Różnica między stałą jonizacji kwasowej a stałą jonizacji zasadowej

Kluczowa różnica - jonizacja kwasowa Stały vs Podstawowa stała jonizacji
 

Stała jonizacji kwasu (Ka, znana również jako stała dysocjacji kwasu) daje ilościowy pomiar równowagi między cząsteczkami kwasu i ich zjonizowanymi formami. Podobnie, podstawowa stała jonizacji (Kb lub zasada dysocjacji zasady) daje ilościowy pomiar równowagi, która istnieje między podstawowymi cząsteczkami i ich zjonizowanymi formami. The kluczowa różnica między kwaśną stałą jonizacji a zasadową stałą jonizacji jest to stała jonizacji kwasu daje ilościową miarę siły kwasu w roztworze, podczas gdy podstawowa stała jonizacji daje ilościową miarę siły zasady w roztworze.

Jonizacja to rozdział cząsteczek na formy jonowe (kationy i aniony). Stała równowagi jest zależnością między ilościami reagentów i produktów, które są w równowadze ze sobą.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest stała jonizacji kwasowej
3. Co to jest podstawowa stała jonizacji
4. Porównanie obok siebie - stała jonizacji kwasowej vs stała jonizacji zasadowej w formie tabelarycznej
5. Podsumowanie

Co to jest stała jonizacji kwasowej?

Stała jonizacji kwasowej to liczba, która wyraża związek między cząsteczkami kwasu i formami jonowymi, które istnieją w tym samym roztworze. Stałą dysocjacji kwasu oznaczono Ka. Jest to ilościowa miara siły kwasu w roztworze. Siła kwasu zależy od jonizacji (lub dysocjacji) kwasu w roztworze wodnym.

Ryc. 01: Przykład jonizacji kwasu

Jonizację kwasu można podać jak poniżej,

HA + H₂₎O ↔ A^-   +   H.₃₎O⁺

W tym przypadku HA jest słabym kwasem, który dysocjuje częściowo na jony; anion jest znany jako sprzężona zasada tego konkretnego kwasu. Dysocjacja kwasu uwalnia proton (jon wodoru; H⁺). Proton ten łączy się z cząsteczką wody tworzącą jon hydroniowy (H₃₎O⁺). Stałą jonizacji kwasu tego kwasu HA można podać jak poniżej,

Ka = [A^-] [H₃₎O⁺] / [HA] [H₂₎O]

Wspólna forma K.^_za to pKa, które jest wartością logarytmu minus Ka. Jest tak, ponieważ wartości Ka są bardzo małymi wartościami i są trudne w obsłudze. PKa daje prostą liczbę, z którą łatwo sobie poradzić. Można go podać jak poniżej,

pKa = -log (Ka)

Wartości Ka lub pKa można wykorzystać do wyrażenia siły kwasu.

• Słabe kwasy mają niższe wartości Ka i wyższe wartości pKa
• Silne kwasy mają wyższe wartości Ka i niższe wartości pKa.

Co to jest podstawowa stała jonizacji?

Podstawowa stała jonizacji to liczba, która wyraża związek między cząsteczkami podstawowymi a formami jonowymi występującymi w tym samym roztworze. Jest to oznaczone przez Kb. Mierzy siłę bazy w roztworze. Im wyższy Kb, tym wyższa jonizacja zasady. Dla pewnej zasady w roztworze stałą dysocjacji zasady można podać jak poniżej,

B + H₂₎O ↔ BH⁺   +   O^-

Kb = [BH⁺][O^-] / [B] [H₂₎O]

Ponieważ wartości Kb zasad są bardzo małymi wartościami, zamiast Kb używana jest wartość logarytmu minus Kb. Wartość logarytmu minus Kb jest oznaczona przez pKb. pKb daje liczbę łatwą w obsłudze.

pKb = -log (Kb)

Siłę zasady można wyrazić za pomocą wartości Kb lub wartości pKb w następujący sposób.

• Im wyższa wartość stałej jonizacji zasady, tym silniejsza zasada (niższe pKb)
• Niższa wartość stałej jonizacji zasady, słabsza zasada (wyższy pKb)

Jaka jest różnica między stałą jonizacji kwasowej a stałą jonizacji zasadowej?

Stała jonizacji kwasowej a podstawowa stała jonizacji
Stała jonizacji kwasowej to liczba wyrażająca związek między cząsteczkami kwasu a gatunkami jonowymi występującymi w tym samym roztworze.	Podstawowa stała jonizacji to liczba, która wyraża związek między cząsteczkami zasadowymi i jonowymi formami istniejącymi w tym samym roztworze.
Pojęcie
Stała jonizacji kwasu daje moc kwasu.	Podstawowa stała jonizacji daje siłę zasady.
Wartość dziennika
Ujemna wartość logiczna Ka to pKa.	Wartość logarytmu minus Kb to pKb.
Wartość stałej
Słabe kwasy mają niższe wartości Ka i wyższe wartości pKa, podczas gdy mocne kwasy mają wyższe wartości Ka i niższe wartości pKa.	Słabe zasady mają niższe wartości Kb i wyższe wartości pKb, podczas gdy mocne zasady mają wyższe wartości Kb i niższe wartości pKb.

streszczenie - Jonizacja kwasowa Stały vs Podstawowa stała jonizacji

Stała jonizacji kwasu i podstawowa stała jonizacji są odpowiednio miarami mocy kwasu i zasady. Różnica między stałą jonizacji kwasu a stałą jonizacji zasady polega na tym, że stała jonizacji kwasu daje ilościową miarę siły kwasu w roztworze, podczas gdy podstawowa stała jonizacji daje ilościową miarę siły zasady w roztworze.

Odniesienie:

1. „16.4: Siła kwasu i stała dysocjacji kwasu (Ka).” Chemia LibreTexts, Libretexts, 26 lutego 2017. Dostępne tutaj  
2. „Silne i słabe zasady i stała jonizacji zasad (Kb).” Fundacja CK-12, Fundacja CK-12, 11 września 2016 r. Dostępne tutaj 
3. „Kwasy i zasady: stałe jonizacji”. Jonizacja kwasów i zasad. Dostępny tutaj 

Zdjęcie dzięki uprzejmości:

1.'Acetic-acid-dissociation-2D-curly-arrows 'Ben Ben Mills - Praca własna, (Domena publiczna) przez Commons Wikimedia