Różnica między sodem a potasem

Sód vs Potas

Sód i potas to metale alkaliczne występujące naturalnie wraz z minerałami. Oba wykazują podobne zachowania, w tym właściwości fizyczne i chemiczne. Odgrywają one kluczową rolę w utrzymaniu wszystkich form życia. Mają podobną strukturę atomową; ich najbardziej zewnętrzna orbita ma tylko jeden elektron; są wysoce reaktywne i tworzą wiązania jonowe. Są to metale miękkie, o srebrzystobiałym wyglądzie i niskiej temperaturze topnienia.

Sód
Sód występuje naturalnie w ogromnych ilościach w postaci rozpuszczonej w wodzie morskiej. Inne naturalnie występujące złoża tego pierwiastka to kriolit, soda niter i zeolit.
Sód jest reprezentowany jako Na, a liczba atomowa Na wynosi 11. Ma konfigurację elektroniczną 3s1. Jego najbardziej zewnętrzna orbita ma tylko jeden elektron i dlatego metal ten jest bardzo reaktywny. Wartościowość sodu wynosi 1. Atom traci swój najbardziej zewnętrzny elektron, łatwo tworząc silne wiązania elektrowalentne. Po podgrzaniu metal ten nadaje płomieniu charakterystyczny kolor. Kolor płomienia jest wynikiem wzbudzenia elektronów na wyższe poziomy. To wzbudzenie jest spowodowane energią cieplną przekazywaną metalowi przez płomień. Kiedy te wzbudzone elektrony powracają do swoich normalnych stanów, uwalniają wcześniej pochłoniętą energię w postaci światła widzialnego.

Sód przyczynia się do wielu ważnych w handlu chemikaliów, które są wykorzystywane do różnych celów przemysłowych. Wodorotlenek sodu, soda oczyszczona, sól kuchenna, azotan sodu, boraks i soda kalcynowana są najczęściej stosowanymi związkami chemicznymi sodu.
Sód odgrywa również ważną rolę we wszystkich formach życia. Utrzymuje odpowiednią równowagę płynów w komórkach i pomaga przekazywać impulsy nerwowe.

Potas
Potas jest obecny na skorupie ziemskiej w postaci minerałów. Głównymi rudami mającymi duże ilości potasu są ortoklaza, granit, sylvit, karnalit.
Potas jest reprezentowany jako symbol K. Jego liczba atomowa wynosi 19 i ma konfigurację elektronową 4s1. Potas wykazuje wiele właściwości fizycznych i chemicznych podobnych do sodu. Potas jest również wysoce reaktywny i tworzy wiązania elektrowalentne. Jednak jego reaktywność z wodą jest znacznie ostrzejsza niż w przypadku sodu. Potas spala się również w palniku Bunsena, nadając mu fioletowy płomień. Pomimo faktu, że liczba atomowa potasu jest większa niż sód, gęstość potasu jest mniejsza niż gęstość sodu.
Potas ma również wiele zastosowań przemysłowych. Służy do przygotowania mydeł komercyjnych. Mimo to jego zastosowania nie mogą przewyższać komercyjnych zastosowań sodu.
Potas wraz z sodem tworzy pompę sodowo-potasową, która aktywnie transportuje ATP do i z komórek.

Streszczenie:

1. Sód jest reprezentowany jako Na, zaś potas jest reprezentowany jako K.
2. Liczba atomowa sodu wynosi 11, a potasu 19.
3. Gęstość sodu jest większa niż potasu.
4. Sód płonie w płomieniu Bunsena, nadając złocistożółty kolor, podczas gdy potas płonie bladym, fioletowym płomieniem.
5. Oba reagują z wodorem, wytwarzając gazowy wodór, ale reakcja potasu jest znacznie gwałtowniejsza w porównaniu z reakcją sodu.
6.Z tlenem sód tworzy nadtlenek, a potas tworzy nadtlenki.