Różnica między metalami przejściowymi a metalami

Metale przejściowe a metale

Elementy w układzie okresowym można podzielić głównie na dwa; jako metale i niemetale. Spośród nich większość to metale, aw bloku p jest mniej elementów niemetalowych.

Metale

Metale są znane człowiekowi od bardzo dawna. Istnieją dowody na wykorzystanie metalu w 6000 rpne Złoto i miedź były pierwszymi odkrytymi metalami. Były one wykorzystywane do wyrobu narzędzi, biżuterii, posągów itp. Od tego czasu przez dłuższy czas odkryto tylko kilka innych metali (17). Teraz znamy 86 różnych rodzajów metali. Metale są bardzo ważne ze względu na ich unikalne cechy. Zazwyczaj metale są twarde i mocne (są wyjątki, takie jak sód. Sód można ciąć nożem). Rtęć jest metalem w stanie ciekłym. Oprócz rtęci wszystkie pozostałe metale znajdują się w stanie stałym i trudno jest je złamać lub zmienić ich kształt w porównaniu z innymi elementami niemetalicznymi. Metale mają błyszczący wygląd. Większość z nich ma srebrzysty połysk (oprócz złota i miedzi). Ponieważ niektóre metale są bardzo reaktywne z gazami atmosferycznymi, takimi jak tlen, z czasem stają się matowe. Wynika to głównie z powstawania warstw tlenku metalu. Z drugiej strony metale takie jak złoto i platyna są bardzo stabilne i niereaktywne. Metale są ciągliwe i ciągliwe, co pozwala na ich użycie do produkcji niektórych narzędzi. Metale to atomy, które mogą tworzyć kationy poprzez usuwanie elektronów. Są więc elektro-dodatnie. Rodzaj wiązania utworzonego między atomami metali nazywa się wiązaniem metalicznym. Metale uwalniają elektrony w swoich zewnętrznych powłokach i elektrony te są rozproszone między kationami metali. Dlatego są one znane jako morze zdelokalizowanych elektronów. Oddziaływania elektrostatyczne między elektronami i kationami nazywane są wiązaniem metalicznym. Elektrony mogą się poruszać; dlatego metale mają zdolność przewodzenia prądu. Są również dobrymi przewodnikami termicznymi. Z powodu wiązania metalicznego metale mają uporządkowaną strukturę. Wysokie temperatury topnienia i wrzenia metali wynikają również z tego silnego wiązania metalu. Ponadto metale mają wyższą gęstość niż woda. Pierwiastki z grupy IA i IIA to metale lekkie. Mają pewne odmiany od wyżej opisanych ogólnych cech metalu.

Metale przejściowe

Zgodnie z definicją IUPAC, metal przejściowy jest pierwiastkiem, którego atom ma niekompletną podskorupę d, lub który może dać początek kationom z niekompletną skorupą d ”. Zwykle bierzemy pierwiastki blokowe z układu okresowego jako metale przejściowe. Wszystkie te mają cechy metalu, ale nieznacznie różnią się od metali w bloku s i p. Przyczyną tych różnic są głównie elektrony d. Metale przejściowe mogą mieć różne stopnie utlenienia w związkach. Często ich reaktywność jest niższa w porównaniu do innych metali (na przykład metali w bloku s). Metale przejściowe mają zdolność do tworzenia kolorowych związków dzięki przejściom elektronicznym d-d. Ponadto mogą tworzyć związki paramagnetyczne. Oprócz tych właściwości mają one ogólne właściwości metaliczne ze względu na wiązanie metaliczne. Są dobrymi przewodnikami elektryczności i ciepła, mają wysokie temperatury topnienia, temperatury wrzenia i gęstości itp.