Różnice między entalpią a entropią

Entalpia vs Entropia

Ciekawość jest jednym z aspektów człowieka, który pomaga mu odkrywać różne zjawiska na świecie. Jeden człowiek patrzy w niebo i zastanawia się, jak powstaje deszcz. Jeden człowiek patrzy na ziemię i zastanawia się, jak rośliny mogą rosnąć. Są to codzienne zjawiska, które spotykamy w naszym życiu, ale ci ludzie, którzy nie są wystarczająco dociekliwi, nigdy nie szukają odpowiedzi na pytanie, dlaczego takie zjawiska istnieją. Biolodzy, chemicy i fizycy to tylko kilka osób, które próbują szukać odpowiedzi. Nasz współczesny świat jest dziś zintegrowany z prawami nauki, takimi jak termodynamika. „Termodynamika” to dziedzina nauk przyrodniczych, która polega na badaniu wewnętrznych ruchów układów organizmu. Jest to badanie dotyczące związku ciepła z różnymi formami energii i pracy. Zastosowania termodynamiki przejawiają się w przepływie elektryczności i od zwykłego skrętu i obrotu śruby i innych prostych maszyn. Dopóki chodzi o ciepło i tarcie, istnieje termodynamika. Dwie najczęstsze zasady termodynamiki to entalpia i entropia. W tym artykule dowiesz się więcej o różnicach między entalpią a entropią.

W układzie termodynamicznym miarą jego całkowitej energii jest entalpia. Do stworzenia układu termodynamicznego potrzebna jest energia wewnętrzna. Energia ta służy jako impuls lub wyzwalacz do budowy systemu. Jednostką miary entalpii jest dżul (Międzynarodowy System Jednostek) i kaloryczność (Brytyjska Jednostka Termiczna). „Entalpia” pochodzi od greckiego słowa „enthalpos” (w celu wprowadzenia ciepła). Heike Kamerlingh Onnes był tym, który wymyślił to słowo, podczas gdy Alfred W. Porter był tym, który wyznaczył symbol „H” dla „entalpii”. W pomiarach biologicznych, chemicznych i fizycznych entalpia jest najbardziej preferowanym wyrażeniem zmian energii w systemie, ponieważ może uprościć określone definicje transferu energii. Osiągnięcie wartości całkowitej entalpii jest niemożliwe, ponieważ całkowitej entalpii systemu nie można bezpośrednio zmierzyć. Jedynie zmiana entalpii jest preferowanym pomiarem ilości, a nie wartością bezwzględną entalpii. W reakcjach endotermicznych występuje pozytywna zmiana entalpii, podczas gdy w reakcjach egzotermicznych występuje negatywna zmiana entalpii. Mówiąc najprościej, entalpia systemu odpowiada podsumowaniu wykonanej pracy niemechanicznej i dostarczonego ciepła. Pod stałym ciśnieniem entalpia jest równoważna zmianie energii wewnętrznej układu oraz pracy, jaką układ wykonał na swoim otoczeniu. Innymi słowy, ciepło może być absorbowane lub uwalniane przez pewną reakcję chemiczną w takich warunkach.

„Entropia” to druga zasada termodynamiki. Jest to jedno z najbardziej podstawowych praw w dziedzinie fizyki. Jest niezbędny do zrozumienia życia i poznania. Jest postrzegane jako prawo nieporządku. W połowie ubiegłego wieku „entropia” została już sformułowana dzięki ogromnym wysiłkom Clausiusa i Thomsona. Clausiusa i Thomsona zainspirowała obserwacja Carnota nad strumieniem, który powoduje obrót koła młyńskiego. Carnot stwierdził, że termodynamika to przepływ ciepła z wyższych do niższych temperatur, który sprawia, że ​​silnik parowy działa. Clausius wymyślił termin „entropia”. Symbolem entropii jest „S”, co oznacza, że ​​świat był postrzegany jako z natury aktywny, w którym działa spontanicznie, rozpraszając lub minimalizując obecność siły termodynamicznej.

Streszczenie:

1. „Entalpia” to transfer energii, podczas gdy „entropia” to Prawo Nieładu.

2. Entalpia przyjmuje symbol „H”, zaś entropia - symbol „S”.

3. Heike Kamerlingh Onnes ukuł termin „entalpia”, podczas gdy Clausius ukuł termin „entropia”.