Różnica między rozwiązaniem prawdziwym a roztworem koloidalnym

Kluczowa różnica - prawdziwe rozwiązanie vs rozwiązanie koloidalne
 

Prawdziwe rozwiązanie i rozwiązanie koloidalne to dwa rodzaje rozwiązań oparte na ich odrębnych właściwościach. Prawdziwe rozwiązanie i roztwór koloidalny różnią się wieloma właściwościami, takimi jak rozmiar cząstek, wygląd roztworu, filtrowalność i widoczność. Powstają one głównie z powodu różnic w rozmiarach cząstek substancji rozpuszczonej. The kluczowa różnica między rozwiązaniem prawdziwym a roztworem koloidalnym jest, charakter prawdziwego rozwiązania jest jednorodny w przeciwieństwie do roztworu koloidalnego, który jest mieszaniną heterogeniczną.

Co to jest prawdziwe rozwiązanie?

Prawdziwe roztwory to jednorodne roztwory zawierające mieszaninę dwóch lub więcej substancji rozpuszczonych w rozpuszczalniku. Rozmiar cząstek rozpuszczalnika jest mniejszy niż 10^-9m lub 1 nm. Prostym przykładem prawdziwego rozwiązania jest roztwór cukru w ​​wodzie. Cząsteczki w prawdziwym roztworze nie są widoczne gołym okiem i nie można ich przefiltrować przez bibuły filtracyjne. Cząstki w prawdziwym roztworze nie osiadają po odstaniu, ponieważ całkowicie rozpuszczają się w roztworze. Dlatego nie można ich rozdzielić za pomocą zwykłej filtracji.

Co to jest rozwiązanie koloidalne?

Roztwory koloidalne są niejednorodnymi mieszaninami, a wielkość cząstek substancji w roztworze jest pomiędzy wielkością rzeczywistych roztworów i zawiesin. Wynosi od 1 nm do 1000 nm. Dym powstający w wyniku pożaru jest przykładem układu koloidalnego, w którym drobne cząstki ciała stałego unoszą się w powietrzu. Podobnie do prawdziwych roztworów, cząstek w roztworze koloidalnym nie widać gołym okiem. Ale te cząsteczki są wystarczająco duże, aby mogły zostać zablokowane pergaminem lub błoną zwierzęcą.

Jaka jest różnica między True Solution a Colloidal Solution?

Właściwości True Solution i Colloidal Solution:

Jednorodny vs. Niejednorodny

Prawdziwe rozwiązanie: Prawdziwe rozwiązanie zawiera jednorodną mieszaninę dwóch lub więcej substancji.

Roztwór koloidalny: Roztwór koloidalny wygląda jak roztwór jednorodny, ale jest to mieszanina heterogeniczna.

Widoczność cząstek:

Prawdziwe rozwiązanie: Rozpuszczonych cząstek prawdziwego roztworu nie można zobaczyć nawet pod mikroskopem.

Roztwór koloidalny: Cząstki w roztworze koloidalnym można zobaczyć tylko za pomocą silnego mikroskopu.

Rozmiar cząsteczki:

Prawdziwe rozwiązanie: Rozmiar cząstek w prawdziwym roztworze wynosi około 10^-10 m.

Roztwór koloidalny: Rozmiar cząstek substancji rozpuszczonej w roztworze koloidalnym wynosi od 1 do 100 nm.

Separacja substancji:

Prawdziwe rozwiązanie: Składników w prawdziwym roztworze nie można oddzielić przez filtrację.

Roztwór koloidalny: Składników koloidu nie można oddzielić przez filtrację. Można je jednak osadzić przez odwirowanie, a następnie filtrowanie przez specjalne filtry.

Efekt Tyndalla:

Prawdziwe rozwiązanie: Prawdziwe rozwiązania nie wykazują efektu Tyndalla. (Nie rozpraszaj światła)

Roztwór koloidalny: Roztwory koloidalne wykazują efekt Tyndalla. (Znany jest również jako „rozpraszanie Tyndalla”, rozpraszanie światła przez cząstki w koloidie lub cząstki w bardzo drobnej zawiesinie)

Przykłady prawdziwego rozwiązania i rozwiązania koloidalnego:

Prawdziwe rozwiązanie: Kiedy dodajemy substancje takie jak sól, cukier do wody, całkowicie się rozpuszczają, tworząc jednorodne roztwory. Innymi słowy, te rozpuszczone cząsteczki jednorodnie rozpraszają się w wodzie. Cząstki w prawdziwych roztworach mają rozmiar cząsteczkowy i są niewidoczne. Co więcej, cząsteczki te nie osiadają po odstaniu. Przykładami prawdziwych rozwiązań są:

• Roztwór zwykłej soli w wodzie
• Roztwór cukru w ​​wodzie
• Cukier i ałun

Roztwór koloidalny: Niektóre substancje są całkowicie rozpuszczalne w roztworach (cukier w wodzie), a niektóre są całkowicie nierozpuszczalne (piasek w wodzie). Pomiędzy tymi dwoma typami istnieje kategoria pośrednia; cząstki te są większe niż cząsteczki i mniejsze niż cząsteczki zawiesiny. Są widoczne pod potężnym mikroskopem. Niektóre przykłady rozwiązań koloidalnych są,

• Skrobia w wodzie
• Albumina jaja w wodzie

Zdjęcie dzięki uprzejmości:

1. Roztwór soli w wodzie Autor: Chris 73 / Wikimedia Commons, [CC BY-SA 3.0], za pośrednictwem Wikimedia Commons

2. Skrobia kukurydziana zmieszana z wodą Autor Picasa kalaya [CC BY-SA 3.0], za pośrednictwem Wikimedia Commons