Differkinome

Różnica między reakcjami jednocząsteczkowymi i bimolekularnymi

Nauka i natura
Share

Kluczowa różnica - jednocząsteczkowa a reakcje bimolekularne
  

W chemii termin molekularność jest używany do wyrażenia liczby cząsteczek, które łączą się w reakcji elementarnej. Reakcja elementarna jest reakcją jednoetapową, która daje produkt końcowy bezpośrednio po reakcji między reagentami. Oznacza to, że reakcje elementarne są reakcjami chemicznymi, które nie mają pośrednich etapów przed utworzeniem produktu końcowego. Reakcje jednocząsteczkowe i bimolekularne są takimi reakcjami elementarnymi. The kluczowa różnica między reakcjami jednocząsteczkowymi i bimolekularnymi jest to reakcje jednocząsteczkowe obejmują tylko jedną cząsteczkę jako reagent, podczas gdy reakcje dwucząsteczkowe obejmują dwie cząsteczki jako reagent.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to są reakcje jednocząsteczkowe
3. Co to są reakcje bimolekularne
4. Podobieństwa między reakcjami jednocząsteczkowymi i dwucząsteczkowymi
5. Porównanie obok siebie - reakcje jednocząsteczkowe vs reakcje dwucząsteczkowe w formie tabelarycznej
6. Podsumowanie

Co to są reakcje jednocząsteczkowe?

Reakcje jednocząsteczkowe to reakcje elementarne, w których jako reagent wykorzystuje się tylko jedną cząsteczkę. Tam reakcja jest reakcją przegrupowania. Pojedyncza cząsteczka przestawia się, tworząc więcej różnych cząsteczek jako produktów końcowych. Ale dzieje się to w jednym kroku. Nie ma żadnych etapów pośrednich, które przechodzi cząsteczka reagenta w tworzeniu produktu końcowego. Daje bezpośrednio końcowe produkty. Równanie reakcji można podać jako

A → P

Tutaj A jest reagentem, a P jest produktem. Zgodnie z prawem pierwszego rzędu szybkości, szybkość reakcji można podać jak poniżej.

Szybkość = k [reagent]

Niektóre przykłady reakcji jednocząsteczkowych obejmują:

Ryc. 01: Przegrupowanie cyklopropanu z wytworzeniem propanu.

  1. Konwersja N2)O4 na dwa NIE2) molekuły
  2. Przekształcenie cyklopropanu w propen
  3. Konwersja PCl5 do PCl3) i Cl2)

Co to są reakcje bimolekularne?

Reakcje bimolekularne to elementarne reakcje chemiczne, które wykorzystują dwie cząsteczki jako reagenty. Można to opisać jako zderzenie dwóch cząsteczek lub cząstek. Są to typowe reakcje chemiczne w chemii organicznej i nieorganicznej. Dwie cząsteczki mogą być tego samego lub różnego rodzaju. Na przykład dwie cząsteczki mogą być dwiema cząsteczkami NOCl o tym samym układzie atomowym lub mogą oznaczać C i O2) mający różne kombinacje atomowe. Równania dla reakcji bimolekularnych podano poniżej.

A + A → P

A + B → P

Rycina 02: Wykres energetyczny reakcji bimolekularnej.

Ponieważ są dwa reagenty, reakcje te są wyjaśnione jako reakcje drugiego rzędu. Dlatego te reakcje bimolekularne są opisane przez prawo szybkości drugiego rzędu;

Stawka = [A]2)

Lub

Stawka = [A] [B]

W ogólnym porządku zawsze jest 2. Poniżej podano kilka przykładów reakcji bimolekularnych.

  1. Reakcja między CO i NO3)
  2. Reakcja między dwiema cząsteczkami NOCl
  3. Reakcja między Cl i CH4

Jakie są podobieństwa między reakcjami jednocząsteczkowymi i dwucząsteczkowymi?

  • Reakcje jednocząsteczkowe i bimolekularne są reakcjami elementarnymi.
  • Zarówno reakcje jednocząsteczkowe, jak i dwucząsteczkowe dają produkt w jednym etapie.
  • Zarówno reakcje jednocząsteczkowe, jak i dwucząsteczkowe nie mają etapów pośrednich.

Jaka jest różnica między reakcjami jednocząsteczkowymi i dwucząsteczkowymi?

Reakcje jednocząsteczkowe vs reakcje biomolekularne
Reakcje jednocząsteczkowe to reakcje elementarne, w których jako reagent wykorzystuje się tylko jedną cząsteczkę. Reakcje bimolekularne to elementarne reakcje chemiczne, które wykorzystują dwie cząsteczki jako reagenty.
 Reagenty
Reakcje jednocząsteczkowe mają jeden reagent Reakcje bimolekularne mają dwa reagenty.
Prawo o stawce
Reakcje jednocząsteczkowe wyjaśniono na podstawie prawa pierwszego rzędu. Reakcje bimolekularne wyjaśniono za pomocą prawa częstości drugiego rzędu.
 Ogólne zamówienie
Ogólna kolejność równania częstości reakcji jednocząsteczkowych wynosi zawsze 1. Ogólny porządek równania szybkości reakcji bimolekularnych wynosi zawsze 2.

Podsumowanie - Unimolecular a reakcje bimolekularne 

Reakcje jednocząsteczkowe i dwucząsteczkowe są reakcjami elementarnymi. Te reakcje dają produkt w jednym etapie. Reakcje te można również wyrazić za pomocą praw szybkości. Różnica między reakcjami jednocząsteczkowymi i dwucząsteczkowymi polega na tym, że reakcje jednocząsteczkowe obejmują tylko jeden reagent, podczas gdy reakcje dwucząsteczkowe obejmują dwie cząsteczki jako reagenty.

Pobierz plik PDF reakcji jednocząsteczkowych i dwucząsteczkowych

Możesz pobrać wersję PDF tego artykułu i używać go do celów offline zgodnie z cytatem. Pobierz wersję PDF tutaj: Różnica między reakcjami jednocząsteczkowymi i dwucząsteczkowymi

Odniesienie:

1. „Reakcje elementarne”. Chemia LibreTexts, Libretexts, 26 maja 2017 r. Dostępne tutaj
2. „Reakcja elementarna”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 10 lutego 2018 r. Dostępne tutaj
3. „Molekularność”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 13 lutego 2018 r. Dostępne tutaj

Zdjęcie dzięki uprzejmości:

1. „Izomeryzacja cyklopropanu” Autor: Djokili92 - Praca własna (CC BY-SA 4.0) przez Commons Wikimedia  
2. Wykres współrzędnych Rxn 5'By Chem540grp1f08 - Praca własna, (CC BY-SA 3.0) przez Commons Wikimedia

Nauka i natura
×