Różnica między adiabatyczną a isentropową

Adiabatyczny vs Isentropic

Termin adiabatyk ma pochodzenie greckie, dlatego jego przetłumaczenie oznaczałoby na ogół nieprzekraczalność. Jest to zatem jeden z najważniejszych procesów w termodynamice, który charakteryzuje się brakiem przenoszenia ciepła z lub do płynu, nad którym pracuje.

Proces adiabatyczny, znany również jako proces izokaloryczny, jest również uważany za coś, co podlega bezpośrednio samemu procesowi izokalorycznemu. Termin adiabatyk może również opisywać granicę, w której jeżeli izolacja granicy zostanie zaizolowana, wówczas granica stanie się nieprzenikalna dla wymiany ciepła. Inny opis może dotyczyć również temperatur płomienia, w których uważa się, że temperatura płomienia jest adiabatyczna, jeżeli nie ma znaczących strat ciepła w całym środowisku.

Adiabatic może również opisywać rodzaj ogrzewania lub chłodzenia. Zmiana ogólnego ciśnienia atrybutów gazu na adiabatyczne zmiany temperatury, to znaczy zapewnienie, że nie będzie żadnego dodawania ani odejmowania jakiejkolwiek formy ciepła.

W ogrzewaniu adiabatycznym zjawisko to występuje podczas wzrostu ciśnienia gazu z powodu niektórych zmiennych zachodzących w jego bezpośrednim otoczeniu, jak w przypadku tłoka. W silnikach wysokoprężnych stosuje się zasadę adiabatycznego ogrzewania, aby zapalić benzynę. I odwrotnie, istnieje również coś takiego jak chłodzenie adiabatyczne, w którym ciśnienie substancji jest zmniejszone. Niemniej jednak proces ten nie wymaga płynów.

Procesy adiabatyczne mogą być odwracalne i nieodwracalne. Biorąc pod uwagę zmienne Î'Q jako energię, którą system zyska przez ogrzewanie, T oznacza temperaturę systemu, a dS oznacza entropię; jeśli jest to ten ostatni (nieodwracalny proces adiabatyczny), wówczas Î'Q jest równe 0, ale nie jest równe TdS. Podczas pisania wyrażenia pojawi się ono jako Î'Q = 0â ‰ TdS, ponieważ TdS jest większy niż 0 (TdS> 0). Przykładem tego jest sytuacja, gdy gaz może rozszerzać się w próżni. W przeciwieństwie do procesu odwracalnego wszystkie zmienne są równe. Z tego powodu zmienne są wyrażone jako Î'Q = 0 = TdS. W tym przypadku proces ten będzie również znany jako proces isentropowy (czasami nazywany procesem izoentropowym).

W podsumowaniu:

1. Proces adiabatyczny jest procesem, w którym absolutnie nie ma strat ciepła i zysku w przetwarzanym płynie, podczas gdy proces isentropowy jest nadal procesem adiabatycznym (nie ma transferu energii cieplnej) i jest typu odwracalnego (bez zmiany entropii).

2. Proces adiabatyczny może być odwracalny i nieodwracalny, ale proces isentropowy jest w szczególności sam w sobie odwracalnym procesem adiabatycznym.