Różnica między wartościowością a elektronami walencyjnymi

Kluczowe różnice - wartościowość vs elektrony walencyjne
 

Elektrony walencyjne i elektrony walencyjne są terminami wzajemnie powiązanymi, a kluczowa różnica elektronów wartościowości i wartościowości najlepiej wyjaśnić w ich definicjach; elektrony walencyjne są elektronami w najbardziej zewnętrznej skorupie elementu natomiast elektrony walencyjne to liczba elektronów, które należy przyjąć lub usunąć, aby osiągnąć najbliższą konfigurację gazu szlachetnego. To elektrony w zewnętrznej powłoce zwykle przyczyniają się do tworzenia wiązań chemicznych. W niektórych atomach liczba elektronów walencyjnych jest równa liczbie elektronów walencyjnych.

Co to jest Valence Electrons?

Liczba elektronów w najbardziej zewnętrznej powłoce atomu nazywana jest „elektronami walencyjnymi”. Z tego powodu najbardziej zewnętrzna powłoka atomu nazywana jest „powłoką walencyjną”. Przez większość czasu są to elektrony, które biorą udział w wiązaniu chemicznym. Kiedy pierwiastki tworzą kationy, usuwają elektrony z powłoki walencyjnej. Liczba elektronów walencyjnych w elemencie określa grupę w układzie okresowym.

Co to są elektrony walencyjne?

Liczba elektronów potrzebnych do uzyskania lub utraty w celu wypełnienia najbardziej zewnętrznej powłoki atomu nazywa się „elektronami walencyjnymi”. Dla konkretnego atomu liczba elektronów walencyjnych zależy od liczby elektronów walencyjnych w atomie. W przypadku sodu wartośćowość jest równa 1, ponieważ usuwa ostatni elektron z najbardziej zewnętrznej powłoki, aby osiągnąć strukturę oktetową najbliższego gazu szlachetnego.

Wartościowość głównych elementów grupy Do elementów metalowych, Liczba elektronów walencyjnych = liczba elektronów walencyjnych (Usuwają elektrony) Do elementów niemetalowych, Liczba elektronów walencyjnych = (8- Liczba elektronów walencyjnych) (Akceptują elektrony)

Jaka jest różnica między elektronami walencyjnymi i walencyjnymi?

Definicja wartościowości i elektronów walencyjnych

Elektrony walencyjne: Elektrony w najbardziej zewnętrznej powłoce atomu nazywane są „elektronami walencyjnymi”. W przypadku elementów grupy „s” i „p” liczba elektronów walencyjnych jest równa liczbie ich grup.

Przykład

Elektrony walencyjne: Liczba elektronów, które należy przyjąć lub usunąć, aby osiągnąć konfigurację elektronową najbliższego gazu szlachetnego, nazywa się „elektronami walencyjnymi” lub „wartościowością” atomu.

Zasadniczo w przypadku elementów metalowych (elementy z grup I, II i III) liczba elektronów walencyjnych jest równa liczbie elektronów walencyjnych; usuwają elektrony z powłoki walencyjnej, aby uzyskać strukturę oktetów.

Ale elementy niemetalowe akceptują elektrony, aby uzyskać konfigurację elektronów najbliższego gazu szlachetnego. Dlatego wartościowość elementów niemetalicznych oblicza się, odejmując elektrony walencyjne od 8.

W przypadku chloru liczba elektronów walencyjnych = 8–7 = 1

Charakterystyka wartościowości i elektronów walencyjnych

Wartościowość i wartościowość Elektrony elementów grupy VIII

Elektrony walencyjne: Pierwiastki grupy VIII to gazy szlachetne i są one chemicznie stabilne. Ich zewnętrzna skorupa jest kompletna i zawiera osiem elektronów w najbardziej zewnętrznej skorupie (oprócz Helu-He); tak że elektrony grupy VIII mają osiem elektronów walencyjnych.

Elektrony walencyjne: Wartościowość jest miarą zdolności do tworzenia wiązań z innymi pierwiastkami lub cząsteczkami. Gazy szlachetne nie przyjmują ani nie usuwają elektronów, aby osiągnąć zasadę oktetu, ponieważ mają już ukończoną ostatnią powłokę. Dlatego wartościowość elementów z grupy VII jest równa zero.

Zdjęcie dzięki uprzejmości:

„Powłoka elektronowa 010 Neon - brak etykiety” autorstwa commons: Użytkownik: Pumbaa (oryginalne dzieło commons: User: Greg Robson) - http://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Electron_shell_diagrams (odpowiednia wersja z etykietą). (CC BY-SA 2.0 uk) przez Commons