Różnica między pustkami czworościennymi i ośmiościennymi

Kluczowa różnica - Czworościenne i ośmiościenne puste przestrzenie
 

Rozważając ściśle upakowane substancje nieorganiczne, istnieją puste przestrzenie zwane pustkami. Pustki są niezajętymi, pustymi przestrzeniami komórek elementarnych w substancjach nieorganicznych. Komórka jednostkowa jest podstawową jednostką, która pokazuje układ chemiczny całej substancji złożonej z powtarzających się jednostek. Atomy, cząsteczki lub jony, z których składa się układ krystaliczny, są ogólnie znane jako kule. W ściśle upakowanych substancjach stałych istnieją dwa rodzaje pustek, które można zaobserwować; pustki czworościenne i pustki ośmiościenne. The kluczowa różnica między czworościenną i ośmiościenną pustką jest to puste przestrzenie czworościenne są widoczne w substancjach posiadających układy czworościennych kryształów, natomiast puste przestrzenie ośmiościenne są widoczne w substancjach posiadających układy czworościenne.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Czym są pustki czworościenne
3. Co to są ośmiościenne pustki
4. Podobieństwa między pustkami czworościennymi i ośmiościennymi
5. Porównanie obok siebie - Czworościenne i ośmiościenne puste przestrzenie w formie tabelarycznej
6. Podsumowanie

Co to są czworościenne pustki?

Czworościenne puste przestrzenie są niezajętymi, pustymi przestrzeniami obecnymi w substancjach mających czworościenne układy krystaliczne. Dlatego ta pustka występuje pomiędzy czterema składnikami. Czworościenna pustka powstaje, gdy jeden atom (lub kula) znajduje się pod depresją utworzoną przez trzy inne atomy (lub kule). Zatem dwie warstwy atomowe biorą udział w tworzeniu czworościennej pustki.

Rycina 1: Dwie czworościenne pustki.

Jednak kształt czworościennej pustki nie jest czworościenny, jedynie układ czterech cząstek wokół pustki jest czworościenny. Kształty pustek są bardzo skomplikowane. Objętość czworościennej pustki jest znacznie mniejsza niż atomu (lub kuli), które powodują powstawanie pustki. Im większy rozmiar cząstek wokół pustki, tym większy rozmiar pustki. Numer koordynacyjny czworościennej pustki wynosi cztery. W tym przypadku termin liczba koordynacyjna oznacza liczbę atomów lub jonów bezpośrednio otaczających pustkę. W układzie krystalicznym występują dwie puste przestrzenie na kulę (atom). Te puste przestrzenie i ich rozmiary mają duży wpływ na właściwości materiału.

Co to są ośmiościenne pustki?

Pustki ośmiościenne są niezajętymi, pustymi przestrzeniami obecnymi w substancjach mających układy kryształów oktaedrycznych. Ośmiościenna pustka powstaje między sześcioma atomami (lub kulami). Tam trzy ściśle upakowane atomy (lub kule) tworzą trójkąt równoboczny i są umieszczane nad pozostałymi trzema atomami, powodując powstanie pustki. Tutaj również w tworzeniu pustki uczestniczą dwie warstwy atomowe.

Ryc. 2: Ośmiościenna pustka w środku komórki elementarnej.

Objętość pustki ośmiościennej jest bardzo mała w porównaniu z pustką czworościenną. Gdy rozważa się komórkę elementarną substancji (o układzie ośmiościennym), w środku komórki elementarnej znajduje się jedna oktaedryczna pustka, a liczba koordynacyjna tej pustki wynosi sześć, ponieważ otacza ją sześć atomów. W sieci krystalicznej występuje jedna pustka na jedną kulę (lub atom).

Jakie są podobieństwa między pustkami czworościennymi i ośmiościennymi?

• Oba są pustkami obecnymi w sieciach krystalicznych.
• Oba są mniejsze niż kule, które tworzą sieć krystaliczną.

Jaka jest różnica między pustkami czworościennymi i ośmiościennymi?

Czworościenna pustka kontra ośmiościenna pustka
Czworościenne puste przestrzenie są niezajętymi, pustymi przestrzeniami obecnymi w substancjach mających czworościenne układy krystaliczne.	Pustki ośmiościenne są niezajętymi, pustymi przestrzeniami obecnymi w substancjach mających układy kryształów oktaedrycznych.
System krystaliczny
Czworościenne pustki można znaleźć w substancjach o układzie czworościennym w ich układzie krystalicznym.	Ośmioedrowe puste przestrzenie można znaleźć w substancjach o układzie ośmiościennym w ich układzie krystalicznym.
Lokalizacja w komórce jednostki
Czworościenne pustki można zaobserwować na krawędziach komórki elementarnej.	Dziesięciościenne puste przestrzenie można zaobserwować w środku komórki elementarnej.
Numer koordynacyjny
Numer koordynacyjny czworościennej pustki wynosi cztery.	Numer koordynacyjny ośmiościennej pustki wynosi sześć.
Liczba pustek w Kryształowej Kracie
Istnieją dwie czworościenne puste przestrzenie na kulę w sieci krystalicznej.	W sieci krystalicznej znajduje się jedna oktaedryczna pustka na kulę.

streszczenie - Tetrahedry vs Octahedral Voids

Pustki to puste przestrzenie obecne w układach krystalicznych powstające z powodu różnych układów atomów. Istnieją dwa główne typy pustek zwanych pustkami czworościennymi i pustkami ośmiościennymi. Różnica między pustkami czworościennymi i ośmiościennymi polega na tym, że czworościenna pustka jest widoczna w substancjach posiadających czworościenne układy krystaliczne, natomiast ośmiościenna pustka jest widoczna w substancjach posiadających ośmiościenne układy krystaliczne.

Pobierz plik PDF Tetrahed vs Octahedral Voids

Możesz pobrać wersję PDF tego artykułu i używać go do celów offline zgodnie z cytatem. Proszę pobrać wersję PDF tutaj Różnica między pustkami czterościennymi i ośmiościennymi

Odniesienie:

1.Maramandansubu Obserwuj. „Pustki w kryształach”. LinkedIn SlideShare, 16 czerwca 2013 r. Dostępne tutaj  
2. „Czworościenna pustka i ośmiościenna pustka”. StudyLayer.com, 12 marca 2016. Dostępne tutaj

Zdjęcie dzięki uprzejmości;

1.'Wurtzite polyhedra'By Solid State - Praca własna, (domena publiczna) przez Commons Wikimedia
2. „Pole kryształu prostokątnego” Autor P.wormer - Praca własna (CC BY-SA 3.0) przez Commons Wikimedia