Różnica między kwasem a zasadą

The kluczowa różnica między kwasem a zasadą jest to pH kwasów leży poniżej pH 7, podczas gdy pH alkaliczne jest wyższe niż pH 7.

Kwasy i zasady to dwa ważne pojęcia w chemii. Mają sprzeczne właściwości. Alkaliczny jest podzbiorem zasad. Ma więc wszystkie podstawowe cechy. Poza tym istnieją różne metody rozróżniania kwasu i zasady, które omówimy poniżej.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest kwas
3. Co to jest alkaliczne
4. Porównanie obok siebie - Kwas vs Alkalina w formie tabelarycznej
5. Podsumowanie

Co to jest kwas?

Istnieje kilka definicji kwasów od różnych naukowców. Arrhenius definiuje kwas jako substancję, która przekazuje H.₃₎O⁺ jony w roztworze. Natomiast Bronsted-Lowry definiuje kwas jako substancję, która może oddawać proton. Jednak definicja kwasu Lewisa jest znacznie bardziej powszechna niż dwie powyższe. Zgodnie z nim, dowolny akceptor pary elektronów jest kwasem. Zgodnie z definicją Arrheniusa lub Bronsteda-Lowry'ego, związek, aby nazwać go kwasem, powinien mieć wodór i zdolność do oddawania go jako protonu. Ale według Lewisa istnieją cząsteczki, które nie posiadają wodoru, ale mogą działać jak kwas. Na przykład BCl₃₎ jest kwasem Lewisa, ponieważ może przyjąć parę elektronów. Alkohol jest kwasem Bronsteda-Lowry'ego, ponieważ może dawać proton, jednak według Lewisa jest bazą.

Ryc. 01: Kolor lakmusu dla kwasów i zasad

Niezależnie od powyższych definicji kwas zwykle identyfikujemy jako dawcę protonu. Kwasy mają kwaśny smak. Sok z limonki, ocet to dwa kwasy, które spotykamy w naszych domach. Reagują z zasadami wytwarzającymi wodę, a także reagują z metalami, tworząc H₂₎, zwiększając w ten sposób szybkość korozji metalu. Kwasy możemy podzielić na dwie klasy, w zależności od ich zdolności do dysocjacji i wytwarzania protonów. Są to mocne i słabe kwasy.

Silne kwasy i słabe kwasy

Silne kwasy, takie jak HCl, HNO₃₎ może całkowicie jonizować w roztworze, dając protony. Słabe kwasy, takie jak CH₃₎COOH może częściowo dysocjować, dając mniej protonów. Ka jest stałą dysocjacji kwasu. Wskazuje na zdolność do utraty protonu słabego kwasu. Aby sprawdzić, czy substancja jest kwasem, czy nie, możemy użyć kilku wskaźników, takich jak papier lakmusowy lub papier pH. W skali pH przedstawiono 1-6 kwasów (poniżej pH 7). Kwas o pH 1 jest bardzo silny, a wraz ze wzrostem wartości pH kwasowość maleje. Ponadto kwasy zmieniają niebieski lakmus w czerwony.

Co to jest alkaliczne?

Alkalina ma pH powyżej 7. Dlatego pH substancji alkalicznej wynosi powyżej pH 7. Elementy grupy 1 i grupy 2, które nazywamy metalami alkalicznymi i metalami ziem alkalicznych są powszechnymi substancjami alkalicznymi i dają roztwory alkaliczne po rozpuszczeniu je w wodzie. Wodorotlenek sodu, wodorotlenek potasu, wodorotlenek magnezu, węglan wapnia to tylko niektóre przykłady tych substancji alkalicznych.

Rycina 02: Kwasy i zasady w skali pH

Arrhenius definiuje zasady jako substancje wytwarzające OH^- w rozwiązaniach. Powyższe cząsteczki tworzą OH^- dlatego rozpuszczając je w wodzie, działajmy jako zasady. Roztwory alkaliczne łatwo reagują z kwasami, wytwarzając cząsteczki wody i soli. Wykazują wartość pH wyższą niż 7 i zmieniają czerwony lakmus w niebieski. Istnieją inne zasady oprócz zasadowych, takich jak NH₃₎. Mają także te same podstawowe właściwości.

Jaka jest różnica między kwasem a zasadą?

Kwasy i zasady są dwiema postaciami związków, które kategoryzujemy według ich pH. Dlatego kluczową różnicą między kwasem a zasadą jest to, że pH kwasów wynosi poniżej pH 7, podczas gdy pH zasad jest powyżej pH 7. Ponadto kwasy mogą jonizować z wytworzeniem protonów lub H⁺ jony, podczas gdy związki alkaliczne mogą jonizować, tworząc jony wodorotlenkowe. Rozważając smak i teksturę tych dwóch związków, możemy uzyskać kolejną różnicę między związkami kwasowymi i alkalicznymi. Oznacza to, że kwasy mają kwaśny smak i lepkość, a alkaliczne gorzkie i śliskie.

Poniższa infografika podsumowuje różnicę między kwasem a zasadą w formie tabelarycznej.

Podsumowanie - Kwas vs Alkalina

Kwasy i zasady mają przeciwstawne właściwości chemiczne i fizyczne ze względu na ich różne zachowania chemiczne. Kluczowa różnica między kwasem a zasadą polega na tym, że pH kwasów wynosi poniżej pH 7, podczas gdy pH zasadowe jest wyższe niż pH 7.

Odniesienie:

1. Britannica, The Editors of Encyclopaedia. "Kwas." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 27 grudnia 2017 r. Dostępne tutaj
2. „Alkaliczny | Definicja zasady w języku angielskim przez Oxford Dictionaries. ” Słowniki Oxford | Słowniki angielskie, Oxford. Dostępny tutaj 

Zdjęcie dzięki uprzejmości:

1. „Papier lakmusowy” Autor: Chemicalinterest - Praca własna, (domena publiczna) za pośrednictwem Commons Wikimedia  
2. „Skala PH” Autor: Christinelmiller - Praca własna (CC BY-SA 4.0) przez Commons Wikimedia