Różnica między kwasem octowym a kwasem propionowym
Share
The kluczowa różnica jest między kwasem octowym i propionowym kwas octowy jest kwasem karboksylowym zawierającym dwa atomy węgla, podczas gdy kwas propionowy jest kwasem karboksylowym zawierającym trzy atomy węgla.
Kwas octowy i kwas propionowy są prostymi kwasami karboksylowymi mającymi odpowiednio dwa i trzy atomy węgla na cząsteczkę. Mają różne właściwości chemiczne i fizyczne.
ZAWARTOŚĆ
1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest kwas octowy
3. Co to jest kwas propionowy
4. Porównanie obok siebie - kwas octowy vs kwas propionowy w formie tabelarycznej
5. Podsumowanie
Co to jest kwas octowy?
Kwas octowy jest drugim najprostszym kwasem karboksylowym o wzorze chemicznym CH3)COOH Jest to bezbarwna ciecz o ostrym zapachu przypominającym ocet. Ma również charakterystyczny kwaśny smak. Ten związek ma grupę metylową przyłączoną do kwasu karboksylowego. Jest to słaby kwas, ponieważ dysocjuje częściowo w roztworze wodnym. Masa molowa kwasu octowego wynosi 60,05 g / mol. Sprzężoną zasadą tego kwasu jest jon octanowy. Ponadto, ogólną nazwą IUPAC kwasu octowego jest kwas etanowy.
W postaci stałej kwas octowy tworzy łańcuchy, łącząc cząsteczki poprzez wiązania wodorowe. W fazie gazowej znajdują się dimery kwasu octowego. Ponadto w stanie ciekłym jest hydrofilowym rozpuszczalnikiem protonowym. Ponadto, w fizjologicznych warunkach pH, związek ten występuje w postaci całkowicie zjonizowanej jako octan. Możemy wytwarzać kwas octowy zarówno na drodze syntetycznej, jak i bakteryjnej fermentacji. Oprócz tego, w drodze syntezy, kwas octowy jest wytwarzany przez karbonylowanie metanolu.
Co to jest kwas propionowy?
Kwas propionowy jest trzecim prostym kwasem karboksylowym o wzorze chemicznym CH3)CH2)WSPÓŁ2)H. Ma trzy atomy węgla na cząsteczkę kwasu propionowego. Ponadto jego masa molowa wynosi 74,079 g / mol. Występuje jako bezbarwna, oleista ciecz w standardowej temperaturze. Ma również ostry, zjełczały zapach. Co więcej, ten związek jest mieszalny z wodą i możemy go usunąć z wody przez dodanie soli.
Zarówno w fazie ciekłej, jak i parowej kwas propionowy występuje w postaci dimerów. Ponadto możemy wytwarzać ten kwas na skalę przemysłową poprzez hydrokarboksylację etylenu w obecności katalizatora. Najczęściej stosowanym katalizatorem są związki niklu i karbonylu.
Jaka jest różnica między kwasem octowym a kwasem propionowym?
Kwas octowy jest drugim najprostszym kwasem karboksylowym o wzorze chemicznym CH3)COOH, podczas gdy kwas propionowy jest trzecim prostym kwasem karboksylowym o wzorze chemicznym CH3)CH2)WSPÓŁ2)H. Kluczowa różnica między kwasem octowym a kwasem propionowym polega na tym, że kwas octowy jest kwasem karboksylowym zawierającym dwa atomy węgla, podczas gdy kwas propionowy jest kwasem karboksylowym zawierającym trzy atomy węgla.
Ponadto inną różnicą między kwasem octowym i kwasem propionowym jest ich zapach; kwas octowy ma ostry, przypominający ocet zapach, natomiast kwas propionowy ma ostry, zjełczały zapach. Ponadto, w postaci stałej, kwas octowy tworzy łańcuchy poprzez wzajemne połączenie cząsteczek poprzez wiązania wodorowe, podczas gdy w fazie pary tworzy dimery, a w stanie ciekłym jest hydrofilowym protonowym rozpuszczalnikiem. Jednak zarówno w fazie ciekłej, jak i pary znajdują się dimery kwasu propionowego.
Podsumowanie - kwas octowy vs kwas propionowy
Kwas octowy jest drugim najprostszym kwasem karboksylowym o wzorze chemicznym CH3)COOH, podczas gdy kwas propionowy jest trzecim prostym kwasem karboksylowym o wzorze chemicznym CH3)CH2)WSPÓŁ2)H. Kluczowa różnica między kwasem octowym a kwasem propionowym polega na tym, że kwas octowy jest kwasem karboksylowym zawierającym dwa atomy węgla, podczas gdy kwas propionowy jest kwasem karboksylowym zawierającym trzy atomy węgla.
Odniesienie:
1. Plessi, M. „Ocet”. Encyklopedia nauk o żywieniu i żywienia, 2003, ss. 5996-6004., Doi: 10.1016 / b0-12-227055-x / 01251-7.
Zdjęcie dzięki uprzejmości:
1. „Szkieletowy kwas octowy-2D” (domena publiczna) za pośrednictwem Commons Wikimedia
2. „Struktura chemiczna kwasu propionowego” Autor: Хорев Сергей - Praca własna (domena publiczna) za pośrednictwem Commons Wikimedia
