się na liczbie grup organicznych przyłączonych do atomu azotu. Zatem pierwszorzędowa amina ma jedną grupę R przyłączoną do azotu; drugorzędowe aminy mają dwie grupy R, a trzeciorzędowe aminy mają trzy grupy R. Zwykle w nomenklaturze pierwszorzędowe aminy są nazywane alkiloaminami. Istnieją aryloaminy, takie jak anilina, i są również aminy heterocykliczne. Ważne heterocykliczne aminy mają pospolite nazwy, takie jak pirol, pirazol, imidazol, indol itp. Aminy mają trygonalny kształt bipiramidalny wokół atomu azotu. Kąt wiązania C-N-C trimetyloaminy wynosi 108,7, co jest zbliżone do kąta wiązania H-C-H metanu. Zatem atom azotu aminy uważa się za sp³⁾ hybrydyzowane. Zatem nieudostępniona para elektronów w azocie ma również sp³⁾ hybrydyzowany orbital. Ta nieudostępniona para elektronów bierze udział głównie w reakcjach amin. Aminy są umiarkowanie polarne. Ich temperatury wrzenia są wyższe niż odpowiednie alkany ze względu na zdolność do tworzenia oddziaływań polarnych. Jednak ich temperatury wrzenia są niższe niż odpowiednie alkohole. Pierwszorzędowe i drugorzędowe cząsteczki amin mogą tworzyć silne wiązania wodorowe ze sobą iz wodą, ale cząsteczki trzeciorzędowych amin mogą tworzyć wiązania wodorowe tylko z wodą lub innymi rozpuszczalnikami hydroksylowymi (nie mogą tworzyć wiązań wodorowych między sobą). Dlatego trzeciorzędowe aminy mają niższą temperaturę wrzenia niż pierwszorzędowe lub drugorzędowe cząsteczki amin. Aminy są stosunkowo słabymi zasadami. Chociaż są silniejszymi zasadami niż woda, w porównaniu z jonami alkoholanowymi lub wodorotlenkowymi, są znacznie słabsze. Gdy aminy działają jako zasady i reagują z kwasami, tworzą sole aminowe, które są naładowane dodatnio. Aminy mogą również tworzyć czwartorzędowe sole amoniowe, gdy azot jest przyłączony do czterech grup, a zatem zostaje naładowany dodatnio.

Aminokwas

Aminokwas jest prostą cząsteczką utworzoną z C, H, O, N i może oznaczać S. Ma on następującą ogólną strukturę.

Istnieje około 20 wspólnych aminokwasów. Wszystkie aminokwasy mają -COOH, -NH₂₎ grupy i a-H związane z węglem. Węgiel jest chiralnym węglem, a alfa aminokwasy są najważniejsze w świecie biologicznym. D-aminokwasy nie występują w białkach i nie są częścią metabolizmu organizmów wyższych. Jednak kilka z nich jest ważnych w strukturze i metabolizmie niższych form życia. Oprócz typowych aminokwasów istnieje wiele aminokwasów niebiałkowych, z których wiele to metaboliczne produkty pośrednie lub części niebiałkowych biomolekuł (ornityna, cytrulina). Grupa R różni się w zależności od aminokwasu. Najprostszym aminokwasem z grupą R będącą H jest glicyna. Zgodnie z grupą R aminokwasy można podzielić na alifatyczne, aromatyczne, niepolarne, polarne, dodatnio naładowane, ujemnie naładowane lub polarne nienaładowane itp. Aminokwasy obecne jako jony obojnacze w fizjologicznym pH 7,4. Aminokwasy są budulcem białek.