Różnica między 1,0 roztworem molowym a 1 roztworem molowym

The kluczowa różnica jest to między 1,0 molowym roztworem a 1 molowym roztworem 1,0 molowy roztwór ma jeden mol substancji rozpuszczonej rozpuszczony w roztworze, podczas gdy 1 molowy roztwór ma jeden mol substancji rozpuszczonej rozpuszczony w jednym kilogramie roztworu.

Dawno temu Avogadro postawił hipotezę, że istnieje konkretna liczba reprezentująca liczbę atomów lub cząsteczek w jednym molu substancji. Zatem jeden mol każdego pierwiastka zawiera taką samą liczbę atomów, niezależnie od masy atomowej tego pierwiastka. W rezultacie opracowano również pojęcia molarności i molowości w celu opisania stężeń substancji rozpuszczonej w roztworze. Podczas gdy molarność jest miarą liczby moli substancji rozpuszczonej w litrze roztworu, molarność jest liczbą moli w 1 kg roztworu. Dlatego łatwo jest znaleźć różnicę między 1,0 molowym roztworem a 1 molowym roztworem.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest 1,0 roztwór molowy
3. Co to jest 1 molowy roztwór
4. Porównanie obok siebie - 1,0 roztwór molowy w porównaniu z 1 roztworem molowym w formie tabelarycznej
5. Podsumowanie

Co to jest 1,0 roztwór molowy?

Roztwór molowy 1,0 jest roztworem zawierającym jeden mol substancji rozpuszczonej rozpuszczonej w litrze roztworu. Ponadto jest to termin koncentracji, który nazywamy „molarnością” roztworu.

Rysunek 01: Różne rozwiązania mają różne molekularności i molekularności

Symbolem tego terminu jest „M”. jednostką miary jest mol / l. Na przykład wodny 1,0 molowy roztwór NaCl (chlorek sodu) oznacza roztwór chlorku sodu zawierający jeden mol NaCl rozpuszczony w litrze wody.

Co to jest 1 molowy roztwór?

Roztwór 1 molowy to roztwór zawierający jeden mol substancji rozpuszczonej rozpuszczonej w kilogramie roztworu. Zatem jednostką miary jest mol / kg.

Rycina 02: 1 molowy roztwór wodnego roztworu chlorku sodu zawiera jeden mol NaCl w jednym kilogramie wody.

Co więcej, jest to również termin koncentracji, który nazywamy „molowością” roztworu. Możemy oznaczyć „m”. Na przykład 1 molowy roztwór chlorku sodu oznacza wodny roztwór NaCl zawierający jeden mol NaCl rozpuszczony w kilogramie wody.

Jaka jest różnica między roztworem molowym 1,0 a roztworem molowym 1?

1,0 molowy roztwór to roztwór zawierający jeden mol substancji rozpuszczonej rozpuszczonej w litrze roztworu, podczas gdy 1 molowy roztwór jest roztworem zawierającym jeden mol substancji rozpuszczonej rozpuszczonej w kilogramie roztworu. Dlatego jest to kluczowa różnica między roztworem molowym 1,0 i 1 molowym. Ponadto jednostką miary 1,0 roztworu molowego jest mol / l, a jednostką 1 roztworu molowego jest mol / kg. Jeśli jednak rozpuszczalnikiem jest woda, nie ma dużej różnicy między 1,0 molowym roztworem a 1 molowym roztworem. Jest tak, ponieważ w temperaturze pokojowej przyjmuje się, że gęstość wody wynosi 1 kg / l. Dlatego powoduje to, że molowość i molowość roztworów są równe.

Podsumowanie - 1,0 roztwór molowy a 1 roztwór molowy

Molarność i molowość są bardzo ważnymi terminami w chemii, których używamy do mierzenia stężenia roztworu. Kluczowa różnica między 1,0 molowym roztworem a 1 molowym roztworem polega na tym, że 1,0 molowy roztwór ma jeden mol substancji rozpuszczonej w roztworze. Natomiast 1 molowy roztwór ma jeden mol substancji rozpuszczonych rozpuszczonych w jednym kilogramie roztworu.

Odniesienie:

1. „Stężenie molowe”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 października 2018. Dostępne tutaj  
2. Mott, Vallerie. „Wprowadzenie do chemii”. Lumen. Dostępny tutaj  

Zdjęcie dzięki uprzejmości:

1. „chemia-ciecz-szkło-badania-laboratorium-medycyna” (CC0) przez pixnio
2. „SaltInWaterSolutionLiquid” Autor: Chris 73 / Wikimedia Commons, (CC BY-SA 3.0) przez Commons Wikimedia Commons