Różnica między tlenkiem tytanu a dwutlenkiem tytanu
Share
The kluczowa różnica między tlenkiem tytanu i dwutlenkiem tytanu jest to, że tlenek tytanu zawiera jeden anion tlenu na jeden kation tytanu, podczas gdy dwutlenek tytanu zawiera dwa aniony tlenu na jeden kation tytanu.
Tytan jest pierwiastkiem chemicznym o symbolu chemicznym Ti i liczbie atomowej 22. Jest to błyszczący metal, który należy do kategorii metali przejściowych. Jako główna cecha ma wysoką wytrzymałość w porównaniu do niskiej gęstości. Ten pierwiastek może mieć kilka stanów utlenienia, ale najbardziej stabilnym stanem utlenienia jest +4. Istnieje kilka tlenków, które może tworzyć, takich jak tlenek tytanu (II), tlenek tytanu (III) i dwutlenek tytanu.
ZAWARTOŚĆ
1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest tlenek tytanu
3. Co to jest dwutlenek tytanu
4. Porównanie obok siebie - Tlenek tytanu vs dwutlenek tytanu w formie tabelarycznej
5. Podsumowanie
Co to jest tlenek tytanu?
Tlenek tytanu jest związkiem nieorganicznym o wzorze chemicznym TiO. Nazywamy ten związek tlenkiem tytanu lub tlenkiem tytanu (II). Masa molowa tego związku wynosi 63,87 g / mol. Wygląda jak kryształy brązu. Ponadto ma wysoką temperaturę topnienia, która wynosi 1750 ° C, a gęstość wynosi 4,95 g / cm3). Biorąc pod uwagę strukturę krystaliczną tego związku, ma on strukturę sześcienną.
Możemy przygotować ten związek z dwutlenku tytanu lub również z tytanu metalu. Ale musimy przeprowadzić tę reakcję w 1500 ° C. Oprócz tego, kwaśne roztwory tego związku są stabilne przez krótki czas, ale później ulegnie rozkładowi dając wodór. Ta reakcja jest następująca:
2Ti2)+(aq) + 2H+(aq) → 2Ti3)+(aq) + H2)(sol)
Co to jest dwutlenek tytanu?
Dwutlenek tytanu jest związkiem nieorganicznym o wzorze chemicznym TiO2). Jest to naturalnie występujący tlenek tytanu. Ponadto nazywamy ten związek tlenkiem tytanu (IV). Masa molowa tego związku wynosi 79,87 g / mol. Wygląda jak biała substancja stała. Ma wysoką temperaturę topnienia, która wynosi 1 843 ° C. Gęstość tego związku zmienia się w zależności od rodzaju struktury krystalicznej, w której występuje. Na przykład gęstość struktury krystalicznej rutylu wynosi 4,23 g / cm3) podczas gdy gęstość struktury krystalicznej anatazu wynosi 3,78 g / cm3).
Rycina 01: Białe ciało stałe z dwutlenkiem tytanu
Możemy produkować ten związek z przetwarzania piasku tytanowego, takiego jak mineralny piasek ilmenitu. Biorąc pod uwagę główne zastosowania tego związku, obejmuje on produkcję pigmentów ditlenku tytanu, które są ważne w produkcji farb, papieru, tworzyw sztucznych itp..
Jaka jest różnica między tlenkiem tytanu a dwutlenkiem tytanu?
Tlenek tytanu jest związkiem nieorganicznym o wzorze chemicznym TiO, natomiast dwutlenek tytanu jest związkiem nieorganicznym o wzorze chemicznym TiO2). Dlatego tlenek tytanu zawiera jeden anion tlenu na jeden kation tytanu, ale dwutlenek tytanu zawiera dwa aniony tlenu na jeden kation tytanu. Jest to kluczowa różnica między tlenkiem tytanu a dwutlenkiem tytanu. Również z powodu tej struktury mają różne masy molowe i różne temperatury topnienia. Ponadto liczba utlenienia tytanu w każdym związku jest różna od siebie; liczba utlenienia tytanu w tlenku tytanu wynosi +2, podczas gdy liczba utlenienia tytanu w dwutlenku tytanu wynosi +4. To kolejna ważna różnica między tlenkiem tytanu i dwutlenkiem tytanu.
Poniższa infografika bardziej szczegółowo przedstawia różnicę między tlenkiem tytanu i dwutlenkiem tytanu.
Podsumowanie - Tlenek tytanu vs dwutlenek tytanu
Tlenek tytanu i dwutlenek tytanu są ważnymi tlenkami pierwiastka chemicznego tytanu. Kluczowa różnica między tlenkiem tytanu i dwutlenkiem tytanu polega na tym, że tlenek tytanu zawiera jeden anion tlenu na jeden kation tytanu, ale dwutlenek tytanu zawiera dwa aniony tlenu na jeden kation tytanu.
Odniesienie:
1. „Tlenek tytanu (II)”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 19 sierpnia 2018. Dostępne tutaj
2. „Dwutlenek tytanu”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 26 sierpnia 2018. Dostępne tutaj
Zdjęcie dzięki uprzejmości:
1. „Tlenek tytanu (IV)” Walkerma z angielskiej Wikipedii. (Domena publiczna) przez Commons Wikimedia
