Różnica między szybkością a stałą szybkości

Stawka vs Stała stawki

Chemia fizyczna to badanie zjawisk fizycznych lub naturalnych w oparciu o skład chemiczny substancji. Służy do badania i interpretacji chemicznych właściwości materii oraz rozwoju technik jej wykorzystania. Jest to korzystne w badaniu molekularnych i makroskopowych właściwości materii i substancji. Ma trzy główne obszary: termodynamikę, która bada energetykę reakcji chemicznych; chemia kwantowa, która bada struktury molekularne i kinetyka chemiczna, która bada szybkości reakcji chemicznych.

Kinetyka chemiczna jest również znana jako kinetyka reakcji i bada szybkość procesów chemicznych. Zapewnia sposób na lepsze zrozumienie chemii układu biologicznego poprzez wgląd w rozwój organizmów i rozkład.

Szybkość reakcji, szybkość reakcji lub szybkość reakcji jest zdefiniowana jako miara szybkości lub szybkości reakcji chemicznej w ograniczonym okresie czasu. Jest stosowany w dyscyplinach takich jak inżynieria chemiczna i środowiskowa. Jest to szybkość, z jaką reagent przekształca się w produkt, na który ma wpływ kilka czynników: rodzaj reakcji, niezależnie od tego, czy jest ona szybka, czy powolna; stężenie reagentów, które wpływają na zderzenie; ile wywierana jest presja; kolejność reakcji; i temperatura.

Na przykład: podczas pieczenia ciasteczek można zauważyć, że będą one piec szybciej w wyższych temperaturach niż pieczone w niskich temperaturach. Aby wyleczyć ból głowy, leki będą bardziej skuteczne, jeśli zostaną podane w większych dawkach.

Z drugiej strony stała szybkości reakcji zapewnia porównawczy rozmiar lub ilość szybkości reakcji stałych aktywności reagentów i produktów. Zależy to od temperatury. Wraz ze zmianą temperatury zmienia się stała szybkości reakcji. Podobnie, jeśli dodasz, usuniesz lub zmienisz katalizator (który zapewnia ścieżkę reakcji), wpływa to również na stałą szybkości reakcji i zmienia się. Pozostanie stały tylko wtedy, gdy zmieni się stężenie reagentów.

Jednostki w stałej szybkości reakcji są zależne od kolejności reakcji. Jest rzędu zerowego, jeśli stężenie jest równe zero (0), pierwszego rzędu, jeśli stężenie jest równe jeden (1), a trzeciego rzędu, jeśli jest równy trzy (3).

Streszczenie:

1. Szybkość reakcji lub szybkość reakcji jest miarą tego, jak szybko lub powoli zachodzi reakcja chemiczna podczas konwersji reagenta w produkt, podczas gdy stała szybkości reakcji daje porównawczą ilość szybkości reakcji reagentów i produktów.
2. Na szybkość reakcji wpływają rodzaje reakcji. Są to rodzaje reakcji, stężenie, ciśnienie i temperatura, kiedy zachodzą reakcje. Na stałą szybkości reakcji ma wpływ temperatura oraz katalizator.
3. Stała szybkości reakcji pozostanie stała tylko wtedy, gdy zmieni się stężenie reagentów, w przeciwnym razie zmieni się podobnie jak szybkość reakcji.
4. Jednostki w stałej szybkości reakcji są zależne od kolejności reakcji, podczas gdy nie są w szybkości reakcji.