Kwas vs. zasada

Zasady są chemicznym przeciwieństwem kwasów. Kwasy są zdefiniowane jako związki, które oddają jon wodoru (H⁺) do innego związku (zwanego a baza). Tradycyjnie kwas (z łaciny kwas lub acere oznaczający kwaśny) był dowolnym związkiem chemicznym, który po rozpuszczeniu w wodzie daje roztwór o aktywności jonów wodorowych większej niż w czystej wodzie, tj. o pH mniejszym niż 7,0. Odpowiednio a baza był dowolnym związkiem, który po rozpuszczeniu w wodzie daje roztwór o aktywności jonów wodorowych niższej niż czysta woda, tj. o pH wyższym niż 7,0 w standardowych warunkach.

Rozpuszczalna zasada jest również nazywana alkalia. Reakcja między kwasem a zasadą nazywa się neutralizacją, a ta neutralizacja powoduje wytwarzanie wody i soli. Lotne ciecze (kwasy) po zmieszaniu z określonymi substancjami zamieniają się w sole. Substancje te tworzą konkretną podstawę, stąd też nazwa bazy została uzyskana. Kwasy ogólnie są dawcami H +, a zasady są akceptorami H +.

Wykres porównania

Tabela porównawcza kwasów i baz

	Kwas	Baza
Definicja	Definicja Arrheniusa: Kwas to każdy związek chemiczny, który po rozpuszczeniu w wodzie daje roztwór o aktywności jonów wodoru większej niż w czystej wodzie. Bronstead Lowry Definicja: Kwas jest substancją, która przekazuje proton.	Definicja Arrheniusa: Zasada jest substancją wodną, ​​która może przyjmować jony wodoru. Definicja Bronsteada Lowry'ego: Baza to każda substancja, która przyjmuje proton.
pH (miara stężenia jonów wodoru w roztworze)	Mniej niż 7.0.	Większy niż 7,0 i może wzrosnąć do 14 w przypadku silniejszych baz.
Charakterystyka fizyczna	W zależności od temperatury kwasy mogą występować w postaci stałej, płynnej lub gazowej. Smak kwaśny.	Bazy są śliskie z powodu reakcji bazy z olejkami w dłoni. Często ciała stałe oprócz amoniaku, który jest gazem. Smakuje gorzko.
siła	zależy od stężenia jonów hydroniowych	zależy od stężenia jonów wodorotlenkowych
Fenoloftaleina	pozostaje bezbarwny	Sprawia, że ​​jest różowy
Inne właściwości	Elektrolity, przewodzą prąd (ponieważ elektrolity), reagują z wieloma metalami.	Elektrolity przewodzą elektryczność w zakresie od nierozpuszczalnego do tak rozpuszczalnego, że mogą reagować z parą wodną.
Dysocjacja	Kwasy wolnych jonów wodoru (H +) po zmieszaniu z wodą.	Wolne od zasad jony wodorotlenkowe (OH-) po zmieszaniu z wodą.
Wzór chemiczny	Kwas ma wzór chemiczny z H na początku. Na przykład HCl (kwas chlorowodorowy). Jest jeden wyjątek od jego reguły: CH3COOH = kwas octowy (ocet)	Baza ma wzór chemiczny z OH na końcu. Na przykład NaOH (wodorotlenek sodu).
Przykłady	Kwas octowy tj. CH3COOH i kwas siarkowy	Wodorotlenek sodu (NAOH) i amoniak (NH3)
Test lakmusowy	Kwasy zmieniają papier lakmusowy na czerwony.	Podstawy zmieniają papier lakmusowy na niebieski.

Zawartość: Kwas vs Baza

• 1 Właściwości kwasów w stosunku do zasad
• 2 Test lakmusowy i inne reakcje
• 3 Różnice w zastosowaniu do kwasów i zasad
• 4 rodzaje i przykłady kwasów i zasad
• 5 referencji

Właściwości kwasów a zasad

Bazy mają śliskość na palcach i są gorzkie. Zmieniają niebieski papier lakmusowy. Kwasy mają kwaśny smak i wywołują uczucie pieczenia na błonach śluzowych. Zmieniają czerwony papier lakmusowy. Mogą reagować z zasadami, tworząc sole i wodę. Oba przewodzą prąd w zależności od dysocjacji jonów. Kwasy mają pH niższe niż 7,0, a im niższy, tym silniejszy staje się kwas. Zasady mają pH między 7 a 14. Wyższa wartość pH, tym silniejsza będzie zasada. Poziom pH 7 jest obojętną substancją, którą jest woda.

Test lakmusowy i inne reakcje

Papier lakmusowy wykonany jest z barwników pochodzących z porostów; jest rozpuszczalny w wodzie, co oznacza, że ​​można go całkowicie rozpuścić w wodzie. Kwasy zmieniają kolor niebieski papier lakmusowy na czerwony, a podstawy zmieniają kolor czerwony papier lakmusowy na niebieski. Poniższy film pokazuje, jak czerwony i niebieski papier lakmusowy reaguje na amoniak, kwas solny, wodę i sodę oczyszczoną.

Silne kwasy mają działanie korozyjne na metale. Reagują z większością z nich, tworząc gazowy wodór. Silne zasady mają działanie żrące na materię organiczną.

Różnice w zastosowaniu do kwasów i zasad

Kwasy są często stosowane do usuwania rdzy z metali, jako elektrolitu w akumulatorach, do przetwarzania minerałów, do produkcji nawozów i benzyny oraz jako dodatki do żywności i napojów. Podstawy stosuje się przede wszystkim w czyszczeniu jako detergenty do mycia naczyń i prania, środki do czyszczenia piekarników i odplamiacze.

Rodzaje i przykłady kwasów i zasad

Kwasy można klasyfikować jako kwasy mineralne, kwasy sulfonowe, kwasy karboksylowe, winylowe kwasy karboksylowe i kwasy nukleinowe. Niektóre typowe kwasy obejmują kwas chlorowodorowy (HCl), kwas siarkowy (H₂₎WIĘC₄), Kwas azotowy (HNO₃₎), Kwas octowy, kwas cytrynowy i kwas mlekowy i kilka innych. Zasady są dwojakiego rodzaju - zasada i zasada (zasada rozpuszczalna). Niektóre popularne zasady obejmują wodorotlenek potasu (KOH), wodorotlenek sodu (NaOH) i wodorotlenek magnezu (Mg (OH))₂₎).

Bibliografia

• Wikipedia: Kwas
• Wikipedia: Baza (chemia)